高中化学有机知识点总结

高中化学有机知识点综述1.需要水浴加热的反应包括：(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯水解(3)、苯硝化(4)糖水解在不高于100的条件下，任何反应都可以用水浴加热。其优点是：温度变化稳定，波动不大，有利于反应。2.需要温度计的实验包括：(1)、实验室乙烯生产(170) (2)、蒸馏(3)、乙酸乙酯水解(70-80) (4)硝基苯生产(50-60)(注):(1)任何需要精确温度控制的人都需要温度计。(2)注意温度计中水银球的位置。3.能与钠反应的有机物质包括33，354种含羟基的化合物，如醇、酚和羧酸。4.能够进行银镜反应的物质包括：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸盐、葡萄糖和麦芽糖都是含有醛基的物质。5.能使高锰酸钾溶液褪色的物质有：(1)含有碳-碳双键、碳-碳三键、烃衍生物、苯同系物的烃(2)含羟基化合物，如醇类和酚类(3)含醛基的化合物(4)具有还原性的无机物(如SO2、硫酸亚铁、碘化钾、盐酸、过氧化氢、高碘酸钾、H2S酸、硫酸等)。)不能使酸性高锰酸钾变色的物质包括烷烃、环烷烃、苯、乙酸等。6.能淡化溴水的物质有：含碳-碳双键和碳-碳三键的碳氢化合物及其衍生物(加成)含醛基物质(氧化)1苯酚，如在溴水中脱色的苯酚(取代)碱性物质(如氢氧化钠和碳酸钠)(氧化还原歧化反应)强无机还原剂(如SO2、KI、硫酸亚铁、H2S、H2SO3等。)2只有萃取不会褪色：液体烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯(有机溶剂)7.密度高于水的液态有机物包括：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8.密度低于水的液态有机物包括碳氢化合物、大多数酯类和一氯代烷烃。9.能够进行水解反应的物质包括卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)和盐。10.水不溶性有机物包括碳氢化合物、卤代烃、酯、淀粉和纤维素。11.常温下为气体的有机物质包括：该分子含有碳原子数小于或等于4的碳氢化合物(新戊烷除外)、氯甲烷和甲醛。12.浓硫酸(H2SO4)和加热条件下发生的反应包括：苯和苯同系物的硝化、磺化、脱水、酯化和水解。13.可被氧化的物质包括：含碳碳双键或碳碳三键(高锰酸钾)的不饱和化合物，苯、苯酚的同系物大多数有机物可以燃烧，被氧气氧化。醇(还原)(氧化)醛(氧化)羧酸。14.酸性有机物包括：含酚羟基和羧基的化合物。15.能与氢氧化钠溶液反应的有机物：(1)苯酚：生成酚钠(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解；酒精溶液：消除)(4)酯：(水解，不加热缓慢反应，加热快速反应)(5)蛋白质(水解)16.颜色变化明显的有机反应：(1)苯酚与三氯化铁溶液反应变成紫色；(2)2)高锰酸钾溶液变色；(3)溴水褪色；(4)淀粉暴露在碘中会变成蓝色。(5)当暴露于浓硝酸时，蛋白质变黄(颜色反应)17.涉及硫酸的有机反应：(1)浓硫酸作为反应物(苯和苯酚的磺化反应)(2)浓硫酸用作催化剂和吸水剂(乙醇脱水成乙烯或乙醚和苯的硝化和酯化)(3)稀硫酸作为催化剂(酯的水解)有机化学中期回顾一.物理特性甲烷：无色、无味、不溶乙烯：无色，稍有气味，几乎不溶乙炔：无色、无味、微溶(电石生成：含有H2S和PH3的特殊难闻气味)苯：无色液体，有特殊气味，不溶，有毒。乙醇：无色，有特殊香味，可混溶，易挥发醋酸：无色刺激性气味，易溶，可挥发甲烷：氯仿氢氧化钠(氧化钙，加热)甲烷碳酸钠注：无水醋酸钠：碱石灰=1: 3固体-固体加热(与O2和NH3相同)无水(不能使用NaAc晶体)氧化钙：吸水，稀释氢氧化钠，不是催化剂乙烯：C2H5OH (浓H2SO4，170CH2=CH2H2O注：v酒精：v浓硫酸=1: 3(脱水，棕色混合溶液)排水收集(与Cl2和HCl相同)温度控制在170(140:乙醚)碱石灰去除二氧化硫和二氧化碳碎瓷片：防止沸腾乙炔：CAC 22h2oC2 H2=ca(oh)2注意：排水收集不能去除杂质。不能使用转速发生器饱和氯化钠：降低反应速率导管口棉：防止微溶氢氧化钙泡沫堵塞导管乙醇：CH2=CH2 H2O (催化剂，加热，加压)CH3CH2OH注：无水硫酸铜水试验(白色蓝色)增加浓度：加入氧化钙，加热蒸馏三、燃烧现象烷烃：火焰是浅蓝色的，不亮。烯烃：火焰明亮，有黑烟。乙炔：明亮的火焰，有强烈的黑烟(纯氧3000以上：氧乙炔火焰)苯：火焰明亮，大量黑烟(与乙炔相同)酒精：火焰是浅蓝色的，会变热很多。碳的质量分数越高，火焰越亮，黑烟越多。四.