四川省宜宾县蕨溪中学高中化学 3.3.3盐类的水解导学案（无答案）新人教版选修4

第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解 （第三课时） 学习目标 1.学会综合运用电离、水解的知识讨论具体问题。 2.学会盐溶液中离子浓度的比较方法 。 3.掌握盐溶液中的守恒规律。 学习重点 1.盐溶液中离子浓度的比较 。 2.盐溶液中的守恒规律。 学习难点 综合运用电离、水解的知识讨论具体问题。 合作探究 一、溶液中离子浓度大小的比较规律 溶液中的离子浓度大小的比较，主要类型有：同一溶液中的不同离子；不同溶液中的同一离子；混合溶液中的各种离子等。 1.同一溶液中的不同离子浓度的比较 （1）简单的盐、一元弱酸的溶液：要考虑到盐的水解及水的电离。 如：次氯酸溶液中存在的离子有_，浓度大小关系 _。 氯化铵溶液中存在的离子有_，浓度大小关系 _。 （2）多元弱酸溶液：根据多步电离分析。 如：在H3PO4 溶液中：存在的离子有_，浓度大 小关系 _。 （3）多元弱酸的正盐溶液：根据弱酸根的分步水解分析。 如：在Na2CO3溶液中：存在的离子有_，浓度大 小关系 _。 （4）多元弱酸的酸式盐溶液：要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。 如：HCO水解程度大于电离程度，在NaHCO3溶液中：存在的离子有_， 浓度大小关系 _。 如：HSO电离程度大于水解程度，在NaHSO3溶液中：存在的离子有_， 浓度大小关系 _。2不同溶液中同一离子浓度的比较：要看溶液中其他离子对其影响的程度。 如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Cl bCH3COONH4cNH4HSO4， c(NH)由大到小的顺序是 。3混合溶液中各离子浓度的大小比较：根据电离程度、水解程度的相对大小分析。(1)分子的电离程度大于相应离子的水解程度 如：等物质的量浓度的NH4Cl与NH3H2O混合溶液中：存在的离子有_ _，浓度大小关系 _。 如：等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COOH混合溶液中：存在的离子有_ _，浓度大小关系 _。 (2)分子的电离程度小于相应离子的水解程度 如：等物质的量浓度的NaCN与HCN混合溶液中：存在的离子有_ _，浓度大小关系 _。二、溶液中的守恒规律 1.电荷守恒 在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。 如：NaHCO3溶液中有Na， H+ ，CO32， OH- ，HCO3 ，存在如下关系： n(Na)n(H+)2n(CO32)n(HCO3)n(OH-)，因体积都相同，又可推出： C(Na)C(H+)2C(CO32)C(HCO3)C(OH-)。（电荷守恒常用浓度表示） 练习：试写出K2S溶液中的电荷守恒方程 试写出Na2CO3溶液中的电荷守恒方程 2原子守恒（常称为物料守恒） 在电解质溶液中，由于某些离子能够电离及水解成多种型态（包括离子、分子）的粒子，而这些粒子所含原子的总数不变，即符合原子守恒。如： 在K2S溶液中，n(K) : n(S元素)2 ：1，而S2、HS-都能够水解，故S元素以S2、HS-、H2S，三种型态存在，他们之间有如下守恒关系： C(K)2C(S2)C(HS)C(H2S) 练习：试写出来NaClO溶液中物料守恒方程 试写出来NH4Cl溶液中物料守恒方程 试写出来Na2CO3溶液中物料守恒方程 3 .质子守恒在电解质溶液中，分子（或离子）给出质子数（H+）与接受质子数相等。表现为水溶液中由水电离出的H+和OH- 永远相等。如：Na2CO3溶液中质子守恒关系方程为： C(OH-)C(H+)C(HCO3)2C(H2CO3)。 这是因为: Na2CO3溶液中H+分成三部分，一 是CO32结合水电离出的H+生成HCO3，生成的HCO3与消耗的H的量相等；二是CO32结合水电离出的2个H+生成H2CO3，消耗的H+的量是生成的H2CO3的量的两倍，三是没有被结合的H+。 因此有C(OH-)C(H+)C(HCO3)2C(H2CO3)。 质子守恒也可由物料守恒和电荷守恒推导出来。 例如：Na2CO3溶液中的电荷守恒方程为 C(Na)C(H+)2C(CO32)C(HCO3)C(OH-) 物料守恒方程为 C(Na)2C(CO32)2C(HCO3)2C(H2CO3) 将物料守恒方程中的C(Na)整体带入电荷守恒方程中可得： C(OH-)C(H+)C(HCO3)2C(H2CO3)练习：试写出NH4Cl溶液中的质子守恒方程 试写出CH3COONa溶液中的质子守恒方程 试写出NaHCO3溶液中的质子守恒方程 巩固练习 1.在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：Na2SO4 H2SO3 NaHSO3 Na2S ,所含带电微粒总数目由多到少的顺序是 （ ） A= B C D= 2.在相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)大小判断正确的是 （ ） a. (NH4 )2SO4 b. (NH4 )2CO3 c. (NH4 )2Fe(SO4)2 A.abc B. abc C. acb D. cab 3.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH = 7，则此溶液中 （ ） Ac (HCOO)c (Na+) Bc (HCOO)c (Na+) Cc (HCOO) = c (Na+) D无法确定c (HCOO)与c (Na+)的关系 4一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是 （ ） Ac（A）c（M+） Bc（A） c（M+） C若MA不水解，则c（OH）c(H+) D若MA水解，则c（OH）c（H+） 5.现有浓度为1 molL的五种溶液：HCl，H2SO4，CH3COOH，NH4Cl，NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是 （ ） A= B= C D 6. 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是 （ ） Ac(Na)c(Cl)c(OH)c(H) Bc(Na)c(Cl)c(H)c(OH) Cc(Cl)c(Na)c(OH)c(H) Dc(Na)c(Cl)c(OH)c(H) 7.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c(CH3COO)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是 （ ） A. c(H+)c(OH) B. c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.2mol/L C. c(CH3COOH)c(CH3COO) D. c(CH3COO)+c(OH)=0.2mol/L 8在25时，将p