微粒间作用力与物质性质导学案

微粒间作用力与物质性质导学案知识网络一、化学键的比较类型比较离子键共价键金属键非极性键极性键配位键本质成键条件（元素种类）特征表示方式（电子式）NaCl :Mg3N2 ：Na2O :H2 :N2 :Cl2 :HCl :CO2：CH4：NH3：NH4+H3O+存在二、范德华力与氢键比较比较项目范德华力氢键概念存在范围强度比较影响因素随着分子极性和相对分子质量的 而增大。组成和结构 物质，相对分子质量 ，范德华力越强形成氢键的非金属原子，其吸引电子的能力 ，半径 ，氢键越强三、晶体类型及性质晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体举例NaCl、CsClCO2、HeSiO2、CNa、Fe组成晶体粒子粒子间相互作用物理性质熔沸点硬度其他在熔融状态下或水溶液中能够导电固态、熔融状态均不导电，溶于水可能导电一般不导电，个别为半导体导电、导热，有延展性，有金属光泽四、物质熔沸点的判断原子晶体中原子间键长 ，共价键越 ，物质熔沸点 ，反之 。离子晶体中阴、阳离子半径越 ，电荷数越 ，离子键越 ，熔沸点越高，反之越低。金属晶体中金属原子的价电子数 ，原子半径 ，金属阳离子与自由电子静电作用 ，金属性 ，熔沸点越高，反之越低。分子晶体分子间作用力 ，物质的熔沸点越高，反之越低（具有氢键的分子晶体熔沸点反常地高）。1.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。2.在高级脂肪酸甘油酯中，不饱和程度越大，熔沸点越低。3.烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物，一般随着分子里碳原子数的增多，熔沸点升高。4.同分异构体：同分异构体链烃及其衍生物的同分异构体随支链增多，熔沸点降低。5.相同碳原子数的有机物，分子中官能团不同，一般随着相对分子质量的增大，熔沸点升高，官能团相同时，官能团数越多，熔沸点越高。6.晶体类型不同时一般规律为：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体有高有低。五、常见晶体的结构类型及分析晶体晶体结构示意图晶体中粒子分布详解氯化钠晶体8个小立方体堆积成的大立方体为NaCl的晶胞。在每个晶胞中，与每个Na+周围最近的等距离的Cl-有 个，与每个 Na+周围最近的等距离的Na+有 个，与每个Cl-周围最近的等距离的Na+有 个，与每个Cl-周围最近的等距离的Cl-有 个。氯化铯晶体每8个Cs+，8个Cl-各自构成立方体，在每个立方体的中心有一个异种离子（Cs+或Cl-）。在每个Cs+周围最近的等距离（设为）的Cl-有 个，在每个Cs+周围最近的等距离（必为a）的Cs+有 个，在每个Cl-周围最近的等距离的Cl-亦有6个二氧化碳晶体立方面心结构每8个CO2构成立方体且再在6个面的中心又各占据1个CO2。在每个CO2周围等距离（，a为立方体棱长）最近的CO2有 个（同层4个、上层4个、下层4个）金刚石晶体空间网状结构每个C与另 个C以共价键结合，前者位于正四面体中心，后四者位于正四面体顶点。晶体中所有CC键 长相等、键角相等（均为10928）；晶体中最小碳环由 个C组成且六者不在同一平面内；晶体中每个C参与了4条CC键的形成，而在每条键中心的贡献只有一半，故C原子数与CC键数之比为 。石墨晶体层状结构层内存在 ，层间以 结合，兼具有原子晶体，金属晶体、分子晶体的特征。在层内，每个C与 个C形成CC键，构成 形，键长相等，键角相等（均为 ）；在晶体中，每个C参与了3条CC键的形成，而在每条键中的贡献只有一半，每个正六边形平均只占 个C，C原子个数与CC键数之比为 SiO2晶体空间网状结构每个Si与 个O结合，前者在正四面体的 ，后四者在正四面体的 ；同时每个O被