复习题及答案(补充)

5NaHCO3在50分解时达到平衡，2NaHCO3(s) = Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)，体系的组分为 。相数 ，自由度为 。解：本题没有说明分解前各物质初始浓度的情况，故没有浓度限制条件（若题意为将NaHCO3放入真空容器分解，则有浓度限制条件）。C=S-R-R=4-1-0=3，=3(2固1气)，f=C-+1=1（50）6. 某反应BC+D，测得反应半衰期为10h，经30h后，所余下的反应物浓度CB与反应起始浓度C0之比为 1：8 。解：根据半衰期概念，设初始浓度为1，半衰期为10h，30h后共衰变三次，则10.50.250.1250.125：1=1：88、已知稀溶液中溶质的摩尔分数为0.03，纯溶剂的饱和蒸汽压为91.3kPa，则该溶液中溶剂的蒸汽压为 88.561 kPa。解:拉乌尔定律pA=pA*xA=91.3（1-0.03）= （注意：0.03不是溶剂的摩尔分数）12、甲酸COOH在金表面上分解为CO2和H2的反应是一级反应，在413 K和458 K下的速率常数分别为5.510-4-19.210-3-1，则该分解反应的活化能Ea = 98.44kJ/mol 。解：课本92页(4-39a)1、一级反应的半衰期公式是（A）： A） B） C） D） 2、三级反应速率系数 k 的单位是（ A ）A）浓度-2时间-1； B) 时间-1; C) 浓度-1时间-1; D) 浓度时间-1。 ( A ) 12. 固态的NH4HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 ( B ) 14. 对弯曲液面所产生的附加压力 A. 一定等于零 B. 一定不等于零 C. 一定大于零 D. 一定小于零( A ) 15. 已知下列反应的平衡常数： H2(g) + S(s) = H2S(g) K1 S(s) + O2(g) = SO2(g) K2 则反应H2S(g) + O2(g)= H2(g) + SO2(g) 的平衡常数为 A. K2/K1 B. K1-K2 C. K1K2 D. K1/K2 ( C ) 18. 101时，水在多大外压下沸腾？ A. 101.3kPa B. 1013kPa C. 略高于101.3kPa D. 略低于101.3kPa( A ) 20. 定温下气相反应Kp有什么特点？ A. 恒为常数 B. 恒等于Kc C. 随压力而变 D. 与体积有关 解：由K=Kp（1/p）i，因为K仅跟温度有关，而（1/p）i仅跟i有关，所以定温下K和Kp恒为常数。( B ) 25. 298K时反应Zn+Fe2+=Zn2+Fe的E为0.323V，则其平衡常数为 A. 2.89105 B. 8.341010 C. 5.53104 D. 2.35102见课本p180公式5.放射性元素B的半衰期是8h，16克B在32h后还剩 D A、8g B、4g C、2g D、1g解：根据半衰期概念：质量每8h减半，共4次：168421。6.分解反应 A(s)=B(g)+2C(g) 该反应的平衡常数K与分解压力p的数值之间为 C A、K=P3 B、KP3 C、KP3 D、无法比较解：分解压p=pB+pC，因为p=100kpa，则必有Kp33. 在等温等压下，当反应的 = 5kJmol-1时，该反应能否进行?(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行(C) 不能判断 (D) 不能进行答案：C。应该用rGm 判断而不是 。5 .某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的将是：(A) = 0 (B) 1 (D) 0 0,可知反应正在逆向进行. 措施必须是使反应(平衡)正向移动.增减CaO、CaCO3 的量（固体）不影响平衡移动，且CaCO3分解吸热。3通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为(A) 1(B) 2(C) 3(D) 4答案:fC2=22=40,44. 由Fe(s), FeO(s), C(s), CO(g), CO2 (g)五种物质组成一系统, 这些物质之间建立了化学平衡, 该系统的独立组分数 (A) C=2(B) C=3(C) C=4(D) C=5答案:FeO(s)+ C(s) = Fe(s)+ CO2 (g)，FeO(s) +CO(g) = Fe(s)+ CO2 (g)，R=2, C=S-R=5-2=3 ()9对于电池Zn|ZnSO4(aq)|AgNO3(aq)|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液解：盐桥应不能跟电解质溶液反应,而KCl会跟AgNO3反应3设计一个电池，使其中进行下列反应：Fe2+ + Ag+ = Ag(s) + Fe3+ 。(1) 写出电池表达式 ；(2) 计算上述反应的平衡常数，巳知E (Ag+/Ag) = 0.7991V，E(Fe3+/Fe2+) = 0.771V ；(3) 将大量磨细的Ag粉加入到0.05mo/L的Fe(NO3)3 溶液中，反应达到平衡后，Ag+的浓度为多少？解：(1) 负极：Fe2+ - e=Fe3+ ；正极：Ag+ + e=Ag(s)电池为： Pt| Fe2+,Fe3+| AgNO3|Ag(s)(2) E= E (Ag+/Ag) - E (Fe3+/Fe2+) = 0.7991 - 0.771 = 0.0281 Vln K= - G/RT = nFE/RT lg K= nE/0.05915 = 0.0281/0.05915 = 0.4751 K= 2.986(3) Fe2+ + Ag+ =