高中化学共价键 同步练习 苏教版 必修2

共价键 同步练习 一、选择题(每小题5分，共60分)1.有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6，10，11，17，下列判断错误的是A.X和W能形成共价化合物 B.Z和W能形成离子化合物C.Y和Z不能形成化合物 D.Y分子中存在共价键2.下列关于化学键的说法中正确的是A.构成单质分子的粒子一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键3.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构是A.光气（COCl2） B.六氟化硫 C.二氟化氙 D.三氟化硼 4.阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是A.MgCl2 B.BaF2 C.NaBr D.NaI5.铬的最高正价为+6价，由此可推断CrO5的结构是6.共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量。如HH键的键能是436 kJ，是指使1 molH2分子变回2 mol H原子需吸收436 kJ的能量。下列分子中的共价键键能最大的是AHF BHCl CHBr DHI7.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.SO2气体溶于水8.最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是A.C60的熔沸点高 B.C60和金刚石都是碳单质C.C60中含离子键 D.C60中只有共价键9下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是 A. Na2O B. MgF2 C. NaOH D. Na2O210下列分子的结构中，原子的最外层都不能都满足8电子稳定结构的是 A. CO2 B. PCl3 C. CCl4 D. NO211已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是 A . B. C. D. 12下列电子式中，正确的是 B.D.A.C. 二、填空题(40分)13.A、B、C、D四种元素位于短周期内，它们的原子序数依次递增。A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子与B原子电子总数之和是C原子电子总数的2倍，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，由此推断：（1）A、B、C、D各为什么元素？（2）A与D形成化合物中，含有非极性键的是_，其电子式为_。（3）BD2的电子式_。14下列结构图中代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未形成共价键的最外层电子，短线代表价键，（示例：F2）。根据各图所示的结构特点，写出该分子的化学式：A：_；B：_；C：_；D：_。参考答案1【解析】 X、Y、Z、W分别为C、Ne、Na、Cl，C、Cl为非金属元素，Na为活泼金属，Ne为稀有气体，故C、Cl能形成共价化合物，Na与Cl形成离子化合物，Ne与Na之间无法成键，Ne为单原子分子不存在化学键。【答案】 D2【解析】 A错，稀有气体构成的单原子分子中不含共价键；B对，如铵盐NH4Cl、NH4NO3等是由非金属元素组成的离子化合物；C错，例如H2O2、Na2O2等物质中OO键均为非极性键；D错，如H2O2多原子分子中也含有非极性键，故本题答案为B。【答案】 B3【解析】 光气分子中C、O、Cl原子以共价键相连的顺序是，电子式为即所有原子都满足最外层8电子结构；而B、C、D中，氟原子能形成一条共价键，满足8电子结构，但它们分子中的硫、氙、硼原子都不能满足8电子结构。【答案】 A4【解析】 AD项中的化合物都是离子化合物，且阴阳离子都为稀有气体元素的原子结构。MgCl2、BaF2、NaBr、NaI中阳离子比阴离子分别少1、多3、少2、少3个电子层。故答案为C。【答案】 C5【解析】 本题考查了化合价与化学键之间的关系，+6价表明周围应有6个“短线”与其他原子相连，O为A族元素，故O周围应有2个短线与其他原子相连，故A、B、C项均错。【答案】 D6【解析】 共价分子越稳定，破坏其共价键所需的能量就越大，即键能也就越大。在HX分子中，HF分子最稳定，即HF键键能在HX中最大。【答案】 A7【解析】 碘升华及溴蒸气被木炭吸附均属于物理变化，故Br2、I2中的化学键均没有被破坏。蔗糖溶于水时，由于蔗糖属于非电解质，故不发生电离也属于物理过程。SO2溶于H2O发生了如下的化学反应：SO2+H2O=H2SO3，故其中的共价键受到了破坏。【答案】 D8.解析：题中指明C60是“新分子”，分子间的作用力很小，所以由分子组成的物质(共价单质和化合物）熔沸点低，且共价单质和化合物中不可能存在离子键。答案：BD9、D 10、D 11、B 12、C 13【解析】 因为A原子核内仅有1个质子，所以A为H；D原子最外层电子数是电子层数的3倍，只能为O；B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，B为（碳）C；A原子与B原子最外层电子数之和与C最外层电子数相等，C为N。14【点拨】此题是让考生看图识分子。考生通过分析110号元素原子的化合价和化学键后，便能顺利辨认出这些分子。【解答】A图，显然是NH3。第一，它是一个三角锥形分子；第二，N有一对电子未参加成键，3个价电子用于形成3个单键，而与N相连的原子只有一个价电子，故只可以是H原子。B图是，这是因为第一，它是直线形分子；第二，中间一个原子化合价为4，所以是C，左边原子化合价为1，且只有一个价电子。故为H，而右边原子显然是N。C图是。从图可看出，顶上的原子是O原子，它用2个价电子与C形成双键，成为羰基。左、右两边与C相连的显然是N原子，同理与N相连的两个只含1个价电子的原子显然是H原子。D图是BF3。在110号元素中价电子为7的只有F原子，每个F各用一个价电子与中间原子形成单键，而中间一个原子只有3个价电子，应该是B原子，故该分子是平面三角形的BF3。【总结】考生在书上读到的、在黑板上见到的大多数分子、离子的表达式，只是平面的、无结构的化学符号，然而分子、离子都是实体，它实际上是三维的，而且它们的许多性质通常同