海南大学物理化学期末试题

海南大学2010-2011年度第2学期试卷科目： 物理化学C问题(a卷)适用于高分子材料与工程、材料科学与工程、生物工程、制药专业姓名：学位：学院：专业班：成绩登记表(评价引擎教师用红笔填写)大题号一个二三四五六七八九十总分得分评估引擎：年月日考试说明：本课程为闭卷考试，可携带计算器。评分引擎教师一、判断问题(小题1分，共计10分，正确的是括号内加“”，错误的是“”。1、在一定温度下，一定量的理想气体进行可逆膨胀过程，它是对外最大的工作。 （）2、工作和热均为路径函数，对应某种状态有一定值。 （）3、H2和O2经过绝热定容反应，该过程u、h、a、g都不是0 . （）4、根据热力学第二、三定律，某气体的规定熵Sm 0。 （）5 .标准平衡常数K的数值只与温度有关，与反应平衡系统的总压力和组成无关。 （）6，110和101.325kPa，水的化学势大于水蒸气的化学势。 （）7、阿雷尼乌斯方程主要研究浓度对反应速度的影响。 （）在一定条件下，某种反应为0，所以必须选择合适的催化剂进行反应。 （）9、溶胶体系是高度分散的多相体系，是热力学的不稳定体系。 （）胶体系产生丁靶现象的原因是胶体粒子的带电。 （）评分引擎教师二、选题(每题2分，共选20分正确答案编号，填入各题前括号内)。1、恒压、绝热、w=0的条件下，发生某种化学反应，系统温度上升，体积增大，此过程中的h ()； u ()。 选择输入：a、0B、=0C、0D，不能确定2、在相同温度条件下，大的液滴分散在小的液滴中时，其饱和蒸汽压为()a、变小的b、不变的c、变大的d、无法判断3、0 5气压下，H2O(S)H2O(1)其系统熵变()a、s体0B、s体0C、s体=04、合成氨的反应N2(g) 3H2(g)=2NH3(g )，达到平衡后，加入惰性气体保持体系的温度，总压不变(气体为理想气体)。a，平衡向右移动b，平衡向左移动c，平衡不受影响5、一般被称为表面活性剂的物质是指可以少量添加的物质。a，增加溶液的表面张力b，改变溶液的导电能力c .显着降低溶液的表面张力d，使溶液表面产生负吸附6、某反应总速度常数与各单元反应的速度常数为k=k2(k1/k3 )的1/2，表观活化能与单元反应的活化能的关系为()a、Ea=E2 E1- E3 B、Ea=E2 (E1- 2E3)1/2 C、Ea=E2 (E1- E3 )7、两种反应均需要一级平行反应a、b，c为副产物，已知两种反应的指前因子A1=A2、Ea1=100KJmol-1、Ea2=70KJmol-1，现在想加快反应(1)的反应速度。a、提高反应温度b、降低反应温度c、提高压力d、降低压力8、胶体系的电泳现象已经明确。a、分散介质带电b、胶体粒子处于等电状态c、胶体带电d、胶体粒子具有大量电荷9 .农药中通常添加烷基苯磺酸盐等一定量的表面活性物质。 其主要目的是。a .增加农药杀虫剂性b，消除药液泡沫c .防止农药挥发d，提高农药对植物表面的润湿性10、在化学动力学中，质量作用规律只适用。a、反应级数为正整数反应b、间位反应c、恒温恒容反应d、理想气体反应评分引擎教师三、填空问题： (每题2分，共计20分)以下的各小问题，都填上_。热力学第一定律的数学式，实质上是。2、劳尔定律的数学公式，亨利定律的数学公式。3、反应NH3(g) H2S(g)=NH4HS(S) K式为下式.4 .用一个真空容器加热CaCO3，发生以下分解反应，达到平衡CaCO3(s)=CaO(s) CO2(g )该系统的组得分C=； 自由度数F=。5 .当温度恒定且浓度比较小时，如果增大弱电解质溶液浓度，则该弱电解质的电导率、摩尔电导率m。 (可选：增大、减少、不变)6、亚稳态包括等4个现象。7 .亚稳定状态发生的主要原因是： 消除准稳定状态的最有效方法是。8 .在恒温下加入催化剂有反应速度加快的原因。9、在一定温度下，在含有NO3-、k、Ag的水溶液中，微小的AgI晶粒容易吸附离子，使胶体粒子带电。10、理想气体微观上具有两个特点： (1) (2)。评分引擎教师四、综合问题(每小题10分，共50分)(注：解答时请列出详细的运算步骤，计算中间运算值和最终计算结果。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析1 .气相反应N2(g) O2 (g)=2NO(g )已知(25): N2(g) O2 (g) NO(g )fHm(kJmol-1) 0 0 90.25sm(JK-1 mol-1 ) 191.60205.14210.76设反应rCp、m=0. 