科学九年级(上)知识点总结

第一章：辛碱盐第一，酸碱指示剂：与酸或碱溶液工作以显示不同颜色的物质。一般是石蕊溶液，酚酞溶液。溶液指示剂在酸溶液中在碱性溶液中石蕊溶液红色蓝色酚酞溶液无色红色溶液酸碱试验方法：(1)溶液以酸性检验的方法：在试管中加入少量溶液，滴几滴石术试液，溶液呈红色时，用酸性溶液表示的方法。(2)溶液以碱性检验的方法：在试管中加入少量溶液，滴几滴石术试液，溶液呈蓝色，则该溶液为碱性溶液；滴下几滴无色酚酞测试溶液，结果显示溶液呈红色，则是碱性溶液。想法：指示剂只能反映某种物质的酸碱特性，不能肯定该物质一定是酸或碱。酸碱指示剂的种类不仅仅是石术试液和酚酞试液。二、一般的山酸和碱具有腐蚀性，使用时要小心！闻溶液气味的方法是用手轻扇瓶口，使小气体进入鼻孔(右图显示)不要靠近鼻子嗅气味。因为这样做很危险！(a)，打开浓盐酸、浓硫酸的试瓶，观察现象，闻气味；浓盐酸浓硫酸颜色，状态无色液体无色粘性，像油一样的液体打开瓶盖现象瓶口起了白雾没有明显的现象原因有挥发性没有挥发性气味有刺激性的气味没有刺激性的气味张开嘴，放久了现象质量下降质量增加原因有挥发性具有吸水性分析：(1) 盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的瓶盖一看，有白色的雾，因为浓盐酸挥发的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成了小的盐酸水滴。纯浓盐酸是无色的，工业浓盐酸含有杂质，Fe3有点黄。(2)浓硫酸吸收空气中的水分，具有吸水性，因此浓硫酸的质量提高。因此，实验室经常使用浓硫酸作为干燥剂。(如右图所示)。庄园笔记浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中会变稀，但原因不同。浓硫酸稀释是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变。浓盐酸稀释是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。因此，浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。(b)浓硫酸1。浓硫酸的吸水性为2。浓硫酸有很强的腐蚀性探讨浓硫酸的腐蚀性实验探索2实验阶段浓硫酸在纸上写字在木板上蘸浓硫酸写字浓硫酸落在纱布上浓硫酸滴入蔗糖一段时间后的现象蘸浓硫酸的部分变黑了蘸浓硫酸的部分变黑了蘸浓硫酸的部分变黑了黄变黑结论浓硫酸腐蚀性很强，会使纸张、木条、布，甚至皮肤脱水而腐蚀激发灵感使用浓硫酸时，要特别注意不要让浓硫酸落到皮肤或衣服上。浓硫酸是因为腐蚀性很强浓硫酸以2: 1的水形式从纸张、木材、布、皮肤(都是由碳、氢、氧等化合物构成的)中提取氢和氧原子，产生黑色的碳。如果不掌握浓硫酸的“性格”，皮肤和衣服可能会腐蚀。探讨浓硫酸的稀释实验探索实验阶段：500毫升锥形瓶中含有约25毫升浓硫酸，水来自分液漏斗慢慢倒入锥形瓶，观察现象。实验现象：水立即沸腾，水珠四处飞溅。实验结论：不能将水注入浓硫酸。浓硫酸溶于水时液滴溅起的原因是水的密度比硫酸的密度小，悬浮在浓硫酸上，浓硫酸溶于水时释放的热量使水立即沸腾，沸水拿着硫酸液滴四处飞溅，危及个人安全。稀释浓硫酸的正确方法：稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸慢慢注入水中，继续搅拌。不能往浓硫酸里倒水。不小心将硫酸沾上皮肤或衣服的处理方法：立即用大量的水冲洗，再涂3%5%的碳酸氢钠溶液。碳酸氢钠溶液涂膜的目的是中和稀硫酸-产生无腐蚀性的物质。(c)，酸的化学性质1.酸可以与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试验液在酸溶液中变红，无色酚酞不变色。2.