2020高中化学 2.3 化学平衡 第2课时 影响化学平衡状态的因素学案 新人教版选修4

2.3化学平衡第二课堂化学平衡状态的影响因素学习目标 1。理解化学平衡状态迁移的意义。2.了解外部条件(浓度、温度、压力、催化剂等)对化学平衡的影响，了解其一般规律。学习应用Leslie原理判断平衡移动的方向。核心困难焦点：外部条件对化学平衡的影响。困难：对Leslie原理的理解和应用。1.化学平衡迁移(1)含义在特定条件下可逆反应达到化学平衡状态， 影响平衡的条件(例如_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _) 变更时，双向反应率会再次_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)图标表示(3)可以确认发生了化学平衡迁移()A.化学反应速度改变了B.气体物质参与的可逆反应达到平衡后，压力发生了变化C.变更条件，使正向和反向反应速度不再相同D.可逆反应是平衡的，使用催化剂2.化学平衡状态的影响因素(1)浓度对化学平衡的影响实验探索实验:已知K2Cr2O7溶液具有以下平衡：实验阶段实验现象溶液颜色从_ _ _ _ _颜色变更为_ _ _ _ _颜色溶液颜色从_ _颜色变更为_ _颜色结论C (h)增加，平衡在_ _ _ _ _ _ _ _ _方向上移动，并且_ _ _颜色加深增加C (oh-)使_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _变小，平衡_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _实验: Fe3 3s cn-实验(1)步骤实验现象溶液_ _颜色加深溶液_ _颜色加深实验阶段试管 0.1 mol-1 NaOH溶液试管 0.01 mol-1 NaOH溶液实验现象解决方案_ _ _ _ _ _ _ _ _，创建_ _ _ _ _ _ _ _解决方案_ _ _ _ _ _ _ _，创建_ _ _ _ _ _ _ _ _结论如果分别增加C (Fe3)和c (SCN-)，则cFe(SCN)3全部增加，化学平衡向_ _ _ _ _ _ _方向移动。滴下NaOH溶液时，Fe3 3oh-=Fe (oh) 3也就是说，化学平衡沿_ _ _ _ _ _ _ _ _ _方向移动基本定律_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应物浓度或_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应物浓度或_ _ _ _ _(2)温度对化学平衡的影响实验探索已知的化学反应： h=-56.9 kj mol-1实验设备实验现象热水中混合气体加热，红褐色_ _ _ _ _；冰水中混合气体冷却，红褐色_ _ _ _ _ _实验结论混合气体通过向加热的颜色_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _方向平衡移动来说明混合气体冷却时的颜色_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _基本定律其他条件保持不变时提高温度，平衡向_ _ _ _ _ _ _ _方向移动。降低温度，平衡向_ _ _ _ _ _ _ _方向移动。(3)压力对化学平衡的影响其他条件不变时，如果对气体参与的反应增加压力，则平衡向气体_ _ _ _ _ _ _ _ _方向移动。减少压力会使平衡沿gas _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _方向移动。但是，对于有压力变化、气体参与、反应前后气体物质系数不变的反应，平衡不会移动。(4)催化剂对化学平衡的影响催化剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ u3.勒夏泰尔原理影响平衡的条件之一，例如_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _一、外部条件的变化对化学平衡的影响Ma (g) nb (g) PC (g) h0 (m nnB.Q0C.温度不变，压力增加，y的质量分数减少D.体积不变，温度上升，平衡向反作用方向移动授课历史记录：应变训练1是达到化学平衡的以下反应2x (g) y (g) 2z (g)对压力减小时反应的影响()A.