酸性高锰酸钾溴水烷烃：不褪色炔烃：全部褪色(酸性高锰酸钾与水中的溴氧化物一起加入)苯：高锰酸钾不褪色萃取变色溴水五、重要的反应方程式烷烃：取代CH4 Cl2 (照明) CH3Cl(g) HClCH3CL2 (照明)CH2CL 2(1)盐酸CH2Cl2 (照明)ch2cl 3(1)盐酸CHCl3 Cl2 光照四氯化碳(l) HCl现象：设备壁上的油状液体颜色较浅注：在四种产品中，只有氯甲烷是气体。三氯甲烷=氯仿四氯化碳作为灭火剂烯烃：1。添加CH2=CH2 Br2 CH2BrCH2BrCH2=CH2氯化氢(催化剂)CH3氯化氢CH2=CH2 H2 (催化剂，加热) CH3CH3乙烷CH2=CH2 H2O (催化剂，加热和加压) CH3CH2OH乙醇2.聚合(添加)NCH2=CH2 (某些条件) -CH2-CH2- n(单体聚合物)注：断裂的双键两个“半键”聚合物(大分子化合物)都是混合物乙炔：碱性同烯。苯：1.1，取代(溴) Br2 (Fe或febr3) brhbr注：vbenzene: vbromine=4: 1长导管：冷凝回流导气，反吸氢氧化钠除杂现象：导管口白雾、淡黄色沉淀(AgBr)、四氯化碳：棕色水不溶性液体(溴苯)1.2、更换硝化(硝酸)硝酸(浓H2SO4，60) 硝酸注意：首先加入浓硝酸，然后加入浓硫酸，冷却至室温，然后加入苯。50-60水浴温度计插入烧杯中去除混合酸：氢氧化钠硝基苯：无色油状液体，不溶性苦杏仁味毒药1.3。替代磺化(浓硫酸) H2SO4(浓缩) (70-80度) SO3HH2O2.添加 3H2 (镍，加热)(环己烷)酒精：1。替换(活性金属)2ch 3ch2oh 2Na2ch 3ch2ona H22.消除(分子内脱水)C2H5OH (浓H2SO4，170CH2=CH2H2O3.取代(分子间脱水)2CH3CH2OH (浓H2SO4，140度) CH3CH2OCH2CH3(乙醚)H2O(乙醚：无色、无毒、易挥发的液体麻醉剂)4.催化氧化2Chr3CH2OH O2 (铜，加热) 2CH3CHO(乙醛)2H2O现象：浸在乙醇中后，铜线表面变黑变红。这种液体有一种特殊的刺鼻气味。酸：取代(酯化)CH3COOH C2H5OH (浓H2SO4，加热)CH3COOH C2 H5 H2O(乙酸乙酯：有气味的无色油状液体)注：酸性脱羟基醇的脱氢反应(同位素示踪法)碎瓷；浓硫酸防止沸腾；催化脱水吸收水分饱和Na2CO3: 1，减少乙酸乙酯的溶解，促进分层2，去除乙酸，防止乙酸干扰乙酸乙酯3的气味，并吸收挥发的乙醇饱和碳酸钠不能被氢氧化钠代替，否则酯会水解。卤代烃：1。取代(水解)氢氧化钠水溶液氢氧化钠(H2O，加热)氢氧化钠注：氢氧化钠效应：中和血红蛋白以加快反应速度试验十：加入硝酸酸化硝酸银观察沉淀2.消除氢氧化钠酒精溶液氯仿氢氧化钠(酒精，加热) CH2=CH2=氯化钠H2O注意：相邻碳原子上的氢可以被消除多加H到H，少加H到H(马哈拉诺比斯定律)酒精溶液：抑制水解(抑制氢氧化钠电离)通式氯化萘2烷烃氯化萘烯烃/环烷烃CnH2n-2炔烃/二烯烃氯化萘-6苯及其同系物一元醇/烷基醚CnH2nO饱和单醛/酮氯化萘-6O芳香醇/苯酚二氧化氮羧酸/酯七、其他知识点1.天干的命名：a，b，c，d，e，g，庚烷，辛基，壬烷2.燃烧公式：CxHy (x y/4)O2 (点火) x CO2 y/2 H2OCxHyOz (x y/4-z/2)O2 (点火) x CO2 y/2 H2O3.耗氧量：等物质的量：碳越多，耗氧量越多；同等质量：较高的碳%消耗较少的氧气4.不饱和度=(碳原子数22氢原子数)/2；双键/环=1，三键=2，可堆叠5.工业烯烃生产：裂化(非裂化)6.医用酒精：75%；工业酒精：95%(包括甲醇毒性)；无水酒精：99%7.甘油：甘油8.乙酸的酸度介于盐酸和碳酸氢盐之间；醋：3% 5%；冰醋酸：纯醋酸9.烷基不是官能团解决有机物的结构问题一般有两种思维程序：程序1:有机物的分子式-已知基团的化学式=剩余部分的化学式其他已知条件=有机物的结构式程序2:有机物的分子量-已知基团的化学式量=剩余部分的化学式量=剩余部分的化学式以推断有机物的结构式。各种化合物的鉴别方法1.烯烃、二烯烃和炔烃：(1)溴的四氯化碳溶液，除去红色的腿；(2)高锰酸钾溶液，紫腿。2.小环烃：三元或四元脂环烃能使溴的四氯化碳溶液呈色3.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀白色沉淀证明是氯，浅黄色沉淀证明是溴，黄色沉淀证明是碘；4.酒精：与金属钠反应释放氢(识别碳原子数少于6的酒精)；5.苯酚或烯醇化合物：(1)颜色由氯化铁溶液产生(苯酚产生蓝紫色)。(2)苯酚和溴水生成三溴苯酚白色沉淀。有机物与氢氧化钠的反应：苯酚羧基COOH与钠反应有酚羧基-羟基-羟基钠在置换反应中与醇、苯酚和RCOOH反应释放出氢。它不与醚或酯反应。(羧酸可以通过碳酸氢钠溶液与醇和苯酚区分开来，羧酸可以与碳酸氢钠反应释放出二氧化