活性金属酸=盐H2mg 2 HCl=MGC L2 H2mg h2so 4=MGS O4 H2Zn 2 HCl=ZnCl 2 H2 Zn h2so 4=ZnS 4 H2Fe2 HCl=FEC L2 H2Fe h2so 4=feso 4 H2(铁溶液浅绿色)2al 6 HCl=2 ALC L3 3 H22al 3h 2 so 4=Al2(SO4)3 H23.酸金属氧化物=盐H2O工业可以利用此特性去除金属表面的铁锈fe2o 3 6 HCl=2 FeCl 3 3h22 o 3 3h2so 4=Fe2(SO4)3 3h2o(三价铁溶液黄色)(融化逐渐消失，溶液从无色逐渐变成黄色)Cuo2 HCl=cuc L2 H2O h2so 4=CuSO4 H2O4.酸盐=酸肾炎反应条件：产物中有沉淀、气体或水。实验室用大理石和稀盐酸制造二氧化碳的反应：CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2，na2co 3 2 HCl=2 NaCl H2O CO2 na2co 3 h2so 4=na2so 4 H2O CO2agno 3 HCl=AgClHNO 3 bacl 2 h2so 4=baso 42 HCl5，酸碱=盐水NaOH HCl=NaCl H2O KOH HNO3=KNO3 H2Oca(oh)2 HCl=CaCl 2 2h2o 2 NaOH h2so 4=Na2 so 4 2h2o四、一般碱(a)几种常见碱(1)氢氧化钠(NaOH):腐蚀性强，俗称不碱、烧碱、苛性耗散。使用氢氧化钠要特别注意。碱液沾在皮肤上后，用更多的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。实验现象结论氢氧化钠颜色，状态白色，块状固体-将氢氧化钠放在表盘上，暂时放置表面变湿了氢氧化钠固体容易吸收水分在装少量水的试管中加入氢氧化钠，用水触摸试管外墙试管里发烧氢氧化钠溶解时的发热氢氧化钠吸收空气中的水分，逐渐易溶，这种现象称为潮解感。使用此特性可以用作特定气体的干燥剂。氢氧化钠的用途：用作肥皂、石油、造纸、纤维、印染和其他行业的化学原料，用于清除生活中的石油。庄园笔记：氢氧化钠露水容易吸收空气中的湿气，而空气中的二氧化碳容易被吸收。因此氢氧化钠必须密封保存。(2)氢氧化钙ca (oh) 2的俗称是氢氧化钙，即化学实验中用来检查二氧化碳的石灰水。曹俗名生石灰，添加少量水。Cao H2O=ca(oh)2现象：释放大量的热量，水立即变成水蒸气，生石灰变成粉末。应用：氧化钙容易与水反应，可用作干燥剂。庄园笔记：浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙可以用作干燥剂，但原理不同。浓硫酸和氢氧化钠用作干燥剂会发生物理变化，氧化钙会发生化学变化。选择干燥剂时，干燥的气体与干燥剂没有反应。(3)碱的化学性质1:碱溶液可与指示剂反应：紫色石蕊溶液为蓝色，无色酚酞溶液为红色。2:特定非金属氧化物，例如CO2、SO2、SO3等=盐H2Oca(oh)2 CO2=CaCO 3H2O石灰水测试二氧化碳的反应2NaOH CO2=Na2CO3 H2O NaOH可以吸收空气中的水和空气中的CO2，因此请密封保管。SO2、SO3和碱反应与上述反应相似。2 nao HSO 2=Na2 so 3 H2O 2 nao HSO 3=Na2 so 4 H2O亚硫酸钠硫酸钠3:碱盐=新型碱新型盐反应条件：反应物可溶；产物有沉淀、气体或水。cuso 4 2 NaOH=Cu(oh)2Na2 so 4 FeCl 3 NaOH=Fe(oh)33 NaClca(oh)2 cuso 4=Cu(oh)2caso 4 3ca(oh)2 2 FeCl 3=3c ACL 2 Fe(oh)3 980na2co 3 ca(oh)2=2 NaOH CaCO 3NH 4h co 3 ca(oh)2=CaCO 32 H2 o NH3(NH4)NH4)2so 4 2NaOH=na2so 4 2H2O 2nh 3 4:酸碱=盐水NaOH HCl=NaCl H2O KOH HNO3=KNO3 H2Oca(oh)2 HCl=CaCl 2 2h2o 2 NaOH h2so 4=Na2 so 4 2h2o五、溶液ph表示pH溶液的酸碱特性与pH值的关系(见下图)PH 7溶液是碱性的，PH越大，碱性越强Ph=7溶液是中性的，如纯中性测定溶液pH的最简单方法是使用pH测试条。