高中化学选修4-化学反应原理知识点总结

化学选择化学反应原理综述第一章一、焓反应热1.反应热：在特定条件下，反应物对特定物质量的完全反应释放或吸收的热2.焓变化( h)的意义：恒压条件下化学反应的热效应(1)。符号：H(2)。单位：kJ/mol3.原因：化学键为吸热化学键的破裂，形成发热释放热量的化学反应。(热吸热)H表示“-”或H 0吸收热的化学反应。(吸热)H表示“”或H 0一般发热反应：所有燃烧反应酸碱中和反应大部分化学反应金属和酸反应生石灰和水反应浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等一般吸热反应：晶体棒(oh) 28h2o和NH4Cl 大部分分解反应以H2、CO、c为还原剂的氧化还原反应铵盐溶解等二、热化学方程式化学方程式写作要点：热化学方程式应表明能量变化。热化学方程式必须标明反应物和产物的聚合状态(g，l，s分别在固体，液体，气体，水溶液中溶质以AQ表示)热化学反应方程表示反应中的温度和压力。热化学方程式的化学量数字可以是整数，也可以是分数各物质系数加倍，H加倍。反作用域，H改变符号，值不变三、燃烧热1.概念：在25，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧，产生稳定化合物时释放的热量。燃烧热单位用kJ/mol表示。请注意以下事项：研究条件：101 kPa反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物质量：1 mol研究内容：释放的热量。( h0，kJ/mol单位)四、中华热1.概念：酸和碱在稀溶液中中和，产生1毫升H2O，这时反应热称为中和热。强酸和碱的中和反应本质上是h和oh反应，热化学方程式如下：h(AQ)oh-(AQ)=H2O(l)h=-57.3 kj/mol3.弱酸或弱碱电离需要吸收热量，因此在中和反应中，中和热小于57.3kJ/mol。中和热测量实验五、格蕾斯的定律内容：化学反应的反应热只与反应的开始状态(每个反应物)和最终状态(每个产物)相关，与特定反应进行的路径无关，如果一个反应可以进行几个阶段，那么每个阶段反应的反应热和该反应完成一个阶段的反应热是相同的。第二章一、化学反应速度1.化学反应速度(v)定义：用于测量化学反应的速度，单位时间内反应物或产物的数量变化表示：在单位时间内减少反应浓度或增加产物浓度计算公式：v= c/ t (:平均速度， c:浓度变化， t:时间)单位：mol/(Ls)影响因素：决定因素(内部因素):反应物的特性(决定因素)条件因素(外部因素):反应条件2.注意：(1)参与反应的物质是固体或液体，压力的变化对浓度影响很小，可以认为反应率不变。(2)，惰性气体对速度的影响恒温恒容时：用惰性气体充电总压力增加，但分压不变，物质浓度不变反应速度不变恒温抗体诗：惰性气体充电增加体积减少反应物浓度降低反应速度二、化学平衡(a) 1 .定义：化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应等于可逆反应率时，更是构成成分浓度不再变化，达到在表面停止的一种“平衡”，这就是这个反应能达到的极限化学平衡状态。2、化学平衡特性反向(研究前提是可逆反应)等(相同物质的正反反应速度相同)移动(动态平衡)固定(每种物质的浓度和质量分数保持不变)变更(变更条件，变更平衡)3、平衡判断的依据判断可逆反应如何达到平衡状态的方法和依据礼遇反应MA(g) nB(g) pC(g) qD(g)在混合物系统中各成分的含量每种物质的数量或每种物质的数量分数是固定的平衡每种物质的质量或每种物质的质量分数平衡每种气体的体积或体积分数是固定的平衡总体积、总压力、总物质量不一定是平衡的郑，反向反应速度的关系在单位时间内消耗m molA，从而同时生成m molA，即V(正)=V(反)平衡如果在单位时间内消耗n molB，消耗p molC，则V(正数)=V(反向)平衡v(a):v(b):v(c):v(d)=m :n : p : q，v(正)不一定等于v(逆)不一定是平衡的在单位时间内生成n molB，消耗q molD。