化验员02计量单位常数、溶液配制ppt课件

化验员基础知识培训,主讲：李明清,第二章计量单位与基本常数,第一节计量单位第二节基本常数,2,第一节计量单位,一、国际单位制；二、中华人民共和国法定计量单位；三、分析化学中常用的物理量及其单位；,计量单位与常数,3,表1国际单位制（SI）的基本单位,计量单位与常数,4,表2分析化学中常用单位,计量单位与常数,5,计量单位与常数,6,第一节溶液配制常用计量单位第二节溶液浓度及其计算第三节常用溶液的配制第四节标准溶液的配制,第三章溶液及其配制方法,7,第一节溶液配制常用计量单位,一、质量m，单位为千克（kg）等；二、元素的相对原子质量（Ar）；三、物质的相对分子质量（Mr）；四、体积V，单位为立方米、升等；五、密度，单位为kg/m3，浓度d，相对密度；六、物质的量nB，单位为mol；七、摩尔质量M=m/nB。,溶液及其配制方法,8,第二节溶液浓度及其计算,一、物质的量浓度：cBnB/V，单位为mol/L；二、质量浓度：BMB/V，单位为g/L；三、物质B的质量分数：BmB/m，单位常为%；四、物质B的体积分数：BVB/V，单位常为%；五、质量摩尔浓度：bBnB/mK，单位为mol/kg；六、以V1+V2形式表示浓度。,溶液及其配制方法,9,第三节常用溶液的配制,溶液及其配制方法,10,溶液及其配制方法,11,常用酸碱指示剂配制,溶液及其配制方法,12,常用缓冲溶液的配制,溶液及其配制方法,13,第四节标准溶液配制与标定,一、已知准确浓度的溶液；二、直接法和标定法；直接法准确称取一定量的基准试剂，溶解后配成准确体积的溶液；标定法首先配制近似所需浓度的溶液，然后用基准试剂或已知准确浓度的另一种标准溶液来标定它的准确浓度；三、须严格按照标准操作。,溶液及其配制方法,14,直接法：配制成50%（V/V）的稀硫酸,将2000mL烧杯置于一个塑料盆中，量取500mL实验室用水倒入烧杯中，开起水笼头（冷却水）向盆中注水，再将浓硫酸（AR）500mL缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，防止烧杯中硫酸液体局部受热飞溅。待配制的硫酸溶液冷却后再转入试剂瓶中，做好标识。,溶液及其配制方法,15,1、氢氧化钠标准溶液,配制：称取100g氢氧化钠，溶于100mL水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。用塑料管虹吸5mL上层清液，注入1000mL无CO2的水中，摇匀。,溶液及其配制方法,16,标定：称取0.6g于105110烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001g，溶于50mL无CO2的水中，加2滴酚酞指示剂（10g/L），用配好的氢氧化钠溶液滴至溶液呈粉红色，同时做空白试验。,溶液及其配制方法,17,计算：计算公式：c（NaOH）=式中：c（NaOH）NaOH标准溶液的物质的量浓度，mol/L；m邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V1NaOH溶液的用量，mL；V0空白试验NaOH溶液的用量，mL；0.2042与1.00mLNaOH标准溶液c（NaOH）1.000mol/L相当的以“g”表示的邻苯二甲酸氢钾质量。,溶液及其配制方法,18,比较方法：量取30.0035.00mL0.1mol/L盐酸标准溶液，加50mL无CO2的水及2滴酚酞指示剂（10g/L），用配好的氢氧化钠溶液滴定，近终点时加热至80，继续滴定至溶液呈粉红色。,溶液及其配制方法,19,比较方法计算：c（NaOH）=式中：c（NaOH）NaOH标准溶液的物质的量浓度，mol/L；V1盐酸标准溶液的用量，mL；c1盐酸标准溶液的物质的量浓度，mol/L；V氢氧化钠溶液的用量，mL。