高中化学《生产生活中的含氮化合物》学案4苏教版必修1

生产生活中的含氮化合物复习课教学案【复习要求】1.掌握氮及其重要化合物的结构、性质、制备和用途。2.掌握氮及化合物之间的相互转化关系。3.掌握氮族元素的性质及其递变规律。4.了解硝酸工业制备的原理及其有关计算。【复习过程】【知识要点】一、氮气和氮氧化物 【例1】下列反应起了氮的固定作用的是（ ）(A)N2与H2在一定条件下反应生成NH3 (B)NO与O2反应生成NO2(C)NH3经催化氧化生成NO (D)由NH3制碳铵和硫铵【小结1】1、氮气:在常温下N2为 色 。 溶于水的气体，化学性质 ，因为 ，所以常用做金属焊接时的保护气;在高温或放电的条件下氮气可以跟H2、O2、金属镁等物质发生反应，写出反应的化学方程式： 、 。2、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。途径 举例自然固氮 闪电时，N2 转化为NO生物固氮 豆科作物根瘤菌将N2 转化为化合态氮 工业固氮 工业上用N2 和H2合成氨气3、氮氧化物（NO和NO2）：NONO2色、态（常温下） 色气体 色气体气 味 气味 气味毒 性 毒 毒重要反应2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO氮氧化物对环境的污染、危害及防治措施 硝酸型酸雨的产生及危害造成光化学烟雾的主要因素破坏臭氧层 措施：使用洁净能源，减少氮氧化物的排放；为汽车安装尾气转化装置；处理工厂废气 【强调】（1）NO2与水的反应中氧化剂为 还原剂为 两者的物质的量之比为 。（2）氮的氧化物是大气污染气体，常用碱液（NaOH溶液）吸收。*4、氮的氧化物与水反应的计算写出NO、O2与水反应的方程式 NO2、O2与水反应的化学方程式 【练习1】将一30mL充满NO2气体的试管倒置于盛有足量水的水槽中，使其充分反应后，试管中剩余多少气体？若要使试管中充满水，需要向试管中通入多少毫升氧气？二、氮肥的生产和使用：【例2】密度为0.91克/厘米3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度为 （ ）A等于12.5%B大于12.5%C小于12.5%D无法确定【小结2】1、氨的性质a.物理性质：氨气为 色有 气味 溶于水的气体， 密度比空气小， 液化。b.化学性质：氨与水的作用的方程式可表示为 ，氨水中存在的离子有 存在的分子有 。写出氨气与下列酸作用的化学方程式: 盐酸 二氧化碳和水 ，硫酸（2：1） ，c.氨气的制备工业制取氨气的化学方程式为 。实验室制取氨气的化学方程式为 。干燥氨气用 ，收集氨气用 法。2、铵盐：a.铵盐具有的共性有： ，铵盐加热是否都能分解得到氨气 ，举例说明： b.NH4的检验：如为固态铵盐，则用加入 拌和，通过 现象，确定有NH4+存在。如在溶液中，则就加入 ，并且要 ，如果闻到 ，就能说明有NH4存在，如用潮湿的 试纸，通过 现象，亦可说明有NH4存在，其在溶液中检验可用 离子方程式表示。【练习2】已知25%氨水的密度为0.91，5%氨水的密度为0.98，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ）A、等于15% B、大于15% C、小于15 D、无法估算三、硝酸：【例3】用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。实验前应如何检查该装置的气密性？ 拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，逐渐加快。请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式。 ；从反应中开始到反应结束，可在试管a中可观察到哪些现象？请依次写出来。 ； 在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因。 ； 在试管c中收集满气体后，用拇指堵住管口，从水槽中取出。令管口向上，松开拇指，片刻后再次堵住管口，将试管再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？【小结3】1、硝酸的性质a、物理性质：纯净的硝酸是 色易 有 气味的液体， 98以上的硝酸叫 。b、化学性质：不稳定性：硝酸 条件下分解，其分解反应的方程式为 因此保存硝酸的方法是 。氧化性：硝酸几乎能氧化除 的所有金属，金属和硝酸反应的一般生成物为 ，一般地，浓硝酸被还原成 ;稀硝酸被还原成 。写出下列反应的化学方程式：铜和浓硝酸 铜和稀硝酸 银和稀硝酸 ，溶解等质量的银用浓硝酸好，还是用稀硝酸好 ，原因是 ，用铜制取硝酸铜，用 方法最好，原因是 。常温下， 在浓硝酸中不能溶解，原因是 。硝酸能氧化大多数非金属，如红热的碳能与浓硝酸反应，其方程式为 ，在该反应中硝酸只表现 性。2、硝酸的工业制法：制法：氨催化氧化法制硝酸发生反应的化学方程式为 、 、 所制得硝酸的浓度一般为 。 3、氮元素及其化合物的转化关系图，写出相关的化学方程式。NH3N2NONO2HNO3NH4NO3【课外作业】1、用加热可以分离的一组物质是 （ ）A、氯化铵和消石灰 B、碳酸氢铵和氧化钠C、氯化铵和氯化钠 D、碘和氯化铵2、检验某晶体是否是铵盐，将待检物取出少量放在试管中，接下来的操作是 （ ）A、加热碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在管口检验B、直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验C、加热碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液D、加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红3、关于硝酸的叙述中不正确的是 （ ）A、浓硝酸和浓盐酸一样，在空气中出现白雾 B、硝酸见光分解和受热分解的产物相同C、碳与浓硝酸的反应，既表现氧化性又表现酸性 D、常温下可用铝槽车运输浓硝酸4、某溶液中投入铝片可放出氢气，则该溶液可能存在的离子组是 （ ）A、Fe2+ Cl- NO3- Na+ B、Mg2+ Ba2+ SO42- Cl- C、H+ Cl- SO42- K+ D、Na+ a+ SO32- OH- *5、38.4mg铜与浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4毫升（标准状况），反应中消耗的硝酸的物质的量可能是 （ ）A、1.010-3mol B、1.610-3mol C、2.210-3mol D、2.410-3mol *6、把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为 （ ）A、2mol B、3mol C、4mol D、5mol*7、把aL含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH转化为NH3，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO的浓度为 （ ）A、 B、 C、 D、8、工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用等体积水稀释。试回答：(1) 用稀硝酸而不用浓硝酸的原因： ；（2）写出铜与浓、稀硝酸两个反应的方程式并改写成离子方程式： 、 。（3）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜最适宜方法，用化学方程式表示为 。9、下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应是工业制X的主要反应之一。 请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A： ，E： F： ，Y： 。(2)反应的化学方程式为： 。(3)1molB通过反应得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。10、标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 molL1密度为0.915 gcm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。*11、把30mLNO2 和O2的混合气体,通入倒立于水槽中装满水的量筒内,最后剩余7.5mL气体,求原混合物中NO2和O2分别为多少mL? *12、在100ml NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固