化学等效平衡

有效余额，等效，有效余额1。概念：在相同的条件下，可逆反应从正反应或反反应开始。如果达到平衡时各组分的含量相同，这种平衡称为主动平衡。(1)相同的条件通常是(1)与t和v相同，(2)与t和P相同，(2)相同的含量，这意味着相同的物质的量分数或体积分数或质量分数，(3)平衡状态仅与初始状态和最终状态有关，而与路径无关，(2)特征与相同组分的含量相同。(1)恒温恒容：1。任何可逆反应都相当于两个平衡，只要它在单侧反应后完全相同，(全等平衡)，(相同物质的含量，N，C和平衡期间相同)，恒温和定容：2SO2(g) O2(g)2SO3(g)途径1开始2摩尔1摩尔0途径2开始002摩尔途径3开始1摩尔0.5摩尔1摩尔途径4开始0.5摩尔？路径5从4mol2mol0开始。问题 :途径2、3、4、5、6等同于1吗？(2)路线4中O2(g)和SO3(g)的初始量是多少，达到平衡时相当于路线1？(3)当达到平衡时，路线6中的A、B和C之间的关系与路线1的关系是什么？(1)摩尔(0.50.5)摩尔0，1.5摩尔，0.25摩尔，a c=2，2b c=2，全等平衡，路径6开始于摩尔，在恒温和定容下，H2 (G) I2 (G) 2HI (G)路径1开始于2摩尔1摩尔0路径2开始于4摩尔2摩尔0路径3开始于1摩尔0.251摩尔路径4开始于3摩尔1摩尔2摩尔，压缩(相当于加压)而不移动；2.在恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，如果单侧比例关系与原始平衡相同，则两个平衡是等价的(在平衡过程中同一物质的含量是相同的，n和c是多重关系)。在练习1中，向一个固定体积的密闭容器中加入2molA和1 mola进行反应。当2A(g) B(g)3C(g) D(g)达到平衡时，c的浓度为wmol/l。如果容器的体积和温度保持不变，则根据以下四种方法改变起始物质。平衡时c的浓度仍为Wmol/L()a . 4mol 2mol bb . 2mol 1mol B3 mol C1 mold c . 3mol C1 mold 1mol BD . 3mol C1 mold e，1mol 0.5mol b 1.5mol c 0.5 mold，(2) mola (1) molb，2 mola，(1) molb，2 mola，1 molb，(1) Mola，(0.50.5) Molb，de，2。在固定体积的密闭容器中加入2摩尔、1摩尔进行反应：当气体达到平衡时，碳的质量分数为W。在相同的温度、电压条件下，当带电物质达到平衡时，碳的质量分数仍为W，条件如下：Add 2摩尔、B . 3摩尔、C . 4摩尔、2摩尔、C . 1摩尔、CD。练习3:在固定体积的密闭容器中混合二氧化锰和三氧化二锰气体，在一定条件下使二氧化硫(气体)二氧化硫(气体)二氧化硫(气体)反应，同时SO3处于平衡状态。在相同的温度下，将原料按以下比例分别加入相同体积的密封容器中。当SO3的量大于平衡时的nmol时，它是()a2二氧化钼1二氧化钼2 b.4二氧化钼1二氧化钼2 2c.2二氧化钼1二氧化钼2二氧化钼3 d.3二氧化钼1二氧化钼1二氧化钼3，CD，4。当一个恒定体积的容器充满2毫摩尔和1毫摩尔时，发生反应2A(g) B(g)xC(g)，当达到平衡时，c的体积分数为W%。如果容器中的体积和温度保持不变，则容器中充满原料：A为0.6摩尔，B为0.3摩尔，C为1.4摩尔。达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则X的值为()A。它只能是2B。它只能是3C。可能是两三天。不确定的是，恒温恒压：H2 (G) I2 (G) 2HI (G)路径1开始2毫升1毫升0路径2开始4毫升2毫升0路径1和2是主动平衡？(2)对于恒温恒压下的任何化学反应，如果单侧后的比例关系与原平衡相同，则两个平衡是等价的。(相同物质的含量在平衡时是相同的，C是相同的，并且N是倍数)，恒温恒容2SO2(g) O2(g)2SO3(g)途径1开始2mol1mol0途径2开始4mol2mol0，压力，以及途径1和2是主动平衡吗？