,20,饱和氢氧化钠溶液,在25摄氏度时氢氧化钠的溶解度为115克，质量分数为115/215=53.5%，密度为1.4克/毫升。物质的量浓度是：c(NaOH)=10001.453.5%40=18.7mol/L。,溶液及其配制方法,21,2、硫酸标准溶液,c(1/2H2SO4)=0.1mol/L配制：量取3mL硫酸，缓缓注入1000mL无CO2的水中，冷却，摇匀。,溶液及其配制方法,22,标定：称取0.2g于270300灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0001g，溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿甲基红混合指示液，用配好的硫酸溶液滴至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时做空白试验。,溶液及其配制方法,23,计算：计算公式：c(1/2H2SO4)=式中：c(1/2H2SO4)硫酸标准溶液的物质的量浓度，mol/L；m无水碳酸钠的质量，g；V1硫酸溶液的用量，mL；V0空白试验硫酸溶液的用量，mL；0.05299与1.00mL硫酸标准溶液c(1/2H2SO4)1.000mol/L相当的以“g”表示的无水碳酸钠质量。,溶液及其配制方法,24,比较方法：量取30.0035.00mL0.1mol/L氢氧化钠标准溶液，加50mL无CO2的水及2滴酚酞指示剂（10g/L），用配好的硫酸溶液滴定，近终点时加热至80，继续滴定至溶液呈粉红色。,溶液及其配制方法,25,比较方法计算：c(1/2H2SO4)=式中：c(1/2H2SO4)硫酸标准溶液的物质的量浓度，mol/L；V1氢氧化钠标准溶液的用量，mL；c1氢氧化钠标准溶液的物质的量浓度，mol/L；V硫酸溶液的用量，mL。,溶液及其配制方法,26,3、碳酸钠标准溶液,c(1/2Na2CO3)=0.1mol/L配制：称取5.3g无水碳酸钠，溶于1000mL无CO2的水中，摇匀。,溶液及其配制方法,27,标定：量取30.0035.00mL配好的碳酸钠溶液，加20mL水及10滴溴甲酚绿甲基红混合指示液，用0.1mol/L盐酸标准溶液滴至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。,溶液及其配制方法,28,计算：c(1/2Na2CO3)=式中：c(1/2Na2CO3)碳酸钠标准溶液的物质的量浓度，mol/L；V1HCl标准溶液的用量，mL；c1HCl标准溶液的物质的量浓度，mol/L；V碳酸钠溶液的用量，mL。,溶液及其配制方法,29,先以酚酞作指示剂，用盐酸标液滴定到溶液红色刚好消失，这时溶液中所有碳酸根的一半被滴定，再用甲基红-溴甲酚绿混合指示剂，继续以盐酸标液滴定到溶液由绿色变为稳定的红色为终点，这是碳酸根的另一半被滴定，根据两次分别消耗的盐酸标液，计算试液中的碳酸根含量。反应式：M2CO3+HClMHCO3+MCl(酚酞指示剂)MHCO3+HClMCl+H2O+CO2(甲基红-溴甲酚绿指示剂)。,溶液及其配制方法,实例：一次沉锂母液中碳酸根的测定原理,30,4、乙二胺四乙酸二钠(EDTA)标准溶液,c(EDTA)=0.1mol/L配制：称取40g乙二胺四乙酸二钠，加热溶于1000mL水中，冷却，摇匀。,溶液及其配制方法,31,标定：称取0.25g于800灼烧至恒重的基准氧化锌，称准至0.0001g，用少量水湿润，加2mL20%盐酸溶液溶解，加100mL水，用10%氨水溶液中和至pH78，加10mL氨-氯化铵缓冲溶液甲(pH=10)及5滴5g/L铬黑T指示剂，用配好的EDTA溶液滴至溶液由紫色变为纯蓝色。同时做空白试验。,溶液及其配制方法,32,计算：计算公式：c(ED