高中化学有机物除杂问题

高中化学有机物的除杂苯与溴苯混合共同点：都不溶于水。差异：溴苯密度高于水，苯密度低于水除杂方法：加水，充分混合，然后用分液漏斗分离水层下的溴苯。1.乙烯与乙烷混合。共同点：气体，密度比空气高，不溶于水，易燃。不同点：烷烃：不能淡化高锰酸钾，不能与溴水反应；烯烃：能淡化高锰酸钾，并能与溴水反应杂质去除方法：可以通过用溴洗涤气体来去除乙烯。2.硫化氢混合在乙烷中。共同点：气体密度比空气高，乙烯微溶于水，硫化氢溶于水的比例为1: 2.6不同点：乙烷是烷烃，烷烃具有相对稳定的结构和稳定的化学性质，不与强酸、强碱或强氧化剂反应。硫化氢是一种弱酸性气体。弱酸能与碱反应。同时，硫化氢中的硫价格最低，具有还原性，能与氧化剂反应。杂质去除方法：1。用碱洗涤气体；2.用强氧化剂清洗气体3.将二氧化硫混入乙烷中方法和原理与问题2相同。(二氧化硫以1: 40的比例溶解在水中)(4)氯化亚铁与硫酸根离子混合众所周知，钡离子与硫酸根离子反应形成沉淀。除杂方法：加入少量氯化钡(不引入新杂质)苯(溴).加入氢氧化钠水溶液，然后蒸馏。甲烷(乙烯)Br2/H2O或酸性高锰酸钾溶液，洗涤气体使用溴水法(鉴别甲烷和乙烯)酸性高锰酸钾法(苯及其同系物的鉴定)新研制的铜(氢)2和银氨溶液法显色方法(酚羟基的鉴定)如：碘遇淀粉变蓝；三价铁离子与硫氰酸根离子反应，使溶液变成红色，三价铁离子遇到苯酚时变成紫色。等等。黑体应该是焦点。关注的内容混合杂质试剂分离方法的主要仪器苯(苯甲酸)氢氧化钠溶液分液漏斗苯(酚)氢氧化钠溶液分液漏斗乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液漏斗溴苯(溴)氢氧化钠溶液分液漏斗硝基苯(混合酸)H2O和氢氧化钠溶液分液漏斗苯(乙苯)酸高锰酸钾、氢氧化钠分液漏斗乙醇(水)CaO蒸馏烧瓶、冷凝管乙醛(醋酸)氢氧化钠溶液蒸馏蒸馏烧瓶，冷凝管苯酚(苯甲酸)碳酸氢钠溶液过滤漏斗，烧杯肥皂(甘油)氯化钠溶液盐析漏斗，烧杯淀粉(纯碱)H2O溶液透析半透膜，烧杯乙烷(乙烯)溴水洗气瓶(1)用足量的氢氧化钠加入乙酸和乙醇，蒸馏得到蒸馏乙醇，然后加入足量的难挥发酸，如硫酸，蒸馏得到乙酸2、在乙酸乙酯和乙酸中加入足量的饱和碳酸钠，充分振荡，静置分液，倒出上层液体得到乙酸乙酯，排出下层液体，加入足量的硫酸，蒸馏得到乙酸(与实验室制备乙酸乙酯相同)去除支架中的杂质：1.加入足够的氢氧化钠后，乙酸(乙醇)充分蒸馏，然后加入足够的硫酸，最后蒸馏得到乙酸2.二氧化硫和乙烯分别通过品红溶液。二氧化硫能使洋红色褪色，但乙烯不能。5、乙烷(乙烯)混合气体通过溴水6.乙醇(水)加入氧化钙进行蒸馏，蒸馏物为乙醇(可用无水硫酸铜检查是否完全除去)识别以下物质1.向苯和甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液。甲苯是褪色的。2、乙烷和乙烯用酸性高锰酸钾或溴水引入，乙烯褪色3.植物油和矿物油的原理：植物油是酯类，矿物油是烃类加热碱液，澄清的植物油被改变。4、蚕丝和人造丝燃烧，燃烧的羽毛为蚕丝的气味5、淀粉和葡萄糖加I2(碘)溶液，转蓝为淀粉6、二氧化硫和乙烯有风扇气味，SO2有刺激性气味，或进入洋红色溶液，SO2褪色7.将苯、四氯化碳和Br2水振动10.溴苯(溴)如果杂质是元素溴，加入铁和苯并分离液体。-对于那些产生不溶于溴苯并与苯反应并部分产生溴苯的三价溴化铁的产品，对那些不溶于溴苯的产品进行液体分离乙酸乙酯的制备：首先加入乙醇，然后加入浓硫酸，最后加入乙酸。顺序是密度先减小，然后增大，然后变热。2.制备乙酸乙酯时，反应温度不应太高。液体加热到沸腾后，应该改用小火加热。为了防止液体沸腾，可以预先在试管中加入几块碎瓷片。3导气管不应伸入Na2CO3溶液中，以免Na2CO3溶液因加热不均匀而被吸回试管中加热反应物。3.1:浓硫酸既是催化剂又是吸水剂。3.2:碳酸钠溶液的作用是：(1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸汽，降低酯在水中的溶解度(促进分层)，除去混在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混在乙酸乙酯中的乙醇。(2)Na2CO3能与挥发的乙酸反应生成无味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。银镜反应首先，将1毫升2%硝酸银溶液加入到干净的试管中，然后摇动试管，同时一滴一滴地滴加2%稀氨水，直到最初的沉淀物刚刚溶解(此时获得的溶液称为银氨溶液)。再加入3滴乙醛，摇动试管并在热水中加热。很快就会发现试管内壁附着了一层像镜子一样明亮的金属银。(在此过程中，不要摇动试管，否则你只会看到黑色沉淀，而不会看到银镜。)反应的本质：在这个反应中，硝酸银和氨水生