高中化学高一第二学期期末考试试卷8人教必修

高中化学：高一第二学期末考试答案8-人教必修2说明： 1、本卷分为第一卷和第二卷。 第一卷是选择题，共70分第二卷是非选择题，共80分。 全卷150分钟，考试时间100分钟。第一卷(70分)可使用的相对原子质量： h:1c:o:s:32另一方面，个别选择问题(本问题包括25小问题，只有一个选项符合问题的意思。 每小题2分，共计50分)一、一般来说，衡量某国石油化工发展水平的指标是a、石油产量b、乙烯产量c、天然气产量d、硫酸产量2、C-NMR (核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析关于c的说法是正确的a、质子数为6 B、电子数为13 C、中子数为6 D、质量数为63、以下物质中，不属于有机物的物质a .尿素b .酒精c .苏打d .塑料4、可用分液漏斗分离的混合物a、醇和碘水b、苯和水c、乙酸和乙酸乙酯d、乙酸和水关于下述烃的说法，正确的是a .烃是指只含有碳和氢两种元素的有机物b .烃是指分子中含有碳的化合物c .烃是燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物d .烃是指含碳和氢的化合物6、如何去除乙烷中的乙烯a .点火b .溴水c .浓硫酸d .石灰水在以下物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质A.SO2 B. FeSO4 C .甲烷d .乙烯8、下列关于甲烷性质的描述，准确地说：a、甲烷无色，臭气b、甲烷易溶于水c、产生甲烷和氯气的化学反应类型为置换反应d、甲烷为混合物9、以下各对物质中，互为同族体的是A.CH4、C2H4 B.CH4、C2H5OH C.C2H6、C3H8 D.CH3COOH和C3H8在以下物质中加入金属钠不产生氢是因为a .乙醇b .乙酸c .水d .苯11、以下物质不发生水解反应的原因a .油脂b .麦芽糖c .葡萄糖d .蛋白质12、以下物质互不异构体的a .葡萄糖和果糖b .蔗糖和麦芽糖c .正丁烷和异丁烷d .淀粉和纤维素在以下物质中，属于合成高分子化合物是a .纤维素b .蛋白质c .酶d .塑料以下哪种物质会在高温下与氧化铁发生铝热反应a .焦炭b、一氧化碳c、氧化铝d、金属铝粉15、将石油加工成乙烯的方法是a、分馏b、蒸发c、催化氧化d、分解市场上有加酶的洗涤剂。 那个是在洗涤剂中加入少量的碱和蛋白酶制成的。 蛋白酶的催化活性强，有衣物汗渍、血迹、人体排出的蛋白质、油渍，可水解除去。 下一块料子不能用加酶洗涤剂洗的是棉织物毛织物丙烯织物丝织物A. B. C. D.17、判断以下各组化合物的水溶液，酸性强的组a、H3PO4和HNO3 B、Ca(OH)2和Mg(OH)2c、NaOH和KOH D、Al(OH)3和Mg(OH)218、以下各组物质之间发生置换反应的a .氯气在碘化钠溶液中加入b .碘水中加入氯化钠溶液向溴化钠溶液中加入c .碘水，向氯化钠溶液中加入d .溴水19、以下记述中不正确的是：a .油脂没有固定在酯类b .油脂上的沸点c .油脂为高级脂肪酸甘油酯d .油脂不褪色溴水。元素周期表金属元素和非金属元素的边界附近的元素可以用于制造a、合金b、半导体c、催化剂d、农药21、以下物质中，以极性共价键结合的是A.MgO B.NaCl C.H2 D.H2O22、下列化学术语的标注，正确的是：a、氮气电子式： b、硫原子的结构示意图：c、溴化钠的电子式： d、水分子的结构式：23 .以往用乙酸乙酯和乙酸钠溶液、溴化钠溶液和溴水混合液将它们分离的正确方法是依次的a .分液、蒸馏b .萃取、分液c .分液、萃取d .蒸馏、分液24 .某化学反应，在0.5L密闭容器中，反应物b的物质量在5s内从2.0mol变化为0.5mol，在该5s内b的化学反应速度为a.3 mol/lb.0.3 mol/LSC.0.6 mol/LSD.0.1 mol/ls25 .有学生进行蔗糖水解实验，检查水解物中是否含有葡萄糖。 其操作如下：在加入少量纯蔗糖制成溶液的蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸，将混合液煮沸数分钟，在冷却后的溶液中加入银氨，用水浴加热。 实验的结果是没有产生银镜。 原因是a .蔗糖尚未水解的b .蔗糖水解的没有葡萄糖c .加热时间不足的d .在煮沸的溶液中不加碱，中和作为催化剂的酸二、选题(正题包括5小题，每小题4分，共计20分。 每个主题都有两个或两个适合主题的选择。 如果正确答案中只包含一个选项的话，多个回答的情况下，这个项目是0分，正确答案中包含两个选项的话，一个和正确的得分是2分，两个和正确的得分是4分，但是只要不选择一个，这个小题目就是0分)。