反向反应速度增加时，正向反应速度减少，平衡向反向反应方向移动B.反向反应速度减少时，正向反应速度增加，平衡向正向反应方向移动C.正向和反向反应速度都减少，平衡向反向反应方向移动D.正负反应速度增加，平衡朝正向反应方向移动二、平衡移动原理(Leslie原理)学习Leshertel的原理时，应注意以下问题：(1)研究对象必须是平衡状态的可逆反应。(2)只改变影响平衡的一个条件。(3)均衡运动的结果是“_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _”，而不是“_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _”。2.利用勒沙特尔原理，可以判断建立新平衡所需的时间吗？案例2当下一个反应达到化学平衡时，压力或冷却可能会将化学平衡向反反应方向移动()A.2 NO2 (g) n2o4 (g) h0B.c (s) CO2 (g) 2co (g) h0C.n2 (g) 3 H2 (g) 2n H3 (g) h0D.H2S (g) H2 (g) s (s) h0授课历史记录：变形教育2以下的颜色变化不能用勒沙特尔原理解释的是()在红褐色NO2加压后，颜色首先变深，逐渐变浅的平衡体系加压后，混合气体颜色变深，在eCl3溶液中添加铁质后，在颜色变淡的eCl3和KSCN的混合溶液中添加无色KSCN溶液，使颜色变深A.b .c .d .三、化学平衡图像问题分析化学平衡图像问题的答案应该从以下几点开始：1.查看图像面(即纵坐标和横坐标的含义)、2线(即线的方向和变化趋势)、3点(即起点、角拐、交点、终点)、4线尺寸界线(例如等温线、等压线、平衡线)2.想想法则吧联想外部条件的变化对化学反应率和化学平衡的影响。3.做出判断与视频中表达的关系和学习的规律比较，做出符合标题要求的判断。对于情况3反应2a (g) b (g) 2c (g) h0，以下图像是正确的()A. B. C. D. 授课历史记录：变形训练3在具有可变体积的密封容器中可逆反应a (g) b (g) xc (g) h，与图像(I)中显示的关系一致。因此，图像(ii)的错误说明为()A.p3p4，y轴表示a的转化率B.p3p4，y轴表示b的质量分数C.p3p4，y轴表示混合气体的密度D.p3p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量参考答案上课前准备区1.(1)浓度温度压力相等(3)C 这个问题考察了化学平衡迁移的本质。化学平衡迁移的本质是正负反应速度不相等。a中间速度发生了变化，但是正向和反向反应速度可能发生了相同程度的变化，以使两个速度再次相同。气体体积相同的反应，压力的变化对正、逆反应速度的影响是相同的。d催化剂平等地改变了正反应速度和反反应速度。即可从workspace页面中移除物件2.(1)实验:黄橙黄反反应橙c (h)正反应黄实验:红红红红棕色沉淀红红棕色沉淀反反应基准：增加减少增加(2)深度浅加深型c(NO2)吸热反应浅c(NO2)放热反应吸热(3)卷减少增加卷(4)同等程度不影响时间温度压力浓度减弱了这种变化。教室活动区域一个，正向反应增加反向反应增加反向反应减少正向反应增加正向反应减少不动减少气体体积增加速度增加=思考：平衡不一定移动，速度变化后v正=v反，如果平衡不移动，v正v反，平衡移动。平衡移动时，v以相反的顺序表示n v，这意味着化学反应速度必须改变。典型案例1C从表中可以看出，体积不升高温度，如果c(Y)增大，平衡就会向右移动，因为温度升高，平衡就会向吸热方向移动，正面或负面表明吸热反应，Q0，b，d应该出错；温度不变，容器的体积增加。也就是说，从1 L变为2 L，如果平衡不移动，c(Y)必须减少到原来的一半，现在的c(Y)大于原来的一半。也就是说，减压，平衡向右移动，气体体积增加的方向移动，所以mv是正数。即可从workspace页面中移除物件第二，1.(3)消除弱化2.不行。设置新平衡所需的时间取决于反应速度的大小，而勒沙热的原理只能用于判断平衡移动方向。案例2 B以相反的反应方向增加压力平衡，其总和小于反应物气体测量数的总和，以便排除项目a，c，d；冷却平衡也在反向反应的方向移动，正负是吸热反应，b项确切是吸热反应，答案是b。即可从workspace页面中移除物件变形教育2 B要先知道典型的3 A 此反应是气体物质系数减少的发热反应。这个反应的平衡体系受到强烈的影响。增加压力平衡向正向反应方向移动，增加a的转化率，降低b的含量，增加c的含量。提高温度，