浙江省宁波市2015年高考化学模拟试卷(解析版)

浙江省宁波市2015年高考化学模拟试卷一、选择题（本题共6小题在每个小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求）1下列说法正确的是（）A准确量取24.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管B配制0.1000molL1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率考点：溶液的配制；物质的溶解与加热.专题：化学实验基本操作分析：A移液管规格有5，10，25，和50mL，移液管没有具体刻度，无法量取24.00mL溶液；量筒的最小读数为0.1mL；B配制溶液过程中，移液时需要用玻璃棒引流；CNa2S2O3溶液与稀硫酸反应生成硫单质沉淀，溶液变浑浊，通常通过比较出现浑浊快慢判断反应速率大小；D高锰酸钾为强氧化剂，不能用力研磨，否则容易发生爆炸解答：解：A移液管只能量取固定容积的溶液，量筒的最小读数为0.1mL，所以无法用量筒和移液管量取24.00mL的溶液，可以使用滴定管量取，故A错误；B配制溶液时，转移溶解完的溶液需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶外边，故B正确；C据硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，可以判断反应速率快慢，反应速率越快，出现浑浊时间越短，故C错误；D高锰酸钾具有强氧化性，研磨时用力过大，容易发生爆炸，所以研磨高锰酸钾时一定要控制好力度，故D错误；故选B点评：本题考查了计量仪器的构造及使用方法、一定浓度的溶液的配制方法判断，题目难度中等，注意掌握常见计量仪器的构造及正确使用方法，选项C为易错点，注意了硫代硫酸钠与稀硫酸的反应现象2（7分）（2015宁波模拟）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A原子半径：ZYXBR元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强CX和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液DY和W形成的化合物中，阴阳离子的个数可能比为1：1考点：原子结构与元素周期律的关系.专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由表中化合价可知，X的化合价为2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于A族，原子序数大于O元素，故Z为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、2价，故W为S元素，R有+7、1价，则R为Cl，据此解答解答：解：由表中化合价可知，X的化合价为2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于A族，原子序数大于O元素，故Z为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、2价，故W为S元素，R有+7、1价，则R为Cl，A同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径NaAlO，故A错误；B次氯酸的酸性比硫酸弱，故B错误；C氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故C正确；DY和W形成的化合物Na2S、Na2S2中阴阳离子的个数比为1：2，故D错误，故选C点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断3（7分）（2015宁波模拟）下列说法正确的是（）A纤维素、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应B分子式为C7H16的有机物中有三种不同化学环境的氢原子，此有机物一定是2，4二甲基戊烷或3，3二甲基戊烷C图所示的有机物分子式为C14H12O2，此有机物能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体D完全燃烧等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖消耗的氧气量相等考点：有机物的结构和性质.专题：有机物的化学性质及推断分析：A纤维素、氨基酸分别含有羟基和羧基，都可发生酯化反应；B根据结构的镜面对称确定氢原子；C有机物不含有羧基，则不具有酸性；D甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖的最简式不同，等质量时耗氧量不同解答：解：A纤维素、氨基酸分别含有羟基和羧基，都可发生酯化反应，故A正确；B.2，4二甲基戊烷为CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3，含有4种不同的H，故B错误；C有机物不含有羧基，则不具有酸性，不能与碳酸氢钠反应，故C错误；D甲醛、乙酸、葡萄糖的最简式都为CH2O，与蔗糖的最简式不同，等质量时耗氧量不同，故D错误故选A点评：本题考查较为综合，涉及有机物的结构、性质以及同分异构体的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大4（7分）（2015宁波模拟）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（）A装置A中碳棒为阴极B装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e4OHC污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH4 11.2L考点：电解原理.