云南省勐腊县第一中学2020学年高二化学12月月考试题

云南省蒙拉县2020年秋季学期12月考试高二化学本试卷分为第一卷和第二卷两部分，满分为100分，考试时间为90分。学校：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _类：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _类卷I一、单一主题(共28个问题，每个问题2.0分，共56分)1.以下正确的识别是()A.每个能量层的能量系列是k、l、m和n，分别是1、2、3和4B.每个能量层的能量级别开始于s级别，结束于f级别C.每个能量层包含的能量系列为n-1。D.每层能量包含的电子数为2n2。2.元素周期表中非金属元素存在的区域是()A.仅限s区域仅限B. p区域C.s区、d区和ds区D. s区和p区3.支持“大爆炸”理论的重要事实之一()A.宇宙原子总数的88.6%是氢B.地球上大多数元素是金属C.普鲁特的预言：“氢是所有元素的母亲。”D.宇宙中有极少量的稀有气体分子以下变化需要吸收能量()a . 1s 22s 22p 63s 11s 22s 22p 6b . 3s23p 53s23p 6C.2p2p 2p 222p 2pd.2h h-h5.在第二个循环中，b，c，n，o四个元素的第一次电离能量按正确的顺序排列，从大到小()a . i1(n) i1(o) i1(c) i1(b)b . i1(n) i1(o) i1(b) i1(c)c . i1(n) i1(c) i1(o) i1(b)d . i1(o) i1(n) i1(c) i1(b)6.以下表达式中的无效值为()A.na中的电子：b.na的结构图：C.na的电子阵列：1s 22s 22p 63s1 d.na的简化电子阵列：Ne3s17.下一个能量层的能量按从低到高的顺序()A.k、m、n、lb.m、n、q、pC.l、m、n、od.m、n、p、o8.以下离子半径的大小顺序是正确的()nax2-:1s 22s 22p 63s 23 p 6y2-:2s22p 6z-:3s23p 6A. b .C. d .9.以下选项中的正确选项是()A.最低能量的原子称为基态原子B.原子从基态变成激发态，产生发射光谱C.在同一原子中，2p能级低于3p能级的轨道数D.3d轨道能量低于4s10.CH，-CH3，CH都是重要的有机反应中间体。这些说明是正确的()A.它们是相同的电子体，碳原子都采取SP2杂化B.CH与NH3、H3O+交互，几何都是四面体C.CH的碳原子使用SP2杂化，所有原子共面D.由CH和oh-形成的化合物含有离子结合11.在以下叙述中正确()A.NH3，CO，CO2是极性分子B.CH4、CCl4都是非极性分子，包含极性键C.HF、HCl、HBr和HI的稳定性依次得到改进D.CS2、H2O、C2H2是直分子12.PH3的分子组成是三角形圆锥形的。BeCl2的分子组成是直线型的。CH4分子的构成是四面体，二氧化碳是直形分子，BF3分子构成是平面正三角形，NF3分子结构是三角锥。以下对分子极性的判断是正确的()A.极性分子，非极性分子B.万非极性分子，其馀是极性分子C.是极性分子，其馀是非极性分子D.是非极性分子，其馀是极性分子13.前中国科学院院长卢卡什和法国裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2 n con H2O2，稳定了H2O2，并获得了其结构不变的可用于衍射实验的单晶体。H2O2的结构称为h-o-o-h，以下两者均不正确()A.H2 NC onh 2和H2O2通过氢键连接在一起B.H2O 2分子只含有键，而不是键C.H2O 2同时具有氧化性和还原性D.H2 n con H2 H2O 2属于离子化合物14.根据等电子原理，下一个分子或离子的结构与SO相似()A.pcl5b.ccl4c.nf3d.nh315.图1显示了4个氮原子各在正四面体的4个顶点的含氮有机化合物的结构(见图2)。分子存储在空腔中，嵌入离子或分子，制造4个氢键来识别。以下分子或离子中能被此有机化合物识别的是A.cf4b.ch4c.nhd.h2o以下粒子中属于等电子的是()A.N2O4和NO2B。SO2和O3C.CO2和no2d。c2h 6和N2H417.以下分子的空间构成可以用SP2混合轨道来解释()BF3CH2=CH2chchNH3CH4A.b .c .d .18.以下各组的两种氧酸中，前者比后者酸性弱的是()A.H2SO4和h2so3 b .(圆弧)2 ro2和(圆弧)2ro3C.HNO 3和hno2d.h2sio3和H4SiO419.关于决定的下列叙述中，错误的是()A.钻石的共价键形成的最小碳原子环中有6个碳原子B.NaCl细胞有4个Na和4个Cl？C.CsCl决定中的每个Cs周围有8个cl-，与每个Cs等距有8个CsD.在面心立方体中堆积得最紧密的金属晶体中，每个金属原子周围就有12个金属原子20.金属晶体的形成是因为晶体中存在()金属原子金属阳离子自由电子负离子A. B .万.c .d .21.美国LawreceLiermore国家实验室在高压下成功地将CO2转换成结构类似于SiO2的原子晶体，以下关于CO2的原子晶体是正确的()A.二氧化碳的原子决定和分子决定是异构的B.在一定条件下，CO2原子晶体转换为CO2分子晶体是物理变化C.CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理特性和化学特性D.在CO2原子晶体中，每个c原子结合4个o原子，每个o原子结合2个c原子以下关于决定的陈述必须准确()A.I a族碱金属元素和 a族元素形成的化合物是固体时离子晶体，在决定时阴阳离子的排列相同B.如果晶体中有负离子，就应该有正离子；如果有正离子，就应该有负离子C.离子晶体只包含离子键，分子晶体或原子晶体必须包含共价键D.C60晶体中的每个C60分子周围最近，距离相等的12个C60分子23.在40 GPa高压下用激光加热到1 800 K时，人们成功地制造了与SiO2原子晶体结构和性质相似的原子晶体干冰。