山西省太原市清徐县2020学年高二化学3月月考试题（无答案）

山西省太原市清徐县2020学年高二化学3月月考试题（无答案）考试时间：100分钟 满分：100分命题：高考命题研究中心一、选择题（每题只有一个正确选项，请将正确答案填入答题卡。每小题2分，共50分)1下列有关物质结构的表述正确的是()A次氯酸的电子式：HB二氧化硅的分子式：SiO2C硫原子的最外层电子排布式：3s23p4D钠离子的结构示意图：2在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低3下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()AK、Na、Li BC、N、OCCl、S、P DAl、Mg、Na4下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是()A B.NaC1s22s22p63s1 D. 5下列各组元素按电负性大小排列正确的是()AFNO BOClF CAsPH DClSAs6下列叙述正确的是()A可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反C1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同D基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态，则要放出能量7几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来8现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：9下列说法中不正确的是()A一般来说，键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C在气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有1个键，2个键101919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体等电子体的结构相似、物理性质相似根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()ASO2与O3BCO2与NO2CCS2与NO2 DPCl3与BF311某元素原子价电子构型3d54S2，其应在（ ）A第四周期A族 B第四周期B族 C第四周期A族 D第四周期B族12X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( )AX的原子半径大于Y的原子半径BX的电负性大于Y的电负性CX的氧化性小于Y的氧化性DX的第一电离能小于Y的第一电离能13下列物质的分子中既有键，又有键的是 ()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2AB C D14下列说法中正确的是 ()A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中的A族(除H外)和A族元素的原子间可能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为463 kJmol1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2463 kJ15已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )AX与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸D气态氢化物的稳定性：HnY小于HmX16基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为 ( )A8个 B18个 C818个 D832个 17肯定属于同族元素且性质相似的是()A原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B结构示意图：A为CA原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子DA原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子18某主族元素X的原子有一个未成对电子，其原子序数小于18而大于10，下列有关叙述正确的是()A一定是活泼金属元素 B一定是活泼非金属元素CX的氧化物可能有两性 DX不能形成离子化合物XWYRZ19下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp轨道未成对电子最多的是Z元素 DX元素是电负性最大的元素20能用键能大小解释的是()AN2的化学性质比O2稳定得多 C稀有气体一般很难发生化学反应B常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 D硝酸易挥发而磷酸难挥发 21.柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”柠檬酸的结构简式为 ，则1 mol柠檬酸与足量的金属钠反应，最多可消耗Na的物质的量为()A2 molB3 molC4 mol D5 mol22.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 注意：最后三个选择题分两组。A组题偏重基础，B组题侧重能力考查。请考生先在答题卡上填涂题组的选项，没有选择的均按A组计分。【A组】23下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是()A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失24下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1).I1I2I3I4R7401500770010500下列关于元素R的判断中一定正确的是()AR的最高正价为3价BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外层共有4个电子DR元素基态原子的电子排布式为1s22s225意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是()AN4属于一种新型的化合物BN4分子中NN键角为10928CN4分子中存在非极性键D1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量【B组】23下列关于有机物的叙述正确的是()A乙醇不能发生取代反应 BC4H10有三种同分异构体C氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别24下表是第三周期部分元素的电离能单位：eV(电子伏特)数据。下列说法正确的是()元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7A甲的金属性比乙弱B乙的化合价为1价C丙一定为非金属元素 D丁一定为金属元素25下列结构图中，代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是 ()A上述结构图中共出现6种元素 B甲、乙、丙分子均含有键，丁分子只还有键C向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生D甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物二、简答题（本题共5个小题，前四个必做，最后一个选做,共50分）26下表是前18号元素中的某些元素性质的数据：甲乙丙丁戊己庚辛原子半径(1010 m)1.021.860.741.430.770.750.990.37最高价态6134571最低价态22431请回答下列问题：(1)己原子核外电子运动状态共有_种，L层p电子比s电子多_个(2)以上8种元素中，第一电离能最小的是_(填编号)(3)甲原子的核外电子排布式为_(4)上述丙、戊、庚三种元素中的两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质是_(只写一种)元素丁和己形成的化合物的化学式为_27A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如图所示；D元素的价电子构型为nsnnpn2；E是第四周期的过渡金属元素，血红蛋白中的E元素与BD结合能力比与D结合能力强(1)A元素和B元素组成的化合物分子之间_(填“有”或“没有”)形成氢键(2)基态E原子的电子排布式为_(3)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是_(填元素符号)(4)C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有_(5)等电子体的结构相似根据下表数据，说明BD分子比C2分子活泼的原因_.XYXYXYBD的键能(kJmol1)357.7798.91071.9C2的键能(kJmol1)154.8418.4941.728胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8nH2O)等化合物(1)三硅酸镁的氧化物形式为_，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为_(2)铝元素的原子核外共有_种不同运动状态的电子，_种不同能级的电子(3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径_(填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：_.(4)Al2O3、MgO和SiO2 都可以制耐火材料，其原因是_aAl2O3、MgO和SiO2 都不溶于水 bAl2O3、MgO和SiO2 都是白色固体cAl2O3、MgO和SiO2 都是氧化物 dAl2O3、MgO和SiO2 都有很高的熔点29.根据信息回答下列问题：A下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)B下表是某些元素的电负性值：(1)认真分析A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，Al的第一电离能的大小范围为_Al_(填元素符号)；(2)从A图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_.(3)A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_周期_族；(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是_；元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16(5)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围_；(6)请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是_；(7)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由(即写出判断的方法和结论)是_；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论_.注意：最后一个填空题选做。A题偏重基础，B题侧重能力考查。请考生先在答题卡上填涂题组的选项，没有选择的均按A题计分。30（A）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34(1)Y位于元素周期表第_周期第_族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_(写化学式)(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_个键在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是_，键长较长的是_(3)W的基态原子核外电子排布式是_(4)W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是_30（B）主族元素X、Y、