专题：电化学专题分析：A装置为电解池，B装置为原电池装置，原电池工作时，通入甲烷的电极为负极，发生氧化反应，负极电极反应是CH4+4CO328e=5CO2+2H2O，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，正极反应为O2+2CO2+4e=2CO32，电解池中Fe为阳极，发生Fe2e=Fe2+，阴极的电极反应为：2H+2e=H2，二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，4Fe2+10H2O+O2=4Fe（OH）3+8H+，以此解答该题解答：解：A装置为电解池，B装置为原电池装置，原电池工作时，通入甲烷的一级为负极，发生氧化反应，负极电极反应是CH4+4CO328e=5CO2+2H2O，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，正极反应为O2+2CO2+4e=2CO32，电解池中Fe为阳极，发生Fe2e=Fe2+，阴极的电极反应为：2H+2e=H2，二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，4Fe2+10H2O+O2=4Fe（OH）3+8H+A电解池中Al片为阴极，碳棒、铁片和污水构成原电池，碳棒正极，故A错误；B电池是以熔融碳酸盐为电解质，B中通入空气的电极是正极，反应式为：O2+2CO2+4e=2CO32，故B错误；C通过电解生成Fe（OH）3胶体可吸附污染物而沉积下来，加入硫酸钠能使导电能力增强，加快生成Fe（OH）3胶体速率，提高污水的处理效果，故C正确；DA装置中阴极的电极反应为：2H+2e=H2，阴极产生了44.8L（标准状况）即2mol的气体产生，但是碳棒为正极，正极上还可以以生成氧气，所以参加反应的甲烷大于11.2L，故D错误；故选C点评：本题考查了燃料电池的工作原理和原电池和电解池串联的综合知识，难度较大注意把握电解池和原电池的工作原理，把握电极方程式的书写，为解答该题的关键5（7分）（2015宁波模拟）25时，取浓度均为0.1000molL1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000molL1NaOH溶液、0.1000molL1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示下列说法不正确的是（）A根据滴定曲线可得，25时 Ka（CH3COOH）Kb（NH3H2O）105B当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线和刚好相交C曲线：滴加溶液到10.00 mL时，溶液中c（CH3COO）+c（OH）c（CH3COOH）+c（H+）D在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据曲线变化趋势知，当未滴加溶液时，曲线I的pH7，说明属于酸滴定碱溶液，根据曲线变化趋势知，当未滴加溶液时，曲线II的pH7，说明属于碱滴定酸溶液，A根据图象可知，0.1000mol/L的醋酸的pH约为3，0.1000mol/L的氨水的pH约为11，据此计算出 Ka（CH3COOH）、Kb（NH3H2O）；B二者反应恰好生成醋酸钠和氯化铵，溶液分别为碱性、酸性，所以曲线和不会相交；C曲线：滴加溶液到10.00 mL时，溶质为等物质的量的醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）、物料守恒c（CH3COOH）+c（CH3COO）=2c（Na+）及此时溶液显示酸性进行判断；D在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，滴定前溶液为酸性或者碱性，随着中和反应的进行，溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；中和反应之后溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液中水电离程度逐渐减小解答：解：根据曲线变化趋势知，当未滴加溶液时，曲线I的pH7，说明属于酸滴定碱溶液，根据曲线变化趋势知，当未滴加溶液时，曲线II的pH7，说明属于碱滴定酸溶液，A结合图象可知，0.1000mol/L的醋酸的pH约为3，溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，Ka（CH3COOH）=105；0.1000mol/L的氨水的pH约为11，氢氧根离子浓度为0.001mol/L，Kb（NH3H2O）=105，故A正确；B当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，溶液的pH7；盐酸与氨水反应生成氯化铵，溶液显示酸性，溶液的pH7，所以曲线和一定不会相交，故B错误；C曲线：滴加溶液到10.00 mL时，溶质为等物质的量的醋酸钠和醋酸，根据物料守恒可得：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=2c（Na+），由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则溶液中溶液中c（CH3COOH）c（Na+）c（CH3COO）；根据电荷守恒：c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），由于c（CH3COOH）c（Na+），所以c（CH3COO）+c（OH）c（CH3COOH）+c（H+），故C正确；D酸溶液和碱溶液中都抑制了水的电离，两个滴定过程中，溶液的酸性（或碱性）逐渐减弱，水电离程度逐渐增大，之后滴入的碱（或酸）过量，溶液的碱性（或酸性）逐渐增强，水的电离程度有开始逐渐减小，故D正确；故选B点评：本