湖南省2020年新宁会议高中化学《离子反应》第二课时说课稿 新人教版必修1

离子反应第二课时说课稿 今天我说课的内容是高中化学人教版（必修）第二章第二节“离子反应”第二课时。下面我从以下八个方面谈谈我对本课时的理解和设计。一、说教材（一）教材的地位和作用离子反应是重要的化学用语及化学基本概念，贯穿于中学化教材的始终，也是中学化学教学的重点和难点之一。在人教版教材中，离子反应的内容分散在必修一和选修4化学反应原理中，在必修教材中，只要求学生知道强酸、强碱、盐在水溶液中可以发生电离，及离子反应发生的条件和离子方程式的书写，而难度较大的强、弱电解质的概念及弱电解质的电离安排在化学反应原理中，这种螺旋式上升的知识体系符合学生的认知规律。 本课时内容既运用了第一章从实验学化学的方法，又衔接了初中学过的复分解反应及本节第1课时学习的易电离的电解质在水溶液中的电离知识及主要存在形式，又为以后相关知识的学习打下基础，具有“承上启下”的作用。（二）教学目标：根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，将教学目标设定如下：知识与技能目标：理解离子反应、离子方程式概念及掌握离子方程式的书写方法。过程与方法目标：通过实验探究，培养学生主动构建概念的能力，学会将“微观”过程“宏观化”来探究化学本质的科研方法。情感态度与价值观目标：通过实验探究、讨论等活动，激发学生的学习兴趣，提升科学素养。 二、教学重点与难点离子反应是高中重要的理论之一，也是对化学反应本质的重要理解，根据课程标准的要求、学生的现状来确立教学的重点和难点。 教学重点、难点：理解离子反应、离子方程式概念及掌握离子方程式的书写方法三、学情分析知识方面：已学过复分解反应及其发生条件，电解质的概念及易电离物质电离方程式的书写，但对溶液中的复分解反应的理解存在一定的局限性能力方面：基本具备自主实验、分析问题、解决问题及归纳整理的能力。心理方面：学生刚步入高中学习，具有强烈的好奇心和求知欲，喜欢在化学实验中去探索，但还需要一些理论指导和教师的引导。四、教法、学法教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：1、实验探究法：通过学生的动手操作，观察分析实验现象，形成离子反应的概念2、“问题式”教学法：通过问题引导，激发学生的学习兴趣，设计一系列层层递进的问题，引导学生探究、讨论，提升学生的思维。3、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、归纳，最终掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法。现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中主要培养学生探究学习、自主学习、合作学习的能力，发挥化学实验最大作用，真正将素质教育落实到课堂上。在学习过程中培养学生分析、对比、归纳、总结的能力，达到举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。五、教学设计意图概念教学不应是直接将概念简单的呈现，概念也从来都不该由教师“讲”出，而应由学生通过对实验事实的观察、分析、比较，并加以抽象思维而主动建构出来。 我将通过实验手段将离子反应概念教学“宏观化”和“过程化”，让学生在实验探究的过程中自主构建离子反应的概念，在对离子反应本质的认识过程中，归纳离子反应发生的条件，形成离子方程式的书写方法，真正落实教学目标。学生只有真正置身于探究过程中，其思维及学习能力才能真正得到提升。六、教学过程 合理安排教学程序，优化教学过程是教学成败的关键，为了使教学过程有条不紊，便于学生学习，我的具体教学过程如下：【复习回顾】写出下列电解质在水中的电离方程式。 CuCl2 NaNO3 NaOH HCl 通过电离方程式的书写激活学生回忆易电离的物质在水溶液中的主要存在形式，为后续问题的讨论做好知识储备。【问题1】请判断下述两个反应能否发生，为什么？ 化学反应实验现象BaCl2+CuSO4NaOH+ HCl该问题的设计意在激活学生对复分解反应的回忆。【实验一】请同学们动手实验，验证下列两个反应的发生，并记录实验现象 取12mLBaCl2溶液于试管，滴加56 滴同浓度的CuSO4溶液 另各取12mL NaOH溶液与 盐酸溶液于试管 【问题2】请写出上述两个反应的化学方程式？ 【问题3】BaCl2与CuSO4溶液混合前，在水溶液分别以怎样的形式存在？该问题的设计意在让学生弄清BaCl2与CuSO4在水溶液中以自由移动的离子形式存在，为下一个问题的分析做好铺垫。【问题4】根据实验现象，实验中哪些离子之间在反应？请用化学用语表述反应过程？该实验和问题的设计意在让学生亲眼看到BaSO4 沉淀的生成，将离子反应“宏观化”从而也让学生切身体会到溶液中的Ba2+ 与 SO42-在反应，上层溶液呈蓝色，说明Cu2+、Cl-依然存在于溶液中并没有发生反应，学生容易得出BaCl2与CuSO4溶液的反应其实只有Ba2+ 与 SO42-在反应，Cu2+、Cl-并没有反应，让学生明白原来某些复分解反应只是部分离子在反应，并不是物质之间在反应，同时让学生感受到对于BaCl2与CuSO4这样的反应可以用化学方程式表示，也可以用Ba2+ + SO42- =BaSO4 这样的式子来描述，而且更加真实、简洁。