四川省内江三中上学期高二化学期中考试卷 人教版

四川省内江三中上学期高二化学期中考试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）共两部分，满分1000分，考试时间90分钟.第卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）1下列氮的氧化物中，属于硝酸酸杆的是（ ）ANO2BN2OCNODN2O52下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（ ）ANH3BSO2CN2DNO231 mol 下列物质，在水中能电离出3 mol 离子的是 （ ） AH2S BFe2(SO4)3 CBa(OH)2 DNaCl4在一密闭器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后 反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的 转化率是（ ）A40%B50%C60%D70%5下列说法中，可以说明反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是（ ）A1个N键断裂的同时，有1个HH键形成B1个N键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个N键断裂的同时，有6个HH键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个HH键形成6在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2 A(g)+2B(g) xC(g)，达到平衡时测得A的 浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时， 测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（ ）Ax=3B平衡向正反应方向移动CB的转化率降低DC的体积分数增大7在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应如下：2 A(气)+2B(气) 3C(气)+D（气）当反应达到平衡时，C的浓度为Wmol/L若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L是（ ）A4molA+2molBB2molA+1molB+3molC+1molDC3molA+1molB+1molCD3molC+1molD8.用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）A. B.C.H+和OH-的乘积 D.OH-的物质的量9一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应： PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，测得混合气体的压强为p1，此时再向容器 中通入a mol PCl5，同样温度下再达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是（ ）A2p1p2BPCl5的分解率增大Cp1p2DCl2的体积分数增大10下列说法正确的是（ ）ApH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10BH2CO3溶液中c(H+)与c(CO)之比为2:1C0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1DNO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）11下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 （ ）A稀硫酸 B液态溴化氢 C铝 D蔗糖12下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ）A熔化时不导电 B不是离子化合物，而是极性共价化合物C水溶液的导电能力很差 D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存13在CH3COOH HCH3COO的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓 度增大，应采取的措施是 （ ）A加入NaOH B加入盐酸 C加水 D升高温度14下列离子方程式中正确的是（ ）A硫化亚铁放入盐酸中 S2+2H+=H2SB硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2+ H2S=CuS+2 H+C氢氧化钠溶液中通入过量CO2 2OH+CO2=CO+H2OD碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO+ OH= CO+H2O15在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入1.92Cu粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2+物质的量浓度约为（ ）A0.15mol/LB0.3mol/LC0.225mol/LD无法计算16某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（ ）ANO2BNOCN2ODN217在一定温度和压强下，将一容积15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中。当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为（ ）A3.75mlB7.5mlC8.75mlD10.5ml18下列物质间发生化学反应时，在不同情况下生成物不同的是（ ）H2S与O2 Na与O2 P和Cl2 P2O5和H2O Ca3(PO4)2和H2SO4Cu和HNO3A仅B仅C降外D全部19下列有关pH变化的判断中，正确的是（ ）A随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B随着温度的升高，纯水的pH增大C新氯水制经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大20成氨工业上采用循环操作主要是因为（ ）A加快反应速率B能提高NH3的平衡浓度C降低NH3的沸点D提高N2和H2的利用率第卷（共50分）三、填空题（32分）21.（5分） 某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、。 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。22（2分）配平： K2OX+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ Fe2(SO4)3+ H2O23.（6分）现有PH=12的NaOH溶液100ml，要使它的PH降为11。(1)如果加入蒸馏水，应加 ml(2)如果加入PH=10的NaOH溶液，应加 ml(3)如果加入0.01mol/L的盐酸，应加入 ml+ 丙一定条件乙丁C甲乙A24（5分）A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙；C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：试回答：（1）丙的电子式为_（2）A和乙，单质C和丙所发生反应的化学方程式分别为_，_（3）丙和丁能否在一定条件下反应？_（填能或不能）。25（8分）（1）有一包白色固体，可能由NaNO3、NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4中的一种或几种组成，为判断其组成，做了如下实验：取少量固体溶于水，得到浅蓝色溶液；取少量固体，加入浓硝酸和铜屑，微热后有红棕色的气体产生；取少量固体，加入浓硫酸，微热时有气体产生，该气体不能使澄清石灰水变浑浊；取少量固体，溶于水后，加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再继续滴加硝酸银溶液，沉淀又增加。 （1）该样品中一定含有的物质是 ，一定不含的物质是 ；可能 有的物质是 。 （2）写出实验中有关反应的化学方程式： 。26（6分）在四个密闭容器中，分别充入表中四种配比气体，发生下列反应：2A(g)+B(g) 3C(气)+D（气），在一定条件下达到平衡后，回答下列问题：物质容器A/molB/molC/molD/mol1210024200310.51.50.540093 （1）若四容器体积相同且不变，在恒温条件下达到平衡：平衡状态完全相同的容器是 ；A的物质的量相同的容器是 ；A的物质的量浓度相同的容器是 。 （2）若同温同压，四容器的体积可变，回答（1）中对应的问题： ； ； 。四、计算题（共18分）27（5分）标准状况下，700L NH3溶于1L水中，所得溶液密度为0.90g/mL。求氨水的物质的量浓度与质量分数。 28（8分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀，滤液跟4mol/LNaOH溶液反应，用去25mL碱液时恰好中和。 （1）求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。 （2）另取10mL原混合溶液，加入3.2gCu粉共热，在标准状况下可收集到多少毫升气体？参考答案一、二选择题：题号12345678910答案DCCACCDBAA题号11121314151617181920答案 BD DBBCCDCD三、填空题：21（共8分，每空2分）K+、Cl-、OH-、。Ag、KNO322（4分）1，（2x2），x，1，（x1），x23. 900. 990. 88.8 24（1）（2）2F2 + 2H2O = 4HF + O2， 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （3）能。（6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O，根据NO、NH3中N的化合价判断，NO2与NH3也能反应，二者都属化合价归中反应） 微热25（共8分，