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液的酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解判断溶液中离子浓度大小6（7分）（2015宁波模拟）固体粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下：根据上述实验，以下说法正确的是（）A气体1可能为SO2和CO2的混合物B沉淀3可能为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物C固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2D固体粉末X中一定有K2SO3和KAlO2考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.专题：几种重要的金属及其化合物分析：固体X中加入过量的硝酸，得溶液2，加入氯化钡生成沉淀4，说明固体中含有K2SO3，一定不含MgCl2，两者不能共存，加氨水生成沉淀说明固体粉末中含有KAlO2A、稀硝酸的强氧化性，气体1不可能为SO2；B、沉淀3为Al（OH）3；C、固体粉末X中一定有KAlO2，可能有Na2CO3；D、固体粉末X中一定有K2SO3和KAlO2解答：解：固体X中加入过量的硝酸，得溶液2，加入氯化钡生成沉淀4，说明固体中含有K2SO3，一定不含MgCl2，加氨水生成沉淀说明固体粉末中含有KAlO2A、稀硝酸的强氧化性，气体1不可能为SO2，两者要发生氧化还原反应，故A 错误；B、KAlO2与稀硝酸生成，可溶性的铝离子，铝离子与氨水生成沉淀3为Al（OH）3，故B错误；C、固体粉末X中一定有KAlO2，可能有Na2CO3，故C错误；D、固体粉末X中一定有K2SO3和KAlO2，故D正确；故选D点评：解此类题，离子的共存问题方面进行分析，熟练掌握常见的盐的性质，而不溶于硝酸的白色沉淀只有硫酸钡和氯化银两种物质是解题的关键二、解答题（共4小题，满分58分）7（15分）（2015宁波模拟）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成在185200时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48L H2O（g）（已折算成标准状况下）盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料回答下列问题：（1）甲的化学式为NH4NO3；（2）生成气体丙的物质的量为0.1mol；（3）乙中阳离子的电子式为，检验乙中阳离子的常用实验方法为（取适量的乙溶于水）加氢氧化钠溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝（4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；举例说明盐丁的一种用途缺铁性贫血症药剂（或生产净水剂、制取颜料铁红）；（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体与丙互为等电子体的是ADACS2BO3CSO2DSCN考点：几组未知物的检验.专题：物质检验鉴别题分析：根据：盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料，即为（NH4）2Fe（SO4）2，则乙为：（NH4）2SO4；甲为NH4NO3，完全分解产生相对分子质量为44的气体丙是N2O，丁为：2FeSO4，据此回答即可解答：解：盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料，即为（NH4）2Fe（SO4）2，则乙为：（NH4）2SO4；甲为NH4NO3，完全分解产生相对分子质量为44的气体丙是N2O，丁为：2FeSO4，（1）甲的化学式为NH4NO3，故答案为：NH4NO3；（2）4.48LH2O（g）（已折算成标准状况下）物质的量是0.2mol，根据反应：NH4NO3N2O+2H2O，生成气体丙是N2O，其物质的量为水的物质的量的一半，即0.1mol，故答案为：0.1；（3）乙中阳离子是铵根离子，其的电子式为，铵根离子在加热条件下，可以和强碱溶液反应生成氨气，据此检验即可，即（取适量的乙溶于水） 加氢氧化钠溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，故答案为：；（取适量的乙溶于水） 加氢氧化钠溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝；（4）金属铁可以和硫酸铁之间反应生成硫酸亚铁，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，硫酸亚铁的用途：缺铁性贫血症药剂（或生产净水剂、制取颜料铁红），故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；缺铁性贫血症药剂（或生产净水剂、制取颜料铁红）；（5）丙是N2O，价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数分别是：16、3，ACS2价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数分别是：16、3，和N2O互为等电子体，故A正确；B、O3价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数分别是：18、3，和N2O不互为等电子体，故B错误；CSO2价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数分别是：18、3，和N2O不互为等电子体，故C错误；DSCN价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数分别是：16