使用pH测试条的方法：取一小块pH测试条(或玻璃条)，将测试条掉落到pH测试条上，将pH测试条上显示的颜色与标准比色卡相对，与标准比色卡上的颜色相似的pH是溶液的PH。说明：1。用ph试纸测量溶液的pH值时，30分钟内完成。可以更准确地测量液体的pH值。pH测试条稍长，可能引起与正在测试的液体不同的反应，或与空气中的特定物质反应，如果酸碱特性发生变化，结果可能不准确，测量的PH可能不准确。2.将测试条直接放入大气液体中，会污染大气中的液体。3.pH测试条不用水浸湿。如果pH测试条被水弄湿，这就是稀释了被测试液体，测量的PH不准确。6、酸和碱各有相似化学性质的原因是相似的构成盐酸、硫酸、硝酸等酸在水溶液中同时释放h和酸性离子。也就是说，因为不同的酸溶液中含有相同的h，所以酸具有相似的性质。氢氧化钠、氢氧化钙和其他碱可以在水溶液中解离金属离子和OH-。也就是说，不同的碱溶液中含有相同的OH-，因此碱具有相似的特性。酸：水溶液中唯一释放阳离子(h)的化合物称为酸。碱：水溶液中唯一释放负离子(OH-)的化合物称为碱。7，一般盐：由金属阳离子或NH4和酸性负离子组成的化合物称为盐(a)氯化钠化学式：NaCl俗称：盐盐是白色粒状固体，容易溶于水，有咸味。盐由精制的盐、KIO 3、恒结算组成，盐是一种混合物。氯化钠的生理作用食用氯化钠大部分作为离子存在于体液中。钠离子，维持细胞内外的正常水分分布，促进细胞内外的物质交换。氯离子是胃液的主要成分，有助于盐酸生动消化，增进食欲的作用。补充盐可以补充出汗、排尿等排出的氯化钠。要注意，盐不能长期过量摄取，钠离子摄取太少，钾离子会进入血液，使血液变稠，皮肤变黄。氯化钠的用途：用调味品生活；腌渍食品；医学上制造生理盐水。从农业中挑选种子。交通是用来清除道路上的雪的。4.氯化钠的分布：氯化钠在海水中大量溶解，氯化钠还埋在盐湖、盐井和盐矿中。5.盐提取：从自然中提取氯化钠：首先从海水、盐湖、盐井蒸发水，然后将水分到达饱和，蒸发掉，盐就会析出。这样做的盐里有很多杂质，也称为潮盐。(b)，粗盐精制粗盐精制实验阶段：1 .溶解；溶解。2.过滤；过滤。蒸发；蒸发。4.计算产出率。导航阶段1.溶解。服用海盐5g。测定5毫升的水。注：请逐渐加入并搅拌，直到粗盐不再溶解为止。叫我赵炎/g残留的盐/g粗盐/g溶解51.7g3.3g2.过滤。注：贴纸1，2，3；再过滤一次。3.蒸发。注：继续搅拌；如果蒸发出更多固体，就停止加热。4.计算产出率。计算精制氯化钠的产量。用玻璃棒将固体移至纸中称重，然后在指定容器中回收。(c)，筛选的操作阶段：贴纸：滤纸要紧贴漏斗壁。一般来说，将滤纸贴在漏斗壁上时，将其弄湿，挤出气泡。因为有气泡会影响过滤速度。2低：滤纸的边缘必须低于漏斗边缘。第二是要时刻意识到过滤水平低于滤纸边缘。第三，将过滤后的液体倒入漏斗时，烧杯靠在倾斜的玻璃棒(玻璃棒起排水作用)上。第二，玻璃棒的底部要靠在三层过滤纸所在的一侧。第三，漏斗的底部接近烧杯的内壁。总之，上述实验中有三个用于玻璃棒，其作用分别为：溶解操作：搅拌，加速潮盐的溶解。过滤作业：排水、诱导流体流动过滤器；3.蒸发操作：将过滤器均匀加热，搅拌使水不溅。(d)、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1.碳酸钠化学式：我2co 3速名：苏打水，苏打。用途：广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产碳酸氢钠化学：NaHCO3。俗称：小苏打。用途：馒头总是用作发酵粉，医学上用于胃酸过多的治疗，但不治疗胃溃疡。3.碳酸钙化学式：是CaCO3大理石、石灰石、珍珠、韩白玉、蛋壳等主要成分。用途：装饰材料。实验室通常利用大理石、石灰石和稀盐酸反应制造二氧化碳。反应的化学