这都是因为参照v(站)不一定是平衡的压力m np q，总压力恒定(其他条件恒定)平衡m n=p q，总压力恒定(其他条件恒定)不一定是平衡的混合气体平均相对分子质量MrMr只有m np q平衡Mr是准时的，但m n=p q不一定是平衡的温度任何反应都伴随着能量变化，当系统温度恒定时(其他保持不变)平衡系统的密度密度固定不一定是平衡的其他系统颜色不再更改等平衡(b)影响化学平衡迁移的因素1、浓度对化学平衡迁移的影响(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，提高反应物的浓度或降低产物的浓度，可以使平衡向正向移动。通过提高产物的浓度或降低反应物的浓度，可以反向移动平衡(2)增加固体或纯液体的量，使浓度不变，因此平衡_不动_(3)溶液中的反应，稀释溶液时反应物浓度_ _减少_ _ _和产物浓度_减少_ _ _ _ _ _ _，v正_减少_ _ _ _ _ _ _ _ _，v反_减少2、温度对化学平衡迁移的影响影响规律：如果其他条件不变，温度上升会将化学平衡移动到_ _ _吸热反应_ _ _ _ _ _方向，温度下降会将化学平衡移动到_热反应_ _方向。3、压力对化学平衡迁移的影响影响规律：如果在其他条件不变的情况下增加压力，则平衡会向_ _体积缩小_ _方向移动。减少压力会使平衡沿_ _ _ _体积增量_ _方向移动。注意：(1)压力改变时，没有气体的物质的化学平衡不会发生变化。(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡迁移规律相似4.催化剂对化学平衡的影响：平衡_ _不移动，因为使用催化剂的对正反应速度和反反应速度的影响程度相同。但是，使用催化剂会影响可逆反应平衡所需的_时间_。5.rshatrel原理(平衡移动原理):如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压力、浓度)，平衡就会向削弱这种变化的方向移动。三、化学平衡常数(a)定义：在特定温度下达到化学平衡时，_ _ _ _产物浓度的乘积与反应物浓度的乘积之比为常数_ _ _ _ _比。符号：_K_(b)使用化学平衡常数k应注意的问题：1、表达中各物质的浓度为_ _波动浓度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，不是起始浓度或物质量。2，k与_ _温度(T)_相关，与反应物或产物的浓度无关。3、反应物或产物中有固体或纯液体时，其浓度不变，因此被视为“1”而不是公式。4、在稀溶液中进行的反应，如果水参与，水的浓度就不用写在平衡关系中。(c)化学平衡常数k的应用：1、化学平衡常数值的大小是可逆反应_ _进行度_ _ _ _ _的表示。k值越大，_产物_ _ _ _的浓度平衡时，_ _正向反应_ _ _ _进行的越多，反应物的转化率为_ _整体_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _相反，相反。通常，在K_105_中，此反应基本上是完全进行的。2.以k值为基准，可以判断进行中的可逆反应在平衡和不平衡的情况下均衡到哪一方。(q:浓度乘积)Q _ _ k:反应在正向反应方向进行。Q _ _ _=_ k:反应是平衡状态。Q _ Q _ _ _ k :反应在反反应方向进行可以使用3，k值判断反应的热效应如果温度上升，k值增加，HTT必须是_ _吸热_ _反应如果温度上升，k值下降，则HTT必须是_ _热_ _反应*四、平等平衡1，概念：在特定条件下(固定温度、固定容量或固定温度、固定压力)，只需启动添加不同的相同可逆反应达到平衡后，所有相同成分的100%相等，这种化学平衡称为相互等效平衡。二、分类(1)固定温度，固定容量条件下的等效平衡第一类：对反应前后气体分子数变化的可逆反应：化学量比率应保持与原来相同；要确保平衡式左右两边的物质量与原来的一样。