、3，和N2O互为等电子体，故D正确故选AD点评：本题考查物质的检验与鉴别，题目难度中等，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等8（14分）（2015宁波模拟）二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”由合成气制备二甲醚的主要原理如下：反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2反应：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H3相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示温度/K反应I反应已知：K1K2K1K2298K1K2328K1K2回答下列问题：（1）反应的S0（填“”或“”）；反应的平衡常数表达式为K=，反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）（2）在合成过程中，因为有CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是此反应消耗了H2O（g）有利于反应II、III正向移动；同时此反应生成了H2，有利于反应I、III正向移动（3）如图1两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n（CO）：n（H2）=1：2）中压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为0.1MPa、温度为200时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是25%（4）反应逆反应速率与时间的关系如图2所示：试判断t2时改变的条件是增大生成物C浓度或升高温度若t4扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在上图中画出t4t6的变化曲线考点：反应热和焓变；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素；物质的量或浓度随时间的变化曲线.专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题分析：（1）根据反应中气体的体积减小可判断反应的焓变；平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；从图中数据可知温度升高反应的平衡常数均减小，所以反应均是放热反应，H1、H2小于0，利用盖斯定律2+得反应，根据，H1、H2判断H3的正负，确定反应的热效应；（2）依据化学平衡移动的原理：减小生成物浓度平衡向正方向移动，增大反应物浓度平衡向正方向移动，分析解答；（3）增大压强，平衡向正反应方向移动，结合图象，判断A、B两条曲线对应的压强，然后利用三段式法解答该题；（4）该反应是一个反应前后气体体积减小的且是正反应是放热的化学反应，t2时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t2时反应速率，平衡向逆反应方向移动；t4时降压，逆反应速率减小，平衡逆向移动，随着反应的进行，逆反应速率减小，在t5时达到新的平衡状态，t6时增大反应物的浓度，t6点逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，随着反应的进行，逆反应速率增大，大于原平衡浓度解答：解：（1）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）是一个气体体积减小的反应，所以熵值减小，S0；依据方程式2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）可知K=；从图中数据可知温度升高反应的平衡常数均减小，所以反应均是放热反应，H1、H2都小于0，利用盖斯定律2+得反应，则H3=2H1+H2，H1、H2都小于0，所以H3=2H1+H20，故反应是放热反应；故答案为：；K=；放热；（2）依据化学平衡移动原理：减小生成物浓度平衡向正方向移动，增大反应物浓度平衡向正方向移动，在CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）中反应消耗了H2O（g）有利于反应II、III正向移动；同时此反应生成了H2，有利于反应I、III正向移动；故答案为：此反应消耗了H2O（g）有利于反应II、III正向移动；同时此反应生成了H2，有利于反应I、III正向移动；（3）从方程式可知，反应物有3mol气体，生成物有2mol气体，所以压强增大时平衡气体体积减小的方向移动，即正向移动，在200时，转化率高的压强大，故A曲线对应压强为5.0MPa，曲线对应压强为0.1MPa，从图中可知压强为0.1MPa、温度为200时CO的转化率为0.5，设加入COamol，则有H22amol CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应前（mol） a 2a 0反应了（mol） 0.5a a 0.5a平衡时（mol） 0.5a a 