浙江省温州市2016届高三第一次适应性测试(一模)理综化学试题-Word版含答案

2016年温州高三学生首次适应性测试综合化学能力测试2016.1本试卷分为两部分：第一卷(选择题)和第二卷(综合)。300人中。考试时间是150分钟。可能的相对原子质量：h-1c-12o-16n-14na-23s-32k-39fe-56i-127卷(选择题120)一、选择题(本题目为17项，每项6分，共102分。在每项中给出的四个选项中，只有一个是正确的，正确的选项得6分，错误的选项得0分。)7.以下陈述不正确A.在天津港爆炸事故中，利用过氧化氢的氧化作用，向剧毒的氰化钠喷洒过氧化氢进行消毒碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、铝和氧化铁在高温下的反应都是吸热反应。刚玉和红宝石主要由氧化铝组成，而陶瓷和分子筛主要由硅酸盐组成。胶体将用于石油原油的脱水、有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶和合成纤维等的制造过程。8.以下陈述不正确在相同的温度下，不同浓度的Na2S2O3溶液和稀H2SO4溶液的反应速度可以通过观察气泡数来比较。b .在实验室制备乙酸乙酯时，向试管中加入乙醇，然后在摇动试管的同时缓慢加入浓硫酸和冰醋酸c、用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，当滴定终点俯视刻度线时，测得的盐酸浓度较小。D.将清洗干净的铂丝浸入未知溶液中进行火焰反应，火焰呈黄色，则溶液中有钠，但不能确定钾的存在。9.右表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z和W是短周期元素，Z元素的核荷数是X和Y元素的核荷数之和。以下陈述是正确的A.氢化物稳定性y比w强，因为y的氢化物中存在氢键。表9B.XY2、XW2和ZY2的熔点依次升高，它们都是由共价键形成的分子晶体C.在一定条件下，x元素可以与ZY2反应生成z元素，表明x比z具有更强的非金属性。根据元素周期定律，可以推断元素t的单质具有半导体特性，钠可以与t形成Na2T2化合物10.以下陈述是正确的A.C2H6和C3H8没有异构体，CH2O2和C2H4O2是同系物在一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质和乙烯都可以与水发生水解反应(c)在某些条件下，14g氧气含量为a的乙烯和乙醛的混合气体完全燃烧，产生的水的质量为18 (1-a) g可完全降解的塑料()可以通过单体环氧丙烷()和CO2的缩聚反应来制备11.常温下，向1L 0.1molL-1NH 4+Cl溶液中连续加入固体氢氧化钠后，NH4和NH3H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨挥发)。以下陈述不正确A.m点溶液中水的电离度小于原溶液B.在m点，n (oh-)-n (h)=(a-0.05) mol图11随着氢氧化钠的加入，它不断增加D.当n (naoh)=0.1 mol时，c (oh-) c (cl-)-c (nh3h2o)12.最近报道了一种新型可充电铝电池。电解质是由阳离子(EMl)和阴离子(ALCL 4-)组成的离子液体。右图显示了电池的放电过程，Cn是石墨烯。以下陈述不正确A.对于充电过程中产生的每摩尔al，将向电解质溶液中添加7摩尔ALC l4-。放电时，电解液中的阳离子不发生反应C.放电时，负反应方程式为al 7alcl4-3e-=4a12cl7-D.充电时，Cn为阳极，电极方程式为cnalcl4-e-=cn alcl4图1213.一位同学用工业大理石(含少量二氧化硅、三氧化二铝、三氧化二铁等杂质)制备氯化钙，并设计了如下工艺：图13以下陈述不正确A.固体I含有二氧化硅，固体ii含有铁(羟基)3使用石灰水时，应控制酸碱度，以防止固体二中的氢氧化铝转化为二氧化硅-试剂a是盐酸。在p26.(10分)肉桂酸乙酯G是一种调味剂，可按以下路线合成：图26已知：请回答：(1)D中的官能团名称为。(2)简化了E的结构。(3)f cg的化学方程式。(4)对于化合物G，以下陈述是不正确的。A.酸高锰酸钾溶液不会变色C.会发生银镜反应。不会发生酯化反应(5)在下列化合物中，属于E的异构体是。A.学士学位27.i. (6分)请回答：(1)电子1)氯化镁。(2)铜粉中少量铁粉不用稀硝酸去除，原因用化学方程式表示。(3)向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液出现白色浑浊，写出反应的离子方程式1 .(4)过氧化氢能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成下列离子方程式的相关反应：()MnO 4-+()H2O 2+=()Mn2+()H2O+).二。(12分)无机化合物A和NaH都是重要的还原剂，与水反应强烈。