2020年高二化学 Happy暑假我的作业君（无答案）新人教版

专题1 物质的组成、性质、分类和化学用语看一看1分子、原子、离子：是微观概念，说明物质的微观构成。（1）由分子构成的物质(分子晶体)：熔沸点低。非金属单质；非金属氢化物；酸类；有机物；其他。（2）由原子直接构成的物质(原子晶体)：熔沸点高。金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨(混合型晶体)等；（3）由阴阳离子构成的物质(离子晶体)：熔沸点较高。绝大多数盐、强碱、大部分金属氧化物。（4）由阳离子和自由电子构成的物质(金属晶体)：金属单质。2元素：宏观概念，说明物质的宏观组成。地壳中含量较大的前五种元素：O、Si、Al、Fe、Ca。3纯净物和混合物的判断纯净物混合物组成有固定的组成和结构无固定的组成和结构物理性质有一定的熔沸点 无一定的熔沸点 化学性质保持一种物质的性质 保持原有物质各自性质 分离不能用物理方法将组成纯净物的各元素分开，只能通过化学方法才能达到分离各元素的目的 可用物理方法将混合物中各物质分离开来（1）常见混合物：高分子；分散系；同分异构体；同素异形体间的混合物。（2）常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸；爆鸣气、水煤气、天然气(沼气，可燃冰)、石油气、裂解气、空气；钢、生铁、漂白粉、碱石灰、黑火药、铝热剂、水泥、玻璃、煤、石油。 4物质的分类注意点（1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物等。（2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。（3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸碱，如SiO2、CuO。5分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散系粒子直径100nm 分散系粒子单个分子或离子许多分子集合体或高分子大量分子的集合体能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能稳定性稳定较稳定不稳定6常见化学用语：分子式、最简式、结构式、结构简式、电子式、比例模型、球棍模型、键线式、结构示意图、电子排布式等想一想由同种元素形成的物质一定是纯净物吗？练一练1下列物质分类正确的是（ ）ANO2、Cl2O7都是酸性氧化物 B水银、水玻璃都是混合物CHD、HCHO都是极性分子 D干冰、可燃冰都是分子晶体2化学与军事密切相关。下列说法正确的是（ ）A“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C军舰船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀D炸药硝化甘油（TNT）是由甘油（丙三醇）硝化制得，它属于酯类3用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（ ）AKOH溶液 BFe(OH)3胶体 C盐酸 DNaNO3溶液4关于化学反应ABCD，下列说法中正确的是（ ）A若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D一定是两种沉淀D若A、B各取10 g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20 g5化学与环境、生活、材料密切相关。下列说法正确的是（ ）A安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料D气溶胶和液溶胶的差别在于分散质的物质状态6下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（ ）A制取粗硅 B海水提镁 C电解制铝 D制备硫酸 7分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列(2)中的物质不能与(1)中的物质归为一类的是（ ）(1)(2)AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2H2SO3BCH3COOH、HOOCCOOH、HClO、H2SHFC复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应焰色反应D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3H2ONH4HCO38下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们一种主要成分（其它成分未列出）（ ）编号名称绿矾醋精苏打酒精铜线蔗糖烧碱主要成分FeSO4CH3COOHNa2CO3CH3CH2OHCuC12H22ONaOH（1）请你对表中的主要成分进行分类（填编号）：属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（2）写出与反应的离子方程式_。9无机化合物可根据其组成和性质进行分类，以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空。（1）上述分类中，分成A、B两组的依据是 。（2）C组物质与水反应的离子方程式为 。（3）D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为11的物质有（填化学式）。 专题2 化学常用计量看一看一、物质的量1物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号：n，单位：摩尔，符号：mol。2阿伏加德罗常数：0012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示，其数值约为602x1023，单位是mol1。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，用于计量微观粒子或微观粒子的特定组合。3微粒与物质的量的关系：n。二、摩尔质量1概念：单位物质的量的物质所具有的质量，用M表示，单位：g/mol。数值上如果用g/mol为单位等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。质量与物质的量的关系：n。2摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点：（1）相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。（2）摩尔质量的单位为gmol1，相对原子(分子)质量的单位为1。三、气体的摩尔体积1影响物质体积大小的因素：（1）构成物质的微粒的大小(物质的本性)。（2）构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。（3）构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。2气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，标准状况下，Vm224L/mol。气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。四、阿伏加德罗定律及其推论应用1阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。2阿伏加德罗定律的推论(可通过pVnRT及n、导出)。五、物质的量浓度1物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量。符号CB 单位：mol/L。CB。物质的量浓度与质量分数的关系：c（其中密度的单位是g/ml）。2溶液稀释定律(守恒观点)：溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。六、一定物质的量浓度溶液的配制1主要仪器：托盘天平：精确度为01g，称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。容量瓶：容量瓶上标有刻度、温度和燃料，常见的容量瓶规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。