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文档简介

课题3离子,第四单元物质构成的奥秘,思考：物质由哪些微粒构成？,仅仅是只由分子原子构成的吗？有没有其它的微粒？,H、C、O、Na、S这五种元素的原子核外各有几个电子？这些电子的是怎样运动的？,1、H、O、Ne、Na、Cl这五种元素的原子核外各有几个电子？2、这些元素的原子的核外电子的是怎样排布的？3、每一层各排布了多少个电子？4、用什么形式来表现原子核外电子的排布示意图？5、原子结构示意图各有什么意义？6、你发现了核外电子排布的什么规律？7、元素的化学性质是由什么微粒来决定？为什么？,阅读课本P76-78回答以下几个问题？,一、核外电子的排布：,2、原子结构示意图的意义：以O原子结构示意为例,3、核外电子的排布规律：,先排满内层，后排外层。第一层上最多排2个电子。第二层上最多排8个电子。最外层上最多排8个电子。,最外层电子数决定了元素的化学性质,4、各元素原子最外电子数目的特点：,二、离子的形成,1、定义：带电的原子（或原子团）叫做离子思考：阳离子中，质子数大还是电子数大？为什么？阴离子呢？它们与其所带的电荷有什么关系？2、离子的分类：（1）阳离子：带正电的离子叫阳离子不清（2）阴离子：带负电的离子叫阴离子3、离子符号的意义：2Mg2+4、离子的结构特点：最外层均为稳定结构，且质子数与电子数不相等。,思考：为什么会形成离子,3.离子符号的意义(数字2的意义),2Mg2+,表示每个镁离子带两个单位的正电荷,表示两个镁离子,四.物质与粒子的关系,1.在化学反应里,元素的原子结构发生变化的是()A、质子数B、最外层电子数C、中子数D、核电荷数,3、对结构示意图为和的两种微粒,有下列说法属于同一元素都具有稳定结构核外电子排布相同都不带电荷其中说法正确的是()A、B、C、D、,4、写出下列微粒的质子数和电子数,11,11,11,10,16,18,10,10,10,10,11,10,9,10,5、某元素的原子结构示意图，其中表示_，弧线表示_，最外电子层有_个电子，在化学反应中，这种原子容易_电子。6、稀有气体元素的原子最外电子层有_个电子（氦有_个电子），化学性质比较_，一般情况下不跟其它物质。7、某元素的原子核内有17个质子，核外共有_个电子最外层有_个电子，在化学反应中易_个电子。8、金属元素在化学反应中（）A不易得失电子B易得电子C易失电子D易导电9、钠原子失去一个电子后发生变化的是（）A电子层数B原子量C质子数D中子数,10、有三种微粒，元素的原子核电荷数为12，元素的阴离子带一个单位负电荷，核外电子排布与元素的原子一样，元素的原子核外有三个电子层，最外层有个电子（）画出三种元素的原子结
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