选修4-第四章--导学案

第四章电化学基础第一节原电池培训目标：知识和技能：1、了解原电池原理；2、掌握构成主电池正负判断和主电池的条件；3，了解铜锌原电池的原理和结构，制作水果电池的初步学习。流程和方法：1、培养学生的探究精神，根据实验事实得出结论的科学方法；2、培养学生的观察能力。3、培养学生的实验设计能力。讲座重点：主电池原理教育困难：主电池设计准备基础知识：1，原电池是转换的设备。其本质是原理的应用。2、验证以下设备是否为原始电池：Zn Cu Zn Cu Zn Cu镁铜稀释H2SO4稀释H2SO4稀释H2SO4稀释h2so 4A B C DZn Zn A l MgZnCu稀H2SO4稀H2SO4稀H2SO4 NaOH溶液E F G摘要：配置原始电池的四个条件为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3、建立前中原电池电极反应和总反应类型：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _定律，摘要：阴极产生正离子或消耗负离子，阳极产生负离子或消耗正离子注意溶液的酸碱特性，在电极反应式的两侧适当添加_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _或_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _遵循电荷守恒和质量守恒。自学:首先，盐桥在原始电池工作中的应用结合图4-1的“实验4-1”中，为了解决以下问题，可以阅读教科书P71页。1、图4-1和必需的2 Cu-Zn主电池设备比较、实验设备更改？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2、盐桥的作用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _二、主电池工作原理及应用：1、工作原理“Cu-Zn原电池案例分析”阳极：_ _ _ _ _ _ _ _ _电子，_ _ _ _ _ _ _反应发生。阴极：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _电子，_ _ _ _ _ _ _反应发生。Zn Cu外部电路E-阴极的阳极稀H2SO4内部回路：_ _ _ _ _ _ _ _ _移动到阴极_ _ _ _ _ _ _ _移动到阳极2、原电池工作原理用盐桥：外部电路E-阴极和阴极晶体盐桥Zn半电池铜半电池想法：在内部电路中，离子如何移动，形成闭合回路？练习:氧化还原反应：图中显示了根据2Ag(AQ)Cu(s)=Cu2(AQ)2Ag(s)设计的原始电池。请回答以下问题：(1)电极x的材料为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _电解质溶液y(2)银电极是电池的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _极，所发生的电极是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)外部回路中的电子在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _电极上的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _电极上三、应用主电池原理：1、金属活性比较： (活性阴极金属阳极金属)示例有四种金属：a、b、c和d。用导线连接a和b，浸泡在电解质溶液中，b不易腐蚀。将a，d分别注入相同浓度的盐酸，d的反应比a更严重。将铜浸入b的盐溶液中没有明显的变化。将铜装入c的盐溶液中，就有金属c析出。因此，认为他们的活动性强到弱的必要顺序是()A.dcdb.dabc c.dbac d.badc2、加快化学反应速度(形成原电池，提高氧化还原反应速度)是，将2个等质a，b锌粉放入试管，各添加过量的稀硫酸，同时将少量CuSO4溶液放入装有a的试管。图形表示生成氢的体积v和时间t的关系。此处正确的是()A B C D是根据下一次氧化还原反应设计原始电池Zn(S) Fe2 (aq)=Zn2 (aq) Fe2(1)此设备有烧杯和盐桥，可以绘制此电池的设备图表。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)原始电池的正负_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)外部回路中的电子流_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)两个电极上的电极反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _第1节测试原始电池同步1.以下关于原始电池的说明正确：()A.在一次电池中，正极是正极，负极b形成一次电池时，负极发生氧化反应B.主电池工作时，溶液中的正离子将c电子从阴极移动到阴极，从阴极流向阳极以下对主电池的说明是正确的()A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.主电池是化学能转化为电能的设备C.电子从主电池中逸出的极是阴极，这个电极被还原D.当主电池放电时，电流的方向从阴极引向阳极3.在由Zn、Cu和稀H2SO4组成的主电池装置中，在一段时间后，以下说法是正确的A.锌精炼是阳极，铜碎片产生气泡，b电流方向从锌流向铜B.降低溶液中H2SO4的物质量，d电解质的PH值保持不变主电池总反应的离子方程式为Zn Cu2=Zn2 Cu，主电池对此反应的正确配置为abcd双极ZnCuZnFe阴极CuZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl25.Mg片和Al片作为电极，通过网点连接，并插入NaOH溶液，以下说法是正确的()作为阴极的mg薄板，电极反应：mg-2e-=Mg2B.阴极，电极反应：al 4oh-3e-=alo 2- 2h2oC.电子由Mg电极上的Al电极D. Mg片沿导线产生气泡以下事实表明Al的金属活动比Cu强()a，常温下用电线连接铝和铜，将一次电池放入氢氧化钠溶液中b，常温下用电线连接铝和铜，将一次电池放入稀释的盐酸溶液中与c，氯反应时，铝失去3个电子，铜失去2个电子d，常温下铝在浓硝酸中钝化，铜没有钝化7.有a、b、c、d四种金属，当a、b构成核电站时电子的流动方向ab；当a，d构成主电池时，a是阳极。B和E构成主电池时，电极反应式为E2- 2e-=E，B-2e-=B2时，a，B，d，E金属性从强到弱()a、a、b、e、d b、a？8.主电池正负极的判断：从构成原电池的双极物质判断。一般来说，金属是阴极，活跃的金属或能量的非金属是阳极。根据电流方向或电子流动方向判断。电流通过流动。电子流动方向从极点流向极点。根据主电池电解质溶液中离子的方向流动方向。在主电池的电解质溶液中，正离子移动到极点，负离子移动到极点。根据原电池正极的变化进行判断。一次电池的阴极总是被电子氧化，其阳极总是对电子反应。9.从能量转换的角度来看，原始电池是由_ _ _ _ _ _ _ _ _组成的设备。例如，由锌组成的原始电池是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _极，产生_ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应，电子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _10.最近，我国以al-空气-海水为能源的新电池把海水变成了电解质。空气中的氧气持续氧化铝，产生电流。操作中电极的总反应式如下。4al 3 O2 6h2o=4al(oh)3；判断：(1)原电池的阴极为_ _ _ _ _ _ _ _b .阳极_ _ _ _ _ _ _；(3)操作过程中主电池阴极附近的pH _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(增加、减少、不变)。11.以下事实是电化学理论无法解释的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _船舶修理以下的船体上镶嵌了一定数量的锌片。镀锌铁制品比镀锡铁制品耐久性高铝精制没有用特殊的方法保存。常温下铝与稀硫酸反应快，与浓硫酸反应少12.烧杯里有稀硫酸，如下图所示。(1)反应的离子方程式是，(2)电极反应：Fe:Sn:Sn极地溶液的pH(填充增加、减少或不变)，(3)腐蚀金属为电极反应式。在比较(1)、(2)、(3)中，生铁腐蚀的速度很快就会以较慢的顺序13、我国近年来以al-空气-海水为能源的新电池，海水为电解质。空气中的氧气持续氧化铝，产生电流。工作时电极的总反应式如下：4al 3 O2 6h2o=4al(oh)3；请判断：(1)原电池的阴极为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)操作时主电池的阳极反应：a .阴极_ _ _ _ _ _ _ _；b .阳极_ _ _ _ _ _ _ _；(3)操作过程中主电池阴极附近的pH _ _ _ _ _ _ _ _ _