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文档简介

第一节金属的化学性质,古代炼铁,青铜器,铜线,地壳中元素含量分布,金属元素在自然界中主要以什么形式存在呢？,地球上的极少数金属以游离态（Ag、Pt、Au)形式存在，绝大多数以化合态形式存在。,银白色Ag,金黄色Au,1、物理通性：,常温下，金属一般为银白色固体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。,一、金属的通性,(颜色、状态、导电、导热、延展性、硬度、熔沸点等)。,2、化学性质,多数金属化学性质活泼，具有较强的还原性。,与氧气反应,活泼金属能与酸反应,与部分盐溶液反应,（作还原剂）,从实验中你了解到钠哪些性质？,物理性质：,质软(硬度小)、密度比煤油大、银白色有金属光泽的固体。,化学性质：,很活泼，容易被空气中的氧气氧化。,4Na+O2=2Na2O,2、依据Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？,金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性。,（作还原剂）,实验3-1：取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去一端的外皮,观察实验现象。,二、金属钠的性质,实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚内上，加热，有什么现象？,钠受热先熔化成银白色的小球，再燃烧起来，火焰呈黄色,最后生成淡黄色固体。,从实验中你了解到钠有哪些性质？,物理性质：,化学性质：,钠的熔点低。,受热后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的Na2O2。,2、化学性质：,4Na+O2=2Na2O,与氧气反应,(淡黄色),常温：,加热：,注意反应条件对化学反应的影响,氧化钠与过氧化钠的比较,Na2O,Na2O2,-2,-1,白色,淡黄色,常温,点燃或加热,思考：Na2O2与Na2O哪一个更稳定?,思考：根据原子结构推测S、Cl2等非金属单质能否与金属钠反应？,2Na+S=Na2S2Na+Cl2=2NaCl,点燃,人们通常用金属器皿盛水，也用铁、铜制水壶烧水。是不是所有金属都不与水反应呢？当金属钠遇上水，会是怎么样呢？,猜一猜,实验现象：,钠浮在水面上,熔化成一个小球,游动，发出响声,酚酞后溶液变红,实验结论：,密度比水小,熔点低,有气体生成,有碱生成,与水的反应,（实验3-3）,2Na+2H2O=2NaOH+H2,反应的化学方程式：,与酸反应：,与盐溶液反应：,先与酸反应，若有剩余继续与水反应。,先与水反应，后与盐反应。,三、钠的保存和取用,保存：,用镊子夹取，剩余的钠放回原瓶。,取用：,煤油或石蜡油中。,钠在空气中的变化过程：,银白色金属(Na)-表面变暗(Na2O)-出现白色固体(生成NaOH)-表面变成溶液(NaOH
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