那么对于其它的化学反应是否也有类似的情况呢？自然产生了下一个问题。【实验设计】NaOH溶液与 盐酸混合后无明显现象，请根据实验台上提供的试剂，设计一个实验让NaOH与 盐酸这个不易观察的反应“看得见”。实验试剂：NaOH溶液、稀盐酸、酚酞、紫色石蕊试液、AgNO3溶液 在离子反应没有提出之前，学生没有“离子观”这一概念，并不会去想要“看见”溶液中的离子，此问题的提出意在再一次将离子反应“宏观化”，让学生先亲眼“看见”溶液中的离子在反应，将反应的事实客观的呈现在学生的眼前，紧接着提出下一个问题。【问题5】请根据实验现象，分析溶液中哪些离子 间发生了反应？请用化学用语表达反应过程此实验和问题的设计让学生客观的看到NaOH与 HCl的反应，原来只是H+与OH- 在反应，Na+ 、Cl-并没有发生反应。此时，学生已清楚地认识到原来复分解反应并不是物质之间在反应，而是部分离子之间在发生反应，也就是说，Na OH与 HCl的反应既可以用物质来表示，也可以用实际参加反应的离子来表示。此时，“离子反应”和“离子方程式”的概念便自然形成。即离子之间化学反应叫作离子反应，用来表示离子反应的式子叫离子方程式。后再引导学生比较BaCl2与CuSO4、NaOH与 HCl反应的两种表示方法： CuSO4 +BaCl2=CuCl2+ BaSO4 Ba2+ + SO42- =BaSO4 HCl +NaOH = NaCl+2H2O H+OH-=H2O 目的是让学生明白离子方程式是对参与反应的微粒在反应时的一种真实、简洁、定性和定量的描述。【交流讨论】溶液中H+与OH-、Ba2+与SO42-同时大量存在时为什么会发生反应呢？提示学生从生成物的性质出发，学生很自然地能想到因为BaSO4在水中的溶解度小，不允许Ba2+与SO42-大量共存，同理H+与OH-反应生成物水是难电离的物质，在溶液中主要以分子形式存在，不允许H+与OH-大量共存。因此当溶液中Ba2+与SO42-或H+与OH-大量存在时，就会发生离子反应使其浓度减小，此时，学生也就很自然的认识到离子反应是否能够发生应从生成物的性质角度去分析判断。【随堂练习1】请从生成物的性质出发，判断下列离子反应能否发生？NaCl+AgNO3 2HCl+Na2CO3 【归纳总结】 请总结溶液中离子反应发生的条件。 生成难溶物 ；生成易挥发性物质； 生成H2O此处让学生从生成物的性质出发，判断离子反应能否发生，使学生很容易就能自主总结离子反应发生的条件，也为后续离子共存问题的学习打下了坚实的基础。【随堂练习2】写出下列反应的离子方程式： Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 【归纳总结】 请总结离子方程式的意义。 意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示某一类反应此问题设计的另一用意是让学生能主动形成离子方程式的书写方法，从分析各物质在反应体系中的主要存在形式，再找出实际参加反应的离子和物质，直接写出离子方程式【分析总结】离子方程式的书写方法：分析各物质在反应体系中的 主要存在形式找出实际参加反应的离子和物质写出离子方程式并检查【随堂练习3】写出下列反应的离子方程式： （1）澄清石灰水和碳酸钠溶液的反应 （2）碳酸钙和稀盐酸反应练习3的设置，意在突破当碳酸钙这类在水溶液中的难溶物作为反应物，书写离子方程式时是写离子形式还是化学式这一难点，于是产生了下一个问题。【问题6】在反应体系中，CaCO3作为生成物时通常主要以固体形式存在，那么当CaCO3作为反应物时，你觉得其主要存在形式是什么？ 此问题的提出，从尊重客观事实的角度，通过对比分析，巧妙的让学生理解CaCO3作为反应物时同样主要是以固体物质形式存在，不是离子形式，从而轻松的化解了这一难点，同时为后续弱电解质如CH3COOH作为反应物在离子方程式的书写中，该写成分子形式还是离子形式，这一离子反应的教学难点提供了很好的学习方法。【问题7】如果氧化物如CO2、 Na2O等和单质Fe等在溶液中参与离子反应时又应该用何种形式来表示？【随堂练习4】写出下列反应的离子方程式：（1）氧化铜粉末与稀硫酸反应 （2）铁与稀盐酸反应 此问题和练习的设置也意在让学生加深对离子反应本质的理解的同时，也对离子方程式书写有一个更全面的认识。通过上述学习，让学生体会到离子方程式的书写是对离子反应过程的描述，需要的是将反应过程中各物质的主要存在形式体现在离子方程式中，这种书写方式完全不同于人教版教材中出现的 “写、拆、删、查”这种传统的的书写方法，它的优点是学生能在真正认识离子反应的本质基础上，高效的书写离子方程式。【拓展思维】判断下列离子反应能否发生？若能请写出此反应的离子方程式。 （1）CH3COONa + HCl （2）CH3COOH + NaOH 将此问题作为课后拓展，意在为后续弱电解质在离子反应中出现时离子方程式的书写埋下伏笔。七、板书设计 离子反应1.离子反应 定义：离子之间的反应称之为离子反应2.离子方程式 定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子3.离子反应发生的条件： 生成难溶物 ；生成易挥发性物质； 生成水4.离子方程式的书写方法： 分析各物质在反应体系中的 主要存在形式 找出实际参加反应的离子和物质 写出离子方程式并检查八、本课的最大亮点 目前较为普遍的概念教学模式通常是“剖析定义，紧抠关键词，后辅以习题