原电池(条件和方程式书写).ppt

2020/5/30,原电池（电极的判断和方程式书写的方法）,制作人：刘金桃,2020/5/30,二、原电池正负极判断原电池原理的应用,1.由组成原电池的电极材料判断一般负极的金属正极的金属或导体，以及某些金属氧化物可以理解成：与电解质溶液反应,练习：Mg-Al-H2SO4中是正极，是负极Mg-Al-NaOH中是正极是负极,Mg,Al,Al,Mg,活泼性强,活泼性弱,非金属,负极,2020/5/30,二、原电池正负极判断原电池原理的应用,1.由组成原电池的电极材料判断,2.根据电子（电流）流动的方向判断电子由流出，流入；电流由流出，流入。,负极,正极,正极,负极,2020/5/30,二、原电池正负极判断原电池原理的应用,1.由组成原电池的电极材料判断,2.根据电子（电流）流动的方向判断,3.根据电极反应类型判断负极电子，发生反应正极电子，发生反应,失,得,氧化,还原,2020/5/30,二、原电池正负极判断原电池原理的应用,1.由组成原电池的电极材料判断,2.根据电子（电流）流动的方向判断,3.根据电极反应类型判断,4.根据电解质溶液离子移动的方向判断阴离子向极移动（负极带正电荷）阳离子向极移动（正极带负电荷）,负,正,2020/5/30,二、原电池正负极判断原电池原理的应用,1.由组成原电池的电极材料判断,2.根据电子（电流）流动的方向判断,3.根据电极反应类型判断,4.根据电解质溶液离子移动的方向判断,5.根据电极现象来判断负极；正极；,牺牲、溶解,增重、气泡,2020/5/30,二、原电池正负极判断原电池原理的应用,1.由组成原电池的电极材料判断,2.根据电子（电流）流动的方向判断,3.根据电极反应类型判断,4.根据电解质溶液离子移动的方向判断,5.根据电极现象来判断,6.燃料电池中燃料在反应氧化剂在反应,负极,正极,2020/5/30,1.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极产生大量气泡，b、d相连时，溶液中的阳离子向b极移动。则四种金属的活泼性顺序为：。,acdb,ab,cd,ac,db,2020/5/30,3、比较金属活动性强弱。,（C）,2020/5/30,练习,CDBA,2020/5/30,4、比较反应速率,（D）,练习：在甲试管中盛有C(H+)为0.01mol/L的盐酸，乙、丙、丁三支试管中分别盛有C(H+)为0.01mol/L的醋酸，分别在甲、乙、丙、丁试管中加入等质量的同样的粗锌并在丙试管中滴入几滴CuSO4溶液，充分反应，试比较反应所需时间的关系为：,甲乙=丁丙,2020/5/30,三、电极方程式的书写,1.简单原电池电极方程式的写法,2020/5/30,1、判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。,CuC,FeCl3溶液,NaOH溶液,负极：Cu失电子Cu-2e-=Cu2+正极：Fe3+得电子2Fe3+2e-=2Fe2+,先写出总反应：即负极与电解质溶液反应,拆成离子方程式：,Cu+2Fe3=Cu2+2Fe2,根据化合价升降判断正负极,2020/5/30,2、请写出右边原电池的电极方程式。,总反应方程式：,负极：Al，失e-。2Al-6e2Al3+,2Al3+8OH-=2AlO2-+4H2O,负极总反应：2Al+8OH-6e2AlO2-+4H2O,正极：总反应负极反应,6H2O6e6OH3H2,拆成离子方程式：,2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2,根据化合价升降判断正负极,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,2020/5/30,2.燃料电池电极方程式的写法总反应：实际上就是燃料的完全燃烧。负极（通入燃料）：为燃料失去电子的氧化反应，正极（通入氧化剂）：为氧化剂得到电子的还原反应。以Pt为电极，电解质溶液为KOH溶液的氢氧燃料电池为例,负极总反应:2H2-4e-+4OH-4H2O,正极:总反应负极反应,总反应：2H2+O22H2O,负极:H2失e,4H+4OH-4H2O,2H2-4e-4H,O2+2H2O+4e-4OH-,2020/5/30,3.复杂原电池电极方程式的书写方法点拨：写电极方程式的时候，要根据“得电子显负电；失电子显正电”的原则，利用“电荷守恒”，通过巧用H、OH和水写出电极方程式,负极：PbSO422e2PbSO4,正极：PbO2得电子,4H2H2O,正极：PbO2SO422ePbSO4,带4个单位负电荷不带电荷,方案1.右边加4OH,方案2.左边加4H,2020/5/30,银锌电池（电解质为KOH）的电池总反应为：ZnAg2OZnO2Ag写出其正、负极反应。,Zn2eZnO,2OHH2O,Ag2O2e