（3）其他仪器：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒药匙等。2溶液的配制步骤：计算称量溶解冷却移液洗涤定容摇匀3误差分析：误差分析的理论依据：根据cB可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量B和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。想一想使用容量瓶的注意事项有哪些？练一练1下列说法中正确的是（ ）A摩尔是化学上常用的一个物理量B0.5 mol Na2CO3中含有的Na+的数目是3011023C瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易爆炸，此时其体积比（相同条件下）为12D相同质量的铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是132下列物质，所含分子数最多的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）A10gH2 B2molCl2 C1.5NACO2 D22.4LO2(标况下)3配制100mL 050 molL-1 的 NaOH溶液，必须用到下列仪器中的（ ）4设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）A11.2 L氮气所含的分子数为05NAB16 g CH4含有的电子数为8NAC7.8 g Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1NAD1 L0.1 molL1的Na2S溶液中含有的S2为0.1 NA5在常温常压下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体450mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为（ ）A1:4 B1:3 C1:2 D1:16下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）A体积相等时密度相等 B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等 D质量相等时具有的质子数相等7今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A1:1:1 B3:2:1 C3:2:3 D1:1:38设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，224L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NAB10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NAC高温下，0.2mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3NAD25时，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为0.02NA9物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：（1）将106 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_，溶液中Na的物质的量浓度为_。向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为04 molL1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_，Cl的物质的量浓度为_ 。（2）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 。10实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，现用98浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制。（1）本实验室中需要的仪器是 。（2）要将浓硫酸在 中稀释，稀释时的操作方法是 。（3）必须将稀释后的硫酸 后再移液，原因是 ，否则，所配制的稀硫酸浓度会 （偏高、偏低、无影响）。专题3 氧化还原反应看一看 一、基本概念：二、氧化性、还原性及其强弱比较氧化性得电子能力，得到电子越容易氧化性越强。还原性失电子能力，失去电子越容易还原性越强。物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易程度，与得失电子的数目无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为NaMgAl；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱为浓HNO3稀HNO31根据氧化还原反应的方向：氧化性：氧化剂氧化产物，氧化剂还原剂；还原性：还原剂还原产物，还原剂氧化剂。 2根据元素的化合价：如果物质中某元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中某元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中某元素具有中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。3根据金属活动性顺序表判断4根据非金属活动性顺序来判断5根据元素周期表6根据反应的难易程度7根据电化学原理判断8其他条件三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系四、氧化还原反应规律：守恒规律；强弱规律；转化规律；先后规律。五、氧化还原反应的综合应用配平与计算1氧化还原反应方程式的配平：标好价：列变化。求总数。配系数。细检查。2电子守恒氧化还原反应计算的核心思想：电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。公式如下：n(氧化剂)得电子原子数原子降价数n(还原剂)失电子原子数原子升价数。想一想氧化还原反应中电子的转移如何表示？练一练1下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH）2制备NH32下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是（ ）A滴加KI-淀粉溶液变为蓝色B该溶液中Cu2+、NH4+、SO42、Cl 可以大量共存C与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体D向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：2Fe2+4Br3Cl2=2Fe3+2Br26Cl3下列反应，属于氧化还原反应的是（ ）A2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2 BNa2O + CO2= Na2CO3C2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O D2NaHCO3Na2CO3+ CO2+ H2O4铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；焙烧：2PbS3O2 2PbO2SO2；制粗铅：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2。下列说法正确的是（ ）A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子D将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳5若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。