平衡、V、2V、主动平衡汇总(判断法：极限转换单侧法)。一边倒后，情况完全一样。所有成分的含量都是一样的。n和C是一样的。一边倒后，它是成比例的。所有成分的含量在装有可变体积催化剂的密闭容器中，保持一定的温度和压力进行以下反应：N2 3H22NH3。众所周知，当加入1毫摩尔N2和4毫摩尔H2时，在达到平衡后生成1毫摩尔H3。在恒定的温度和压力下，如果要保持平衡，各组分的体积分数不会改变。填写下列空格：(恒温恒压)，1.5a，0，0.5，2g-8m，(g-3m)a，BD。在可变体积的封闭容器中反应达到平衡后，容器的体积被压缩，并且发现a的转化率降低。下面的陈述是正确的，即()a，m n必须小于pB，m n必须大于pC，m必须小于pD，n必须大于p，C，2将2molSO2和1molO2引入到恒定体积的封闭容器中，以使2SO2 O22SO3反应。当反应进行到一定程度时，反应混合物处于平衡状态。目前，容器中的温度保持不变。今天，A、B和C分别代表最初添加的SO2、O2和SO3的量。如果A、B和C取不同的值，它们必须满足一定的相互关系，以确保当达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分比含量与上述平衡时的百分比含量完全相同。请填写下列空格：(1)如果a=0，b=0，c=0。(2)如果a=0.5，则b=和c=相同。(3)a、b和c的值必须满足的一般条件是。(请使用两个方程，其中一个仅包含a和c，另一个包含b和c)，2，1.5，0.25，a c=2，2b c=2，3:在恒温恒压条件下，将3LA和2LB装入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：当3A(g) 2B(g)xC(g) yD(g)达到平衡时，c的体积分数为m%。如果温度和压力保持不变，将0.6LA、0.4LB、4LC和0.8LD作为起始材料填充到封闭容器中，并且当达到平衡时，C的体积分数仍为m%，则X和Y的值分别为()AX=3Y=1BX=4Y=1CX=5Y=1DX=10Y=2，CD，4，并且在具有固定体积的密封容器中保持一定的温度。进行以下反应：H2(g) Br2(g)2HBr(g)已知当加入1摩尔氢和2摩尔溴时，在达到平衡后生成一摩尔溴(见下表中的“已知”项)。在相同条件下，当保持平衡时，各组分的百分比含量保持不变。对于以下状态(1)至(3)，请填写表格中的空白：2a，00.5，2(n-2m)，(n-m)a，5:在固定体积的密闭容器中，保持一定温度并进行以下反应：H2(气体)Br2(气体)2HBr(气体)当已知添加1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr(见下表中的已知项目)。在相同的条件下，在保持平衡的同时保持各组分的体积分数不变，在表格中填入下列数字(1)至(3): 2a，0，0.5，2 (g-2m)，(g-m) a，6: I。在恒定的温度和压力下，在可变体积的容器中发生下列反应：a(气体)b(气体)C(气体)(1)如果在开始时加入1摩尔和1摩尔，在达到平衡后，产生amolC，并且a中的物质的量为摩尔。(2)如果在开始时加入3摩尔和3摩尔，形成碳的物质的量在达到平衡后为摩尔。(3)如果最初加入xmolA、2molB和1molC，在达到平衡后，物质a和c的量分别为ymol和3mol，则x=mol和y=mol。平衡时，物质B(填入数字)(a)的量大于2摩尔(B)等于2摩尔(c)小于2摩尔(d)，并且可以大于、等于或小于2摩尔。这种判断的原因是(4)如果向(3)的平衡混合物中加入3毫摩尔，物质C的量分数将为。二。如果温度保持不变，当发生上述反应达到平衡时，将1毫摩尔和1毫摩尔放入与反应(5)之前的(1)相同初始体积和固定体积的容器中，然后生成毫摩尔。在第(1)项中比较b和a(选择一个数字)(a)a u b(b)a u b(c)a=b(d)不能比较a和b的大小的原因是1。在密闭容器中，保持一定的温度并进行以下反应：N2 3H22NH3。众所周知，当加入1毫摩尔N2和3毫摩尔H2时，在恒压条件达到平衡后会产生1毫摩尔H3。在体积不变的情况下，当达到