（解析版）山东省济宁市泗水一中2020学年高二化学3月月考试题

（解析版）山东省济宁市泗水一中2020学年高二3月月考化学试题一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1下列有关化学方应方向的说法中正确的是A凡是焓变小于零的反应都能自发进行 B凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行C凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行 DCaCO3在高温下的分解反应不属于自发过程【答案】C【解析】：G=H-TS。Gc(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-)2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)【答案】AC【解析】选项A：PH=2的HA溶液与PH=12的MOH溶液任意比混合,酸和碱发生反应后的溶液中存在的离子有：H+、M+、OH-、A-，无论酸碱的相对多少如何，溶液总是呈电中性的，根据电荷守恒有：c(H+）+c(M+）=c(OH-）+c(A-) ，即该选项正确；选项B：PH相等的CH3COONa, NaOH, Na2CO3三种溶液中，NaOH的浓度最小，因为它是强碱，Na2CO3的浓度小于CH3COONa的浓度，因为醋酸比碳酸强，所以Na2CO3的水解程度大于CH3COONa。即该选项错误。选项C：物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,即混合溶液中CH3COOH和CH3COONa物质的量相等，为了分析的方便，不妨假设它们的物质的量均为1mol,溶液中存在以下三个平衡：13. 下列说法正确的是A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物组成为CnH2nB一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰,减少的体积就是生成水蒸气的体积C相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含C%越高D. 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度150），则y=4，若体积增加，则y4，否则y4 【答案】D【解析】A项：没有考虑含氧化合物；B项：碱石灰也可以吸收CO2 气体；C：相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H%越高；D项可根据烃的燃烧通式证明其正确性。14. 下列说法或表示方法中正确的是A吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量B等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多C相同体积浓度均为0.1 mol/L 盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应，前者放出热量多D氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJ/mol【答案】C【解析】A项：任何化学反应都是旧键断开吸收能量，新键形成放出能量；B项：由于硫磺本身能量比硫蒸气低，故燃烧后放出的能量相对也低。C项：由于弱电解质电离要消耗一部分能量，故中和热略小。D项：燃烧热应该是1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的能量。15.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是【答案】B【解析】各选项中各类氢的比例分别是：3:2:2；6:4；6:2；2:6:2:316. 下列有关电池的说法不正确的是A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极【答案】A【解析】铜锌原电池工作时，负极锌铁电子，经导线流向铜极17镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动【答案】A【解析】放电，原电池过程：负极：Cd2e2OH=Cd(OH)2 正极：NiOOH + H2O+e=Ni(OH)2 + OH充电，电解池过程：阴极：Cd(OH)2+2e=Cd2OH 阳极：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2O放电时负极要消耗OH，碱性降低，电解质溶液中的OH-向负极移动18钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是： AFe2e Fe2 B 2H2OO24e 4OHC2Fe2H2OO2 2Fe24OH D Fe3e Fe3【答案】D【解析】在钢铁的电化学腐蚀中，不管是析氢、吸氧，负极反应均为Fe2e Fe2 19. 一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是A混合气体的压强不随时间变化而变化 B气体总物质的量不随时间变化而变化C 2 v (B)正v (D)逆 D单位时间内消耗n mol C，同时消耗2nmol B【答案】D20含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.4kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是A KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) =1/2K2SO4(aq) + H2O (l);H11.46kJ/molB2KOH(s) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O (l);H114.6kJ/molC2KOH(aq) + H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O (l) ;H114.6kJ/molDKOH (aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2 K2SO4(aq) + H2O (l) ;H57.3kJ/mol【答案】D【解析】中和热：在稀溶液中生成1 mol水时所放出的能量。21下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是碳酸钙受热分解 乙醇燃烧 铝与稀硫酸反应氧化钙溶于水【答案】A【解析】生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应。