用26，30 g pa的乙酸与46g的乙醇反应，如果实际收率为理论收率的67%，则得到的乙酸乙酯的质量为A.29.5g B.44g C.74.8g D.88g27、以下化学电池中，属于绿色电池的是a .锂电池b .锌锰电池c .镍镉电池d .氢氧化燃料电池，已知28.x、y、z是3种原子序号相连的元素，最高价的氧化物与水合物相对应的酸性的相对强弱是HXO4H2YO4H3ZO4。 以下的说法是正确的a .气态氢化物稳定性： hxh2yzh3； b .非金属活性： YX y z？d .原子编号： ZYX29、以下相当于置换反应的是a .甲烷和氯气的混合气体b .用乙烯照射使之流入溴水c .以镍为催化剂的条件下，苯与氢反应，苯与液体溴混合后撒铁粉30、为了使纯碳酸钙与稀盐酸反应提取二氧化碳，降低化学反应的反应速度，可以在溶液中加入以下物质a .蒸馏水b .加热C.NaCl溶液d .浓盐酸第二卷(80分)三、(正题包括2小题，共21分)31.(5分钟) (1)微粒2311Na中的质子数为_，中子数为_ _ _ _ _ _，核外电子数为_ _ _ _ _ _。(2)下述化合物形成过程用电子式表示H2S；MgF2。海水(主要包括NaCl和MgSO4)溶液试剂Mg(OH)2沉淀物试剂MgCl2溶液没有水MgCl2Mg32、(19分钟)现在，世界上60%的镁是从海水中提取的。 学生讨论了这个课题。 从海水中提取镁的主要步骤如下：学生就这个课题提出了以下问题(1)在从海水中提取镁的过程中，如何实现镁离子的浓缩？三个学生提出了自己的意见。学生1的观点：向海水中直接加入沉淀剂。学生2观点：高温加热使海水蒸发后，加入沉淀剂。学生3观点：利用晒伤的苦涩水，加入沉淀剂。 请评价三个学生提出的意见是否正确，并简述理由。是否正确简述理由一个学生的想法学生二人的想法学生三的想法(二)在从海水中提取镁的过程中，如何实现镁离子的分离？(1)为了使镁离子沉淀，加入足够量的试剂是(填充化学式)。(2)添加的试剂量为(填补化学式)。(3)试图节约能源、提高金属镁纯度的分析，以下适当的冶金方法是：a、b、c、d、33、(12分钟)下图是元素周期表的一部分，表中的中的元素用元素符号或化学式空栏回答民族周期aaaivaaviaviia0二、二三、；、四在这些元素中，示意性地表示化学上最惰性原子的原子结构时地壳中含量最多的金属元素和形成化合物的过程用电子式表示。在这些元素中对应最昂贵氧化物的水合物中，酸性最强的是碱性最强的是呈两性的氢氧化物。写出与氢氧化钠反应的化学方程式。写的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。某元素r的气态氢化物为HXR，r的质量分数为94%，8.5g的HXR气在标准状态下的体积为5.6L。 HXR的相对分子量是HXR的化学式是。四、(正题包括一小题，共九分)34、(9分钟)已知乙烯会发生如下变化乙烯H2O、乙组联赛O2和Cu c.c乙酸乙酯d.d聚乙烯、浓硫酸(1)乙烯的结构式如下：(2)写上化合物官能团的化学式和名称b中所含官能团的名称； d中所含官能团的名称(3)写反应的化学方程式:反应型：:反应型：:反应型：35.(20分钟)读下面的文字，填上正文的带圈数字后面的空白有的同学发现，纯度、品质、表面积相同的铝片和c(H )浓度相同的盐酸和硫酸在相同温度下反应时产氢速度大不相同，铝和盐酸的反应速度快。 他决定探究那个原因。(1)由于该学生预先控制了反应的其他条件，因此2次实验中反应速度不同的原因只有以下5种原因:Cl-对反应有促进作用，但SO42-对反应没有影响原因ii:原因iii:cl-具有促进反应作用，而SO42-具有阻碍反应的作用原因:Cl-、SO42-对反应有促进作用，但Cl-的影响更大原因v:(二)同学取2枚等质量、外形和组成相同、表面用砂纸充分磨光的铝片，放入体积、与c(H )相同的加稀硫酸和盐酸的试管(两试管规格相同)1 .在加入硫酸的试管中加入少量的NaCl或KCl固体，观察反应速度是否变化2 .在加入盐酸的试管中加入少量的Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速度是否变化。实验1中观察、实验2中观察，说明原因iii是正确的。 依次类推。 该学生通过分析实验现象，得出Cl-对反应有加速作用的结论。(3)为了“量化”实验并使结果更准确，可以对实验进行如下改进1 .制备与1.c(h )相同稀盐酸和稀硫酸：以往浓度为1molL-1的盐酸和密度为1.225gcm-3、质量分率为20%的硫酸，如果将正确测量该硫酸20.00mL需要的测量硫酸制备成c(H )=1molL-1的溶液，则溶液的体积为。制备溶液时所需的玻璃器具有、烧杯、粘着滴管、切刀缸等。2 .比较反应速度：反应时间可用秒表测定。 要比较上述实验中的反应速度，可以通过测量哪个物理量来决定？ 只要求答案就行。 、36 .冶炼金属常用以c、CO或H2为还原剂用活性