关于该反应，下列叙述不正确的是（ ）A每1 molCrO3发生氧化反应，转移3 mol e BC2H5OH是还原剂CCrO3在反应中表现氧化性 DC2H5OH在反应中失去电子6X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是（ ） A若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时X可能是NaAlO2B若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时X可能是NH3C若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时Z可能是CO2D若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时Z可能是FeCl37把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是（ ）AIO4作氧化剂B若有1 mol Mn2+参加反应转移5 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为52D配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、38下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（ ）A氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀C二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂9三氧化二砷，俗称砒霜，分子式As2O3是最具商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料。它也是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色箱状粉末，故称砒霜。（1）完成并配平下列化学方程式:（2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是_A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性（3）若生成02molAsH3 ,则转移电子的物质的是为_mol（4）砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霸，写出该反应的化学方程式_。专题4 离子反应看一看一、电解质：对电解质和非电解质定义的理解，应注意如下几点：（1）电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。（2）电解质溶液导电不是电解质溶液电离的原因。恰恰相反，正因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电。（3）某化合物是否是电解质与溶解性无关。（4）有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。例如CO2、SO2水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质。二、离子方程式的书写及正误判断 1书写离子方程式的技巧（1）与量有关的离子方程式的书写：书写时采用“少定多变法”。所谓的“少定”即量少的反应物，其离子的化学计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物，其化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例的制约，是可变的，即量少物质产生的离子数之比符合化学式。（2）离子反应中的优先原理：优先氧化原理(或优先还原原理)；优先沉淀原理2离子方程式正误判断：（1）忽视物质性质臆造离子方程式。（2）不能合理拆分化学式。（3）忽视电荷守恒或原子守恒。（4）漏掉部分离子反应，书写离子方程式不完整。（5）忽视氧化还原反应。（6）忽视反应环境错写生成物三、离子共存：离子不能大量共存的原因（1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存：有气体产生。有沉淀生成。有弱电解质生成。一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。（3）由于形成络合离子，离子不能大量共存（4）能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。2审题时应注意题中给出的附加条件，如：酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为110-10mol/L的溶液等。有色离子：MnO4，Fe3，Fe2+，Cu，Fe（SCN）使溶液呈现一定的颜色。MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性条件下具有强氧化性。注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。3审题时还应特别注意以下几点：（1）溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。（2）酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42、H2PO4）既不能与H大量共存也不能与OH大量共存。四、离子反应的应用离子推断：该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验操作及现象，要求根据现象推断所含离子。推断时要仔细分析每一步所发生的反应，并注意思维的严密性，解题时要特别注意以下几点：1注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。2根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前边的操作引入的。3注意离子共存问题。离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质；推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。离子是否会隐蔽转化，如Al3遇到过量的强碱转化为AlO，AlO遇到过量的强酸转化为Al3。想一想什么反应不写离子方程式？练一练1下列关于离子检验的说法中，正确的是（ ） A向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有C1- B向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有CO32- C向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-D向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A10 molL-1 KHCO3溶液中：Ca2+ Al3+ ClC2O42-B水电离出的c(OH-)=10-13molL-1的溶液中：Na+Ba2+Cl-I-C10 molL-1 KI溶液中：H+Fe3+SCN-SO42DpH=13的溶液中：NH4+Na+NO3-SO42-3某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I、Cl、CO32、SO32。将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。再向上述反应后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均无明显现象。