高中化学： 第四章 材料家族中的元素 单元测试（2） 鲁科版必修1

第四章材料家族元素单体测试问题一、选择题(单项选择题每题3分，共60分)。1 .以下说法正确的是：a .二氧化硅溶于水中显示酸性b .光纤传输光的能力非常强，能够利用光纤线缆进行通信来同时传输大量信息c .高温时二氧化硅和碳酸钠发生反应释放出CO2，因此硅酸的酸度比碳酸强d .二氧化硅是酸性氧化物，不溶于酸。2 .以下资料记述不正确的是：a .传统的无机物材料有很多优点，但质地脆弱，经不起热冲击b .新型无机非金属材料克服了传统无机材料的缺点，但强度较差c .高温结构材料具有高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损性、密度小等优点d .新型无机非金属材料的特性之一是具有电特性3 .材料分类正确的是a .硅酸盐材料属于新型无机非金属材料b .高温结构陶瓷属于新型无机金属材料，属于结构材料c .新型无机非金属材料包括半导体材料、光纤、氧化铝陶瓷等d .氮化硅陶瓷是一种新型的无机非金属材料，但不是高温结构材料4 .材料用途错误的是a .高温结构陶瓷可以制造耐酸设备b .氧化铝陶瓷不能用于耐高温设备的制造c .氮化硅陶瓷可以制造轴承d .光纤可用于传递像、照明等5 .美国“9.11”恐怖事件中，损坏的建筑物产生大量石棉，吸入石棉纤维容易得肺癌。 石棉为硅酸盐矿物，某石棉化学式为Ca2MgxSiyO22(OH)2，该化学式中的x、y的值分别为A.5、8 B.8、3 C.3、8 D.8、56 .一些化学试剂可用于净水。 水处理中使用无机高分子凝聚剂的化学式为Al2(OH)nClmyH2Ox，式中的m相等A.3-n B.6-n C.6 n D.3 n7 .将过剩的CO2分别流入CaCl2溶液、Na2SiO3溶液、Ca(ClO)2溶液、饱和Na2CO3溶液中，最终沉淀析出的原因在于A. B. C. D.8 .在室温下，以下物质与晶体硅不反应的原因是A.F2 B.HF C.KOH溶液D.Cl29 .在下面关于硅及其化合物的记述中，错误的是a .单质硅是良好的半导体材料。b .硅在常温下可以与强碱反应c .硅酸是挥发性酸。d .二氧化硅广泛存在于自然界中。10 .以下离子方程式中写得不正确的是：a .大理石与盐酸的反应： CaCO3 2H=Ca2 H2O CO2b .在水玻璃中加入稀盐酸： Na2SiO3 2H=H2SiO3 2Nac .二氧化硅与苛性钠溶液反应： SiO2 2OH-=SiO32- H2Od .明确石灰水流过过剩的CO2的总反应： CO2 OH-=HCO3-11 .镁和铝都是活跃的金属，以下记述不正确的是a .镁和铝的单体在氧气中激烈燃烧，放出光辉b .铝可与稀盐酸、稀硫酸和强碱反应c .镁在加热条件下与二氧化碳反应，铝在一定条件下与氧化铁发生置换反应d .铝热反应是镁棒、铝粉和氧化铁的混合物发生的反应12 .把铝粉分别加入以下的溶液中，会释放出氢，有大量共存的可能性A.H、Ba2、Cl-、NO3- B.NH4、CO3-、NO3-、NaC.NO3-、k、al(oh)4-oh-d.na、Ba2、Mg2、HCO3-13 .铝屑2点，1点与过剩HCl反应，另1点与过剩NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，2点铝屑的质量比为a.1:1 b.1:2 c.1:3 d.2:114 .取四等份的铝，分别在以下溶液中加入足够的量，充分反应后释放出最多的氢A.3mol/L氨水b.4 mol/lhno 3c.8 mol/lna ohd.18mo l/lh2so 415 .属于铝热反应的A.Al HCl B.Al H2SO4 C .Al MgO D.Al WO316 .镁、铝、铁这3种金属单体中的2种组成的混合物合计为6g，与充分量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8L，因此可以判断混合物中必定含有氢气A.Fe B.Mg C.Al D .无法判断17 .铝在人体积累后逐渐中毒。 1989年世界卫生组织确定和控制铝作为食品污染源之一。 铝在以下情况下需要控制：铝锭，罐子，电线电缆，牙膏皮，明矾净水，烹调器具，明矾和苏打水用食品膨化剂，氢氧化铝Al(OH)3用药片制胃病，防锈涂料a.铮铮铮铮铮在以下厨房铝制品的使用中，我认为合理的是a .食醋b .热水c .表面污垢d .