以下说法正确()A.原子晶体干冰容易汽化，可以用作制冷剂B.原子晶体干冰的熔点和沸点很高C.原子晶体干冰硬度小，不能用作耐磨性D.1 mol原子晶体干冰包含2mol C-O键24.如果离子化合物的单位单元结构如图所示，则该晶体中x，y的离子数比为()A.4: 1b.1: 1c.2: 1d.1: 225.金属的以下特性中，金属的电子气体理论无法解释的是A.导电b .导热c .可腐蚀性d .延性26.判断物质是晶体还是非结晶的更确定的方法是A.从外表上判断；从b .传导性判断；从表面上判断；从表面上判断；从表面上判断。C.从各向异性或等向性判断；d .根据是否存在特定熔点来判断氢是重要且清洁的能源。要利用氢作为能源，必须解决安全有效地储存氢的问题。化学家研究使用合金储存氢的方法，镧(La)镍(Ni)合金是储氢材料，这种合金的晶体结构已经确定，其基本结构单位可以用图中所示的合金的化学式表示A.LAN i5 B. lanic.la 4ni 24d。la7ni 1228.以下数据对应于物质的熔点，因此，以下判断中的错误是()A.铝化合物的晶体有离子晶体B.在表格中，只有BCl3和AlCl3是分子晶体C.同族元素的氧化物能形成不同类型的晶体。D.不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体。分权II第二，填写空白问题(共5个小问题，共44分)现有的7个元素是短周期主族元素，f，g是第四个周期元素，原子序数依次递增。根据以下相关信息回答问题：(1)B基态原子中释放能量最多的电子的电子云在空间中有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _方向，原子轨道是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _型。(2)有些学生根据上述信息推断c基态原子的核外电子阵列地图，这个学生画的电子阵列是_ _ _ _ _ _ _(3)G位于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _族_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _区域中，价格电子阵列位于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _区域中(4)测试f元素的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _30.周期表中的第四个周期元素受3d电子的影响，性质的重复定律和单周期元素略有不同。(1)第四周期转移元素的明显特征是形成多种复合物。CO为羰基铁Fe(CO)5、羰基镍ni (CO) 4。co分子中的c原子中有一对孤电子，c，o原子与8电子稳定结构一致，与co相互作用等电子体的离子为(化学式)。金属镍粉在CO气流中稍微加热，生成液体Ni(CO)4分子. 423K时，Ni(CO)4分解成Ni和CO，形成纯度高的Ni粉末。Ni(CO)4估计容易溶解，如下所示：A.水b .四氯化碳c .苯d .硫酸镍溶液(2) 4周期元素的一次电离能量随着原子序数的增加而增加的一般趋势是镓的基态原子的电子排列，Ga的一次电离能量明显低于Zn。(3)用价电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的三维结构，这两个结论都是正确的。A.线性；线性。三角形圆锥B. v型；三角锥C.线性；线性。平面三角形D. v型；平面三角形。31.如果CsCl确定中两个最近cs之间的距离为a，则每个cs周围的每个cs与距离a相对应的cs数_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，每个cs周围的距离_ _ _ _ _ 距离_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32.下表是一些短周期非金属元素的性质或原子结构，已知a-d的原子序数依次增加。请把以下每个问题(答题时使用相应的元素标记法)和表格信息一起填写(1)编写c原子的电子布局(2)A，b，c，d的第一次电离能量按从小到大的顺序(3)用电离方程式表示c的最简单氢化物水溶液呈碱性的原因b:根据共价键理论，分子中每个原子最外层的电子数饱和了。已知的ABCD分子可能有三种结构，可以从其他物质的结构中获得灵感。(4)ABC的结构是。如果把d原子放入其中，形成配位键(2表示)，那么ABCD的结构就是分子中c原子的混合类型；没有位置键，ABCD的结构是分子中d原子的混合类型。(5)BD2中的电子是用等电子交换d原子的结果，ABCD的结构，分子中c原子的混合类型是。(6)在ABCD的三种可能结构中，b原子的混合类型(“相同”或“不相同”)33.q，r，x，y，z是前20次元素中的5次，q的低价氧化物与x元素电子的总数相同，r是q同族，y和z的离子与Ar原子的电子结构相同，y的原子数小于z。(1)Q最高价格的氧化物，其固体性属于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)R的氢化物分子的空间构成属于分子(“极性”或“非极性”)；与x形成的化合物可用作化学表达式重要的陶瓷材料。(3)X的一般氢化物空间构成是；它的另一种氢化物X2H4是一种火箭燃料成分，电子是；(4)Q分别由y和z形成的共享化合物的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 和y形成的分子的电子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，属于分子(填写“极性”或“非极性”)。答案分析1.回答 a每个能量层的能量标高等于其所属的标高数。也就是说，如果n=1，则只有一个s级别；如果n=2，则有两个能量级别，s、p级别、b和c无效。每个能量层最多可以填充2n2个电子