计算反应rGm=130.94 kJmol-1时的反应温度和K。2、工业上乙苯脱氢制苯乙烯C6H5C2H5(g)=C6H5C2H3(g) H2(g )反应以900K进行时，其K=1.51。 试着分别计算了下述情况下乙苯的平衡转化率。(1)反应压力为100KPa(2)反应压力为10KPa(3)反应压力为10KPa，加入水蒸气后原料气体中的水与乙苯蒸气的物质量之比为10:1。知道3、298K时，计算某个电池E=1.0150V、328K时(1)该电池的e(2)电池反应rSm、rHm、rGm和QR、m； (设电池反应电子数z=2)4、溶液中，反应速度方程式为20时，反应开始时只有二反应物，其初始浓度依次为0.01、0.02modm-3。 反应26h后，测定残留的八氰基钼酸离子的浓度=0.015362modm3。 求k。5 .反应A2 B22AB具有以下机理K(1) (慢)(2) (高速平衡、平衡常数k小)(3) (快)k1是用CA的变化表示反应速度的速度系数。 用稳态方法推导出用dc(AB)/dt表示的速率方程。海南大学2010-2011年度第2学期试卷科目： 物理化学C问题(b卷)适用于高分子材料与工程、材料科学与工程、生物工程、制药专业姓名：学位：学院：专业班：成绩登记表(评价引擎教师用红笔填写)大题号一个二三四五六七八九十总分得分评估引擎：年月日考试说明：本课程为闭卷考试，可携带计算器。评分引擎教师一、判断问题(小题1分，共计10分，正确的是括号内加“”，错误的是“”。1、一定量的理想气体从初始状态经过一系列的变化，返回到原来的状态时，w、u、s、a、g都变为0。 （）2，101.325 kpa，10过冷水的化学势大于同温同压下冰的化学势。 （）3 .绝热可逆过程是恒熵过程。 （）4、恒温、恒压条件下，所有化学反应的进行均为g0。 （）5、某理想气体从初始状态T1、P1、V1变化为最终状态T1、P2、V2，其u、h均为0 . （）6 .标准平衡常数K的数值只与温度有关，与反应平衡系统的总压力和组成无关。 （）7、朗缪尔吸附理论为多分子层吸附理论。 （）8、在一定条件下，液体分子间的力越大，其表面张力越小。 （）9、一般来说，反应活化能越大，其反应速度越小。 （）10、溶胶体系是高度分散的多相体系，热力学的稳定体系。 （）评分引擎教师二、选题(每题2分，共选20分正确答案编号，填入各题前括号内)。1、定容、绝热、w=0的条件下，发生某种化学反应，系统温度上升，压力增大时，该过程中的h ()； u ()。 选择输入：a、0B、=0C、0D，不能确定2、在装有水的隔热箱中，外皮的绝缘电阻线浸在水中，流过电流，使水成为系统，其馀作为环境的话，Q 0，u0。 （）a、b、=C、d，不能判断3、在隔热密封的耐压钢瓶中进行化学反应，计算过程的s、a、g时，要判断该过程是否自发进行，必须以()为基准。a、sb、ac、gd、不能判断4、反应Zn (NH3 ) 422 H2 nch 2ch2 NH2=Zn (H2 noh 2ch2 NH2) 224 NH3 ()a、S0B、S0C、S=05、混合物中成分b的化学势定义为()a、b、c、d、6、将过剩的NaHCO3(s )放入真空容器中，在50下NaHCO3以下式分解：2nah co3(s )=na2co3(s )co2(g )h2o (g )，系统达到平衡后，其组分率为C=()； F=() ()a、3、2b、3、1c、2、0d、2、1在一定的温度下液体在完全湿润的毛细管中上升的高度成反比。a .大气压力b .毛细管半径c .固液界面张力d .液体的表面张力8、连续反应ABC、b是非常活跃的中间产物实验测定的反应稳定后，b的生成速度b的消耗速度。大于a.b .小于c .等于当某个反应进行时，反应物浓度与时间呈线性关系，该反应的半衰期为反应物初期浓度。a .反比例b .比例c .平方比例d .无关在以10、KI为稳定剂的一定量的AgI溶液中，分别加入以下物质的量浓度c相同的不同电解质溶液，在一定时间的范围内使溶胶完全沉淀所需要的电解质浓度能够达到最小的物质。a.kno3b.nano 3c.mg (NO3 ) 2d.la (NO3 ) 3评分引擎教师三、填空问题： (每题2分，共计20分)以下的各小问题，都填上_。在1、t、p、v、h、s、a、g中是宽幅量(宽幅量)，是强度量.2、在一定的t、p下，将纯A(l )和B(l )混合成理想的液态混合物，此过程中的DmixHm； Dmix