2020学年度河北省迁安市第一学期高二化学期中考试人教版

2020学年度迁安市第一学期高二化学期中考试本试卷分为第卷和第卷，第卷为选择题，共50分，第卷为非选择题，共60分，满分110分，考试时间为90分钟。将选择题的答案涂在答题卡中。可能用到的相对原子质量：Na：23H：1O：16Ag：108Cl：35.5第卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1下列物质前者是强电解质、后者是弱电解质的是AKNO3 CH3COOH BHCl NaHSO4CNaCl BaSO4 DNH3H2O H2SO42对如下反应：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)，（正反应为放热反应），为提高单位时间内CH3OH的产量，工厂应控制的反应条件是 A高温、低压 B适宜的温度、高压、催化剂 C低温、低压 D低温、高压、催化剂3.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A加入一种反应物B升高温度C对平衡体系增加压强D使用催化剂4.CH3COOH的下列性质中，能证明它是弱电解质的是A10mL1mol/LCH3COOH恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应B0.1mol/LCH3COOH溶液的pH约为2.9CCH3COOH在溶液中能电离出H和CH3COODCH3COOH溶液能溶解石灰石5.下列属于水解离子方程式且正确的是AHCO 3+ H2OH3O+CO2 3BNH3+H2O NH 4+OHCCO2 3+2H2O H2CO3+2OHDFe3+3H2OFe(OH)3+3H+6向纯水中加入少量NaHSO4固体，当温度不变时，则该溶液中A水电离出的c(H+) 减小 Bc(OH) 与 c(H+) 的乘积增大 Cc(H+ ) 减小 Dc(OH) 增大7常温时，在同体积pH=3的H2SO4、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是： AH2SO4中放出H2最多BHNO3比醋酸放出H2多CH2SO4和HNO3放出H2一样多D醋酸中放出H2最多8. 下列说法不正确的是 A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大 B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数 D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率9在一定温度下的恒容容器中，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是 A混合气体的压强不随时间变化而变化B气体总物质的量不随时间变化而变化C混合气体的密度不随时间变化而变化D单位时间内生成n mol C，同时消耗2n molB10在酸性条件下，下列各组离子可以大量共存的是 ANH 4、NO 3、Cl、Na+ BK+、SO2 3、Cl、NO 3CNa+、Fe2+、NO 3、SO2 4 DNa+、SO2 4、Cl、HCO 3二、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11某种溶质的溶液的pH=2，向该溶液中加水到体积变为原来溶液体积的10倍，所得溶液的pH在23之间，则溶液中的溶质可能是强酸弱酸强酸弱碱盐强碱弱酸盐A. B. C. D. 12下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是ANaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na)c(HRO 3)2c(RO2 3) B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中： c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)C常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中c(NH 4)：D相同条件下，pH=5的 NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀盐酸溶液中由水电离出的c(H)：v正vv逆t1t/min13右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是A2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，正反应放热，t1时刻升高温度 B4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，正反应放热，t1时刻增大O2浓度 CH2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，正反应吸热， t1时刻增大压强 DC(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，正反应吸热，t1时刻升高温度14.若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A100时水的Kw11012，此时水电离产生的H和OH个数之和为2106NAB1L0.1mol/L的盐酸中含有的HCl分子数为0.1 NAC1LpH1的H2SO4溶液中含有的SO2 4为0.05 NAD1molN2和3molH2在有催化剂加热的条件下充分反应生成2 NA个NH3AAB3%100时间500BCDvv逆v正温度AB3%温度1106Pa1105PaAB3%压强50010015对于可逆反应2AB3(g) A2(g)3B2(g) ，正反应吸热，下列图像正确的是16选取两个密闭容器A、B，向A、B中都加入SO2和O2各l g，发生反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，正反应放热。反应开始之前A与B同温、同压、同容，反应开始之后A保持恒温、恒容，B保持恒温、恒压，并都达到平衡状态。