在一定条件下，2.40克NaH与气体B反应生成3.90克化合物A和2.24升(转换为标准条件)H2。众所周知，气体B会使潮湿的红色石蕊试纸变成蓝色。请回答以下问题：(1)A的化学式为。(2)化学方程式2)NaH与气体B反应生成化合物A(3)化学方程式A与足量盐酸之间的非氧化还原反应。(4)氢化钠可以在高温下将四氯化钛还原成金属钛。反应的化学方程式是。(5)一位同学认为工业硫酸生产尾气中的二氧化硫被足量的硼水溶液吸收，“吸收液”蒸发结晶得到的固体为纯亚硫酸盐。将少量固体溶解在水中，然后加入过量的氯化钡溶液。如果产生白色沉淀，可以证明获得的固体必须是纯的。判断学生设想的制备和纯度测试方法的合理性，并解释原因。28.(15分)甲醇是21世纪最广泛使用的清洁燃料之一。甲醇可以通过以下反应制备：一氧化碳(g)2氢(g)甲醇(l)氢(1)已知：化学式H2(g)文书主任(g)CH3OH(l)标准燃烧热(25)小时/千焦摩尔-1-285.8-283.0-726.5图28 (2)计算上述反应的 h= kjmol-1。(2)将1摩尔一氧化碳(g)和2摩尔氢气(g)装入容积可变的密闭容器中，生成甲醇(g)。右图显示了H2平衡转化率随温度(t)和压力(p)的变化。反应S 0，图中T1 T2(填入、 或=)。(2)当达到平衡状态a时，容器的体积为2 L，反应的平衡常数为。当达到平衡状态B时，容器的体积V(B)= L。(3)在该容器中，以下措施可提高甲醇产量。A.提高温度B.CH3OH从平衡体系中的及时分离C.指控何D.重新填充0.5摩尔一氧化碳和1摩尔H2。(3)将2摩尔一氧化碳(g)和6摩尔H2 (g)装入固定体积为2 L的密闭容器中，生成CH3OH(g)。反应时间与物质的量和浓度的关系如下图所示，那么前10分钟氢气的平均反应速率为;如果系统温度在15分钟时升高，在20分钟时达到新的平衡，氢气的转化率为33.3%，请在图中绘制15-25分钟的碳(一氧化碳)变化曲线。图28 (3)29.(15分)用废铁(含少量铁锈Fe2O3)制备纳米Fe3O4的工艺如下：用右图所示装置制备溶液A的实验步骤如下：I打开k1，关闭k2，打开k3，慢慢滴加盐酸；二。当.的时候.关闭k3并读取设备E；三。关闭k1，打开k2和k3，使C容器中的溶液完全进入烧杯；四.向烧杯中加入适量的试剂X，得到溶液A请回答：(1)含盐酸的仪器名称为。图29(2)为了粗略测量废铁中铁的质量分数，容器C中产生的气体的体积可以通过装置E来测量(1)下列相关陈述正确(填写选项字母)A.使用四氯化碳代替e中的水，测量的气体体积更精确B.过多的水从测量管溢流到水准测量管将导致测量失败。C.只有当装置恢复到室温，并且测量管和水准管两端的液位都是水平的，才能进行读数。(2)操作二中“”的内容为。(3)配制溶液A，可选择试剂X (填写选项字母)。a.H2O2 b.Cl2 c.SO2 d .硝酸(4)写下由溶液A制备纳米四氧化三铁的离子方程式。在制备过程中必须连续引入N2，因为。(5)Fe3O4的纯度通常可用碘量法测定：称取每克Fe3O 4样品，溶于稀盐酸中，制成100毫升溶液；取出10.00毫升，加入少量过量的碘化钾溶液，充分反应后，滴几滴淀粉溶液，用CMOLL-1 Na 2SO 3溶液滴定，消耗VmL(称为I2 2SO 32- 2I-S4O 62-)。(1)滴定终点现象被带来。样品中Fe3O4的质量分数。2016年温州高三学生首次适应性测试2016.1综合化学能力测试参考答案及评分标准一、选择题(本题目为17项，每项6分，共102分。在每项中给出的四个选项中，只有一个是正确的，正确的选项得6分，错误的选项得0分。)标题号78910111213回答BADCCAD第二卷(非选择题，12道题，180分)26.(共10分)(1)醛基(2分)(2分)(3)(2分，条件不写不得分，分子式有错误不得分)(4)BC (2分，一分正确，一分给出，错误选择或多选不给出)(5)AB(2分，与(4)相同)27.(共18分)一.(1) (1分)(2) 3Cu8HNO3=3CU (NO3) 2NO=4H2O (1点，箭头缺失，无扣减)(3)2 naco 32-CO2 H2O=2 nah co 3left；(2分，箭头缺失，无扣分)(4)2mno 4-5h 202 6h=2mn 2 8h2o 5o 2 (2分，一错无分)二。(1) NaNH2 (2分)(2) nahnh3=nanh2h2=2分钟(3)氯化氢=氯化钠=氯化铵(2分)(4)2na TiCl 4ti 2 NAC L2 HCl=或4na TiCl 4ti 4 NAC L2 H2=2分钟(5)制备工艺不合理，因为亚硫酸盐还原性强，易氧化，导致固体中含有硫酸盐；(2分)纯度测试方法不合理。如果固体中含有硫酸盐，加入过量的氯化钡溶液也会产生白色沉淀。(2分)28.(共15分)(1)-128.1(2分)(2) (1) (1) (1)(2) 4 (2分)，0.4(2分)B(2分，多项选择无分)(3) 0.16摩尔-1分-1分(2分，单位未写或写错不得分)(3分，起点1分，平衡点1分，20 25分钟平衡线1分；曲线变化趋势是错误的，没有给出分数。)29.(共