22下述做法符合低碳生活的是A以煤等燃料作为主要生活燃料B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D限制使用电动车【答案】B【解析】低碳生活就是降低碳的排放，减少化石燃烧的使用，鼓励使用清洁能源。23已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为A-44.2 kJmol-1B+44.2 kJmol-1 C-330 kJmol-1 D+330 kJmol-1【答案】A【解析】- C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l); H=1411kJmol1 C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l); H=1366.6kJmol1 - 即可求得。24.决定化学反应速率的主要因素是A.参加反应的物质的性质 B.加入的催化剂的性质C.温度和压强 D.各反应物、生成物的浓度【答案】A【解析】决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质本身的性质25 已知：2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H= 571.6kJ mol1CH4（g）+ 2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H= 890kJ mol1现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695 KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A13 B14 C11 D23【答案】B【解析】设H2与CH4的物质的量分别为xmol 、y mol则：22.4(x+y)=112 （571.6/2）x + 890y = 3695 本题也可用估算法进行求解。二、填空实验题26. （16分）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。(1)、装置可盛放的试剂是_；_；_；_(将下列有关试剂的序号填入空格内)；A品红溶液 BNaOH溶液 C浓H2SO4 D酸性KMnO4溶液(2)能说明SO2气体存在的现象是_；(3)使用装置的目的是_；(4)使用装置的目的是_；(5)确定含有乙烯的现象是_。【答案】 (1)A B A D（4分）(2)中品红溶液褪色（2分）(3)除去SO2，以免干扰乙烯的检验（4分）(4)检验SO2是否除净（2分）(5)中溶液不褪色，中溶液褪色（4分）【解析】气体先通过品红溶液，若品红退色，说明有二氧化硫；然后通过氢氧化钠溶液，将可能存在的二氧化硫全部除去。再次通入品红溶液，以便确定氢氧化钠已经消耗完所有的二氧化硫，最后通入高锰酸钾溶液，若退色，说明乙烯存在。27. （9分）实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 gcm-3）；36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 gmL-1）；25 mL水。试回答下列问题。（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_。（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（ ）A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是 （ ）A. A进B出 B. B进A出 C. 从A进或B进均可（4）可能发生的副反应为：_、_、_（至少写出3个方程式）。（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_ _。【答案】 (1)a。（1分） (2)C （1分） (3)B （1分）(4)C2H5OHC2H4+H2O2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O（3分）2HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2+2H2OC2H5OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2+5H2OC+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（任意选取3个反应即可）（3分）(5)加入NaOH溶液后，分液，再把产品水洗，蒸馏即可。【解析】（1）由于需要加热，所以应选a装置（2）乙醇体积=0.25*46/0.80(mL)=14.375mL，溶液总体积=36ml+25ml+14mL=75mL，加热时溶液体积不能超过选用容器体积的一半，接近一半最好，故选用150mL烧瓶（5）棕黄色的粗溴乙烷含有很多的无机试剂H2SO4、NaBr、NaHSO4等，将粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷28（6分）某有机化合物A的相对分子质量(分子量)大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为5224，其余为氧。请回答：(1)该化合物分子中含有几个氧原子，为什么?(2)该化合物的相对分子质量(分子量)是。(3)该化合物的化学式(分子式)是。(4)该化合物分子中最多含个官能团。【答案】(1)134 (2)C5H10O4 (3)1【解析】29.(8分)现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、Na+、SO42-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。【答案】（1）S2-、SO32-、HCO3- （2）NH4+、Al3+、Fe3+ （3）Na+、SO42-、Cl-（4）HCO3- 【解析】弱酸根离子水解呈碱性，弱碱离子水解呈酸性；多元弱酸的酸式盐酸根离子在强酸、强碱中均不能存在。30.（11分）如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。试回答：(1) 丙池是 （填“原电池”或“电解池”），甲中a极电极名称是 ，丙中c极电极名称是 ；(2)乙中Cu极的电极反应是_ ，若电路中有0.02mol电子通过,则甲中a电极溶解的质量为 g； (3)闭合电键K一段时间后,丙池中生成二种气体和一种碱，则丙池中发生的总的化学方程式是 ；（4）丙池中