下列推断合理的是（ ）A一定存在Fe2+、Na+、Cl B一定不存在I、SO32C一定呈碱性 D一定存在NH4+4下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）AK+、OH、Na+、NO3 BAl3、AlO2、HCO3、NaCNa+、Fe3+、SO42、I DFe3、SCN、Na、CO325下列离子方程式正确的是（ ）A氯化镁溶液与氨水反应：Mg2 2OH=Mg(OH)2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 H2O =2Na 2OHO2C向明矾溶液中加过量氢氧化钠溶液：Al34OH=AlO22H2OD向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H+2NO3=3Fe2 2NO 4H2O6下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A石蕊变红色的溶液：Na+ Mg2+ Cl、SO2-4B能溶解氧化铝粉末的溶液中：K+、N0-3、Cl-、NH4+C滴加苯酚溶液显紫色的溶液：NH4，K+、Cl-、H2SD由水电离出的c ( H+）=10-12molL-1的溶液：Na+、K+、NO3-、C6H5O7下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是（ ）粒子组评价及离子方程式AK+、Al3+、 SO42-、NO3-能大量共存于同一溶液中BH+、CH3CHO、SO42-、MnO4-能大量共存于同一溶液中CNH4+、Fe3+、SCN-、Cl-不能大量共存，Fe3+ +3SCN- = Fe(SCN)3DNa+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存，HCO3- + OH- = H2O + CO28下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br可以大量共存B与FeCl3反应的离子方程式：SO32+2 Fe3+H2O = SO42+2 Fe2+ 2H+C和足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：Ca2+OH+ HSO3= CaSO3+H2OD能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性9向某含有SO32 、SiO32 、CO32 、Br、Na的溶液中缓慢通入C12直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（ ）A、整个过程共发生2个氧化还原反应 B、所有阴离子的浓度都发生了变化C、溶液的颜色发生了变化 D、反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生10下列离子方程式中，书写正确的是（ ）A硅酸和氢氧化钾溶液反应：H+OH-H2OB硅和浓氢氧化钠溶液反应：Si+2OH-+H2OSiO32-+2H2C碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+CO2D饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2：CO32-+H2O+CO22HCO3-专题5 元素及其化合物看一看1钠及其化合物2铝及其化合物3铁及其化合物 4铜及其化合物5硅及其化合物：6氯及其化合物：7硫及其化合物：8氮及其化合物：想一想1Na2O2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？2有两瓶经过Cl2和SO2漂白的品红溶液，如何通过简单实验鉴别？将等量Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性是否增强？练一练1下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）AAlCl3 BAl(OH)3 CKOH DHCl2下列对有关物质性质的分析正确的是（ ）ANa久置于空气中，最终生成NaHCO3B在高温下用氢气还原AlCl3可制取金属铝CSiO2与焦炭反应，再经化学提纯得高纯硅DN2在放电条件下与O2反应生成NO23为了检验某固体物质中是否含有NH4+，下列试纸和试剂一定用不到的是（ ）蒸馏水 NaOH溶液 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 稀硫酸A B C D4将10.7 g Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36 L气体。另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84 L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为（ ）A0.1 mol B0.2 mol C0.25 mol D0.3 mol5浓硫酸不具有的性质是（ ）A吸水性 B腐蚀性 C强氧化性 D易挥发性6通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是（ ）AN2 BNH3 CCO2 DNO7下列陈述、正确并且有因果关系的是（ ）陈述陈述ASO3溶于水后能导电SO3为电解质B铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈C浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4常温下能与Cu发生反应D小苏打可做焙制糕点的膨松剂NaHCO3能与碱反应8A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：（1）若A为非金属单质，C、D的相对分子质量相差16。005 molL1 E溶液中只有3种离子，且在25时，溶液中的c(H)/c(OH)1012。写出EC的一个化学方程式_；在AC的反应中，每转移1 mol e 就会放热 1435 kJ，该反应的热化学方程式为_。（2）若A为金属单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀。若B水溶液呈酸性，C水溶液呈碱性，则B溶液呈酸性的原因是_（用离子方程式表示）；若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，E是一种不溶性碱。BC的离子方程式为_。DE的化学方程式为_。选用氢碘酸与可E反应实现EC的转化，该反应的离子方程式为_。（3）若AE均为含有Y元素的化合物，A是淡黄色固体，等物质的量浓度B、C两溶液，其中C溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，DEC是工业侯氏制碱中的主要过程。则等浓度、等体积混合的C、E两溶液中所有离子浓度的大小关系为_。专题6 元素周期表和元素周期律看一看1、元素周期表中元素的电子排布和化合价规律：（1）从元素周期表归纳电子排布规律：最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。最外层有1个或2个电子，则可能是A、A族元素，也可能是副族或0族元素氦。最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。某元素的阴离子最外层电子数与次外层相同，则该元素位于第3周期。电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。（2）从元素周期表归纳元素化合价规律：主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于A、A、A、A族。2、元素金属性和非金属性的比较方法金属性比较本质原子越易失去电子，金属性就越强判断依据（1）同周期从左到右金属性减弱；同主族从上到下金属性增强。（2）在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强（3）单质与水或与非氧化性酸反应置换出氢气越剧烈，金属性越强（4）单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强（5）最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强（6）若XnYXYm，则Y比X金属性强非金属性比较本质原子越易失去电子，金属性就越强判断依据（1）同周期从左到右非金属性增强；同主族从上到下非金属性减弱（2）单质与H2化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，非金属性越强（3）单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强（4）最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强（5）若AnBBmA，则B比A非金属性强3微粒半径大小比较的常用规律：同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，NaMg2Al3，S2Cl。