四川省汉源县第二中学2020学年高二化学上学期半期考试试题（无答案）

四川省汉源县第二中学2020学年上学期高二半期考试化学试题(时间：90分钟 满分：100分)1、 选择题(本题包括22个小题，每小题2分，共44分。)12020年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述不正确的是（ ） A提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 B利用太阳能、潮汐能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 C风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源D大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成2在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )A、钢铁腐蚀 B、食物腐败 C、炼钢 D、塑料老化3. 下列分子或离子中都存在着配位键的是( )ANH3、H2O BNH4 + 、H3O+ CN2、HClO DCu(NH3) 42+ 、PCl34.下列各组物质中，都是强电解质的是( ) AHBr、CH3COONa、BaSO4 BNH4Cl、H2O 、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)25. 在2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）中，表示该反应最快的是 （ ）A（A）=0.5mol/（Ls） B（B）=0.3 mol/（Ls）C（C）=0.8 mol/（Ls） D（D）=1 mol/（Ls）6. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A BCD 7. 日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是 .w.w.zxxk.c.o.mA. 127I与131I互为同位素B. 127I与131I互为同素异形体C. 127I与131I是同分异构体D.I与Cl均属A族，I比Cl活泼8. 下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( ) A、Cr3+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Cu+9.设C+CO22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为( )A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大10. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ( )A 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B氧化还原反应：元素化合价是否变化C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 11. 右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于 A用浓硝酸与Cu反应制取NO2B用浓盐酸和MnO2反应制取C12C用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D用H2O2溶液和MnO2反应制取O212.下列说法中，不正确的是 A. 2g氢气的体积不一定是22.4L B. 300mL 5mol/L KNO3与300mL 5mol/L KCl含有相同的离子数 C. 250mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl数为36.02l023个 D. 0.5mol Cl2与铁反应转移1 mol电子13. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A. 强碱性溶液中：、B. 室温下，的盐酸中：、C. 含有的溶液中：、D. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：、14. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3CuFe2Cu2 B氯气跟水反应：Cl2 + H2O H + Cl + HClOC钠与水的反应：NaH2ONaOHH2DAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)315. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2,下列说法中 正确的是(NaBH4中H为-1价) ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C硼元素被氧化,氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:116. 已知： (1)Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s) DH =348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s) H =31.0 kJ/mol 则Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的DH等于（） A 332.8 kJ/mol B379.3 kJ/mol C317.3 kJ/mol D+317.3 kJ/mol 17. 用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： 再加入30mL3mol/L盐酸改用30mL6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度 A B C D18. 根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 19. 反应4NH35O2 4NO6H2O(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是( )A.v(O2)0.01 molL1s1B.v(NO)0.008 molL1s1C.v(H2O)0.003 molL1s1D.v(NH3)0.004 molL1s120关于下列图示的说法中，正确的是A. 图装置可以用来除去SO2中的HClB. 用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C. 图表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H大于0D. 图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱21. 下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是 2NO2 N2O4 （正反应为放热反应） C（s）+ CO2 2CO （正反应为吸热反应）N2 + 3H2 2NH3 （正反应为放热反应）H2S H2 + S（s）（正反应为吸热反应）A. B. C. D. 22. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ )A反应的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍二、非选择题(本题包括4小题，每空2分，共56分。)23（12分）已知某反应在不同条件下的反应历程可以表示成右图，E1表示反应物分子变成原子所吸收的热量，E2表示这些原子重新成键形成生成物放出的热量，请回答下列问题：（1）据图判断该反应是 （填“吸”或“放”）热反应，如该反应可逆，则其达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），其中B历程表明此反应改变的条件为 （填字母）。A增大反应物的浓度 B降低温度 C增大压强 D使用催化剂（2）下表给出了一些化学键的键能：化学键HHClClO=OOHHCl键能（kJmol-1）436247x463431若图中表示反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= - 241.8 kJmol-1，则x= kJmol-1（保留一位小数）。催化剂、加热条件下可用氧气与氯化氢气体反应置换出氯气，同时生成另一种气态化合物，利用上表数据写出该热化学方程式 ，当该反应中有1 mol电子发生转移时，图像中历程A的E1= kJ（保留一位小数）。24（10分）W、X、Y是短周期中的三种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子。（1）W位于元素周期表的位置 （第_周期第_族）。 W的气态氢化物稳定性比H2O(g) （填“强”或“弱”）。（2）Y的基态原子核外电子排布式是_，Y的第一电离能比X_（填“大”或“小”）。（3）已知： 则：X的单质和FeO反应的热化学方程式是 25. （12分）已知中和热的定义为：稀溶液中酸和碱发生中和反应生成1 mol水的反应热，某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验，装置如右图，回答下列问题：（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是 ，碎纸条的作用是 ，如果大烧杯上不盖硬纸板，实验所测得的中和热会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（2）实验数据记录如下表（t1为混合前两溶液平均温度，t2为混合充分反应后读取的温度）：实 验 用 品溶液温度（）中和热H（kJmol-1）t1t250 mL 0.50 molL-1NaOH50 mL 0.50 molL-1HCl2023.3 50 mL 0.50 molL-1NaOH50 mL 0.50 molL-1HCl2023.5已知反应后溶液的比热容为4.18 J-1g-1，各溶液密度均近似为1 gcm-3，计算完成上表（保留一位小数，将结果填写在表格中横线上）强酸与强碱反应的中和热理论值为-57.3 kJmol-1，下面列举的情况中可能造成上述实验结果与理论值的差距的是 （填字母序号）A倒入反应溶液时有少许溅出 B倒入NaOH溶液时速度缓慢C未在温度达到最高点时读数 现用一定量的稀氢氧化钾溶液、澄清石灰水代替氢氧化钠溶液，分别与上述实验的盐酸恰好完全反应时的反应热分别为H1、H2，则理论上两者的大小关系为：H1 H2（填“”或“=”） 26(22分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2- 和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元