第二类：反应前后气体分子数不变的可逆反应：如果反应物的物质比例与原物相同，则可以将两者视为相同。(2)固定温度、固定压力的等效平衡可逆反应化学量比率必须相同，才能被视为等效均衡。五、化学反应进行的方向1、反应熵变化和反应方向：(1)描述系统混乱的熵：物质的状态函数，符号为s .单位：jmol-1k-1(2)系统从秩序向无序转变的倾向增加了系统的熵称为熵增原理，也是判断反应方向的依据。(3)同一物质在气体中熵最大，在液体中熵最大，在固体中熵最小。也就是s (g) s (l) s (s)2、反应方向判断标准温度，特定压力条件下化学反应的解释标准如下。 h-t s 0反应可自发进行。 h-t s=0反应达到平衡状态 h-t s 0反应不会自动进行注意：(1) h为负， s为正，任何温度反应都是自动发生的(2)当 h为正， s为负时，任何温度反应都不会自动进行文章是： (化学帝国)第三章一、弱电解质电离1，定义：电解质：在水溶液中或在熔融状态下传导导电性的化合物，称为电解质。非电解质：水溶液中或熔化状态下不导电的化合物。强电解质：水溶液中全部电离为离子的电解质。弱电解质：水溶液中只有部分分子离子化的电解质。物质元素化合物电解质非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2.强电解质：强酸，强酸，大部分盐。HCl、NaOH、NaCl和BaSO4弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。HClO、NH3H2O、Cu(OH)2、H2O.外加剂纯净水2、电解质和非电解质的本质差异：电解质离子化合物或共价键化合物非电解质共价键化合物注意：电解质、非电解质属于化合物SO2、NH3、CO2等非电解质强电解质是不溶于水的化合物(例如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，因此BaSO4是强电解质)，电解质的强弱与导电、溶解性无关。3，电离平衡：电解质分子与离子结合电离速度和离子时，电离过程达到平衡，这称为电离平衡。4、影响电离平衡的因素：a，温度：电离通常吸收热，加热有利于电离。b，浓度：浓度越大，电离程度越小。溶液稀释后，电离平衡向电离方向移动。c，东离子效应：将与药电解质相同的离子的电解质添加到药电解质溶液中，会减弱电离。d，其他添加试剂：添加能对弱电解质电离产生的任何离子反应的物质时，有利于电离。9，写电离方程：可逆符号弱酸的电离要分散使用(基于第一阶段)10，电离常数：在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时溶液中电离产生的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离分子浓度的比率为常数。电离平衡常数(一般Ka是酸，Kb是碱)。)，以获取详细信息表达：ABA b-ki=a B-/ab11、影响因素：a，电离常数的大小主要由物质的性质决定。b，电离常数受温度变化的影响，不受浓度变化的影响，一般在室温下很少变化。c，在相同温度下弱酸不同，电离常数越大，电离程度越大，酸度越强。示例：h2so 3h 3 po 4h fc h3c oohh 2c O3 H2 s hclo二、水的电离和溶液的酸碱性质1，水电离平衡：水的离子乘积：KW=cH cOH-25cH=OH-=10-7mol/L；KW=HOH-=1 x 10-14注意：KW与温度相关，如果温度恒定，则KW值恒定KW不仅适用于纯净水，也适用于任何溶液(酸、碱、盐)2、水力发电特性：(1)可逆(2)吸热(3)非常弱3、影响水电离平衡的外部因素：酸、碱：抑制水的电离kw 1 * 10-14温度：促进水的电离(水的电离是吸收热)易水解的盐：促进水的电离kw 1 * 10-144、溶液酸碱和pH:(1)pH=-lgcH(2)pH确定方法：酸碱指示剂甲基橙，石蕊，酚酞。变色范围：甲