0.5a可求得100%=25%故答案为：25%；（4）该反应是一个反应前后气体体积减小的且是正反应是放热的化学反应，t2时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t2时反应速率，平衡向逆反应方向移动，改变的条件为增大生成物C浓度或升高温度；故答案为：增大生成物C浓度或升高温度；t4时降压，逆反应速率减小，平衡逆向移动，随着反应的进行，逆反应速率减小，在t5时达到新的平衡状态，t6时增大反应物的浓度，t6点逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，随着反应的进行，逆反应速率增大，大于原平衡浓度，所以其图象为：，故答案为：点评：本题考查了熵变焓变的判断、化学平衡常数表达式的书写、外界条件对反应速率的影响等知识点，看清图象表达的含义是解题的关键所以，题目难度中等9（14分）（2015宁波模拟）乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2CH20HCH3COOHCH2CH2CH3+H2O制备过程中还可能有的副反应有2CH3CH2CH2OHCH3CH2CH2OCH2CH2CH3+H2O主要实验步骤如下：合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和34滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿35mm，然后用小火加热，反应大约40min分离与提纯：将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品主要试剂及产物的物理常数如下：化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/gmL10.8101.0490.8820.7689沸点/117.8118.1126.1143在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶根据以上信息回答下列问题：（1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和冷凝管（填仪器名称）组成，其中冷水应从b（填a或b）管口通入（2）如何判断该合成反应达到了终点：分水器中水面不再升高（3）在操作步骤时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火在操作步骤后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先过滤（填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中（4）步骤的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在BD中加热比较合适（请从下列选项中选择）A水 B甘油（沸点290） C砂子 D石蜡油（沸点200300）如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有正丁醚杂质（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1gmL1），则正丁醇的转化率约为88%考点：制备实验方案的设计.专题：实验设计题分析：（1）由装置图可知，装置由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成；冷凝水应该从下口进上口出；（2）加热反应时会有少量正丁醇挥发进入分水器，分水器的液面会升高；（3）振荡分液漏斗时，右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振荡；在操作步骤后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先把固液混合物分离，再转入蒸馏烧瓶；（4）乙酸正丁酯的沸点为126.1，选择沸点稍高的液体加热；正丁醇和乙酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸钠溶液洗时，已经被除去，则乙酸正丁酯的杂质为正丁醚；（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1gmL1），即6.98g，根据方程式计算消耗的正丁醇的质量，再求出转化率解答：解：（1）由装置图可知，装置由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成；冷凝管中的冷凝水应该从下口进上口出，所以从b管口通入；故答案为：冷凝管；b；（2）加热反应时会有少量正丁醇挥发进入分水器，分水器的液面会升高，当反应完全时，不再有正丁醇挥发进入分水器，则分水器中的液面不再升高，则合成反应达到了终点；故答案为：分水器中水面不再升高；（3）振荡分液漏斗时，右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振荡；在操作步骤后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先把固液混合物分离，即通过过滤分离出乙酸丁酯，再把乙酸丁酯再转入蒸馏烧瓶；故答案为：旋塞；过滤；（4）乙酸正丁酯的沸点为126.1，选择沸点稍高的液体加热，所以可以在甘油和石蜡油中加热，水的沸点为100，加热温度太低，用砂子加热温度太高不易控制；正丁醇和乙酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸钠溶液洗时，已经被除去，正丁醚与乙酸丁酯互溶，水洗和10%碳酸钠溶液洗时不能除去，所以蒸馏时会有少量挥发进入乙酸丁酯，则乙酸正丁酯的杂质为正丁醚；故答案为：BD；正丁醚；（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1gmL1），则反应生成的水为6.98mL5.00mL=1.98mL，即1.98g，设参加反应的正丁醇为xg，CH3COOH+CH3CH2CH20HCH3COOHCH2CH2CH3+H2O 74 18 xg 1.98g则x=8.14g，则正丁醇的转化率约为100%=88%；故答案为：88%点评：本题考查了物质的制备实验方案设计，题目涉及实验操作、实验原理、物质的性质的应用、分离提纯、有关方程式的计算等，题目难度中等，侧重于考查学生的实验探究能力和数据处理能力10（15分）（2015宁波模拟）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用