用碱水洗涤19.BL Al2(SO4)3溶液中含有ag Al3时，SO42-的物质的量浓度为A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L20. 2020年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠落，世界震惊，科学家在探索宇宙的过程中遭遇挫折，这无法阻止人类探索宇宙科学的步伐。 该航天飞机以铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料点火时，铝粉的氧化发热引起高氯酸反应，其热化学方程式为2 n h4clo4=n2cl2o2o4h2o； h0。 这个反应的记述中错误的是a .上述反应瞬间产生大量高温气体推进飞机飞行b .反应中高氯酸铵只作为氧化剂起作用c .反应从能量的变化来说，主要是化学能转化为热能和动能d .上述反应为分解反应二、填空问题： (40分钟)21.(10分钟)有不溶于a、b、c三种水的固体。 a是某种元素的单体，在氧气中完全燃烧得到无色气体，该气体使澄清的石灰水浑浊，并测定该气体密度为同温、同压下氧气密度的1.375倍。 b固体可溶于热水氧化钠溶液，在得到的溶液中加入过剩的盐酸，会析出白色凝胶状沉淀。 这种沉淀干燥后变成不溶于水的白色粉末，是比碳酸更弱的酸。 将b和石灰石、纯碱按比例混合加热得到c，但c在高温下软化，没有固定熔点。根据以上事实，我们判断a是元素的单体。 b、c分别是物质。 写关于反应的化学方程式。22.(8分钟)某些白色固体混合物可能含有硫酸氢钠、氯化钡、氯化镁、氯化钠、碳酸氢钠、四羟基铝酸钠NaAl(OH)4中的一种或多种，检测试样有以下实验现象(1)原混合物中必须含有的物质是(写化学式，以下相同)。(2)原混合物中未必含有的物质为。23.(8分钟)无色透明的溶液，(1)取少量溶液，滴加用盐酸氧化的BaCl2溶液，生成白色沉淀。(2)将溶液的一部分加入Na2O2，释放无色无味气体，生成白色沉淀，加入Na2O2的量和沉淀生成的量的关系如图所示问题：(1)Cu2、NH4、Al3、Mg2、Na、Fe3、CO32-、k、SO42-等离子体中必须存在的离子是_应该不存在的离子是_ _。(2)上述溶液至少混有_等物质。24.(6分钟)在含有amol al3Al3溶液中加入含有bmol OH-的强碱溶液(1)在b3 a的情况下，生成al (oh )3_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ g。(2)b4a时生成的Al(OH)3_g。(在3ab4a的情况下，生成Al(OH)3_g。25(8分钟).氮化硅(Si3N4)是高温陶瓷材料，硬度高，熔点高，化学性质稳定，工业上用高纯度硅和纯氮在1300下反应得到。(1)从性质来看，氮化硅陶瓷的用途是。a .汽轮机叶片b .有色玻璃c .永久模具d .柴油机的制造(2)氮化硅陶瓷耐腐蚀，除氢氟酸外，她不与其他无机酸反应。 这个陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式。(3)目前的四氯化硅和氮气在氢气中可以强化热反应，制成高纯度的氮化硅，反应的化学方程如下。参考答案一、选择问题：1.B2.B3.C4.b5.a6.B7.b8.d9.C10.d11.d12.c13.b14.c15.d16.a17.C18.B19.C20.b21 .碳。 b是SiO2，c是普通玻璃。 C O2CO2、SiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2O、na2SiO3hcl=2NaCs2so3、Na2CO3 SiO2=Na2SiO3 CO2等CaCO3 SiO2=CaSiO3 CO2(1) nah so 4、NaAl(OH)4(2)BaCl2、MgCl2、NaHCO323.(1)如果加入用盐酸酸化了的BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，因此必须含有SO42-，因此无法判断是否存在CO32-离子的加入了Na2O2的无色无味气体为氧，因此不存在NH4离子的溶液为无色透明的情况是Cu2、 在显示没有Fe3的溶液中加入Na2O2后生成NaOH，随着Na2O2的添加量增加白色沉淀增加，但加入Na2O2后沉淀量反而减少，显示必须含有Al3，沉淀减少到一定量后不会减少，含有Mg2离子。 如果存在Al3