同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大。电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2FNaMg2Al3。同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3Fe2H2SeH2S B酸性：H2SO4H2CO3HClOC硬度：I2Br2Cl2 D碱性：KOHNaOHAl(OH)322020年2月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于（ ）A原子与原子之间 B分子与分子之间C离子与离子之间 D离子与电子之间3下列说法不正确的是（ ）AH2O在高温下难分解，而H2S在300时就分解，说明O非金属性比S强BH2CO3的酸性比HClO的酸性强，所以C的非金属性比Cl强CNaOH的碱性比Mg（OH）2的碱性强, 所以Na的金属性比Mg强DFe3+的氧化性比Cu2+的氧化性强,但Fe的金属性比Cu强4下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是（ ）AZY、ZW的水溶液都显酸性B原子半径大小：WRX，离子半径大小：ZR2WYCW的氢化物水溶液的酸性比R的氢化物水溶液的酸性强，可证明非金属性：WRDZ、X两种元素可形成的Z2X、Z2X2、ZX2等多种离子化合物5几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是（ ）元素代号XYZMRQ原子半径(10-10 m)186099143160075074主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价1-3-2A元素X和Q形成的化合物中只含有离子键BX、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C用单质Z做的容器不能盛装浓硫酸DY的气态氢化物与R的气态氢化物能反应6已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是（ ）A热稳定性：H2SeH2SH2O B原子半径：SeSClC酸性：H2SeO4H2SO4HClO4 D还原性：S2- Se2- Br-7原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是（ ）ANa、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小B在第A族元素的氢化物中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强8下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）A第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强B第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强9下列有关化学用语表示正确的是（ ）A水分子的比例模型： BF的结构示意图：CH2O2的电子式： D葡萄糖的结构简式：C6H12O610现有X、Y、Z、M四种短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法不正确的是（ ）A简单阳离子的氧化性：YX B气态氢化物的稳定性：ZMC简单离子半径由大到小的顺序是：ZMYD等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2ZY2Z专题7 化学反应与能量看一看一、反应热1化学反应中的能量变化（1）化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化（2）化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒（3）化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。2化学反应的实质：反应物化学键断裂和生成物化学键形成。特征：既有物质变化，又有能量变化。3反应热：指当化学反应在一定温度下进行时，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ/mol。4反应热的测定：（1）仪器：量热计（2）原理：QC(T2T1)，式中C代表仪器和反应混合物的总热容，单位是kJ/K，T1、T2分别代表反应前、后溶液的温度，单位是K。二、热化学方程式1定义：表示参加反应物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。2意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。3书写：热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）。注意：注意热化学方程式的化学计量数：热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。三、盖斯定律1含义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应途径无关。2意义：间接计算某些反应的反应热。四、有关反应热的比较、计算1H的比较：对放热反应，放热越多，H越小；对吸热反应，吸热越多，H越大。2反应热的有关计算：（1）依据：热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热、中和热等数据。（2）主要方法：根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。根据反应物和生成物的总能量计算：HE生成物E反应物。依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：H反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量。根据盖斯定律的计算：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：当热化学方程式乘、除以某一个数时，H也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“”“”符号，即把H看作一个整体进行运算。五、燃烧热、中和热、能源比较项目燃烧热中和反应的反应热相同点能量变化放热反应HH0，单位：kJ/mol不同点反应物的量可燃物是1mol不限量生成物的量不限量H2O是1mol反应热的含义25 、101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不同反应物，燃烧热不同在稀溶液中强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量，不同反应物的中和热大致相同，均约为573 kJ/mol三、能源1分类（1）化石燃料：种类：煤、石油、天然气。特点：蕴藏量有限，不再生。（2）新能源：种类：太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能等。特点：资源丰富，可再生，没有污染或污染很小。（3）一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，它包括：原煤、原油、天然气、太阳能等。（4）二次能源是由一次能源经过加工或转换得到的其他种类和形式的能源，包括煤气、焦炭、汽油、煤油、柴油等2能源问题：我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭；化石燃料的大量使用带来严重的环境污染问题。想一想反应的吸热放热是否与反应条件有关？练一练1已知：（1）CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l) H1（2）C(s)O2(g)CO2(g) H2（3）2H2(g)O2(g)2H2O(l) H3（4）2CO2(g)4H2