下列说法中，正确的是A平衡时SO2的转化率：A BB平衡时的化学反应速率：A BC平衡时混合气体的总物质的量：A BD可逆反应从开始到平衡放出的热量：A c(CH3COO)c(H+)c(OH) D0.1molL1Na2CO3溶液：c(OH)=c(HCO 3)+c(H+)+c(H2CO3)20下列事实中，不符合或不完全符合勒夏特列原理是A工业合成氨选择高温、高压、催化剂的反应条件B恒温、固定容积的密闭容器中充入的NO2越多，NO2转化成N2O4的转化率越大、平衡浓度也越大C溴水中有下列平衡:Br2H2OHBrHBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅D弱电解质的溶液达到平衡后，加水稀释，平衡向电离的方向移动迁安市20202020学年度第一学期高二年级期中考试化学试卷第卷（非选择题，共60分）三四五总分212223242526三、填空题(本题共4小题，共38分)21.(8分)工业上合成氨的反应方程式为_，反应是在_中进行，该设备的出口处的气体是_(填写分子式)。纯水中含有10电子的粒子有_种。向氢氧化钠溶液中逐渐加入盐酸至中性的过程中，水的电离程度_(填增大、减小、不变)。将1mol/L的氯化铁溶液和3mol/L的硫氰化钾溶液等体积混合，所得溶液中K的物质的量浓度为_mol/L。用润湿的pH试纸测得的0.01mol/LNaOH溶液的pH_12(填、)。22. (4分) 在相应的空格内填写大于、等于或小于：分别取pH2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的镁粉，反应开始时，反应速率前者_后者；充分反应后，相同条件下产生氢气的体积前者_后者。等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液反应，恰好中和时，消耗NaOH的体积前者_后者，所得溶液的pH前者_后者。23. (16分).在一个固定容积的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：A(g)B(g) 2C(g)，起始加入1molA和2molB，反应达到平衡后测得C的浓度为p mol/L，且C的体积分数为。在相同条件下：若在同一容器中加入2molA和4molB，达平衡后，C的物质的量浓度为_mol/L；若在同一容器中加入0.5molC，要求平衡后C的浓度为0.5p mol/L，且C的体积分数为，则还应在容器中加入A_mol，B_mol；若在同一容器中加入a mol A、b mol B、c mol C，并要求平衡后C的浓度为p mol/L，C的体积分数仍为，则a、b、c应符合的关系是_(其中一个只含a和b，另一个只含a和c)。. 某密闭容器中有如下可逆反应：2SO2 （g）O2 （g）2SO3 （g），（正反应是放热反应），达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大、减小、不变）填入空格中。升高温度，v（正）_，v（逆）_，SO2 的转化率_。加正催化剂，v（正）_，v（逆）_，O2 的物质的量_。保持容器内的压强不变，向容器中充入氩气，SO3的体积分数_，SO2的浓度_。24.(10分)常温下，0.10mol/LNH4Cl溶液pH_7(填、=、=、=、)。NaHCO3溶液呈碱性的原因是_(写出有关的离子方程式，下同)，Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是_，普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是_。四、实验题(本题共1小题，13分)25.(13分)实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定。称取WgNaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；将浓度为cmol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；取V1 mLNaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入23滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为c mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V2 mL，试回答：配制准确浓度的NaOH溶液；必须使用的最主要玻璃仪器是_。如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用_mol/L盐酸，原因是_。滴定时，滴定过程中两眼应该注视_。滴定终点时溶液颜色由_色突变为_色。盛放待测盐酸的锥形瓶下方放一张白纸的作用是 _。 若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，会使碱测定值_（偏大、偏小、无影响）。不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值_（偏大、偏小、无影响）。读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_。（偏大、偏小、无影响）。固体试剂NaOH纯度计算公式为 。五、计算题(本题共1小题，9分)26.在50mLHNO3和HCl的混合溶液中，加入足量的AgNO3溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为2.87g；将滤液稀释至500mL，测得溶液的pH为1。求原溶液中硝酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少？中和原混合酸溶液，需要pH为13的Ba(OH)2溶液的体积为多少mL？参考答案题号12345678910答案ABBBDADBCA题号11121314151617181920答案BADCBDBDAA21.(8分) (只有第1空2分，其余每空1分)N23H22NH3(可以是具体温度、压强和催化剂)合成塔N2、H2、NH3(缺一不给分)催化剂高温、高压3增大(其它文字不给分)1.5c(NH 4)c(H+)c(OH) =(以上每空1分)HCO 3H2OH2CO3OHAl33 H2OAl(OH)33H3HCO 3Al33CO2Al(OH)3(每个方程式2分，不写可逆号或不写、扣1分)25.(13分)100mL 容量瓶 (1分)0.1mol/L，(1分)溶液浓度越稀，误差越小。(1分)锥形瓶内溶液的颜色变化(1分)黄色 橙色 (各1分) 观察锥形瓶中溶液颜色的变化明显，减少实验误差(2分)偏大 (1分) 偏大(1分)偏小(1分) NaOH%=(2分)26.(9分)解：设生成2.87g AgCl沉淀需要的物质的量为xHClAgNO3AgClHNO31mol143.5gx2.87gx0.02mol所以