高中常见的电池的电极反应式的书写

高中原电池电极反应的写作书写过程的诱导：列出物质，标记得失(列出电极上物质的变化，根据价态的变化标记电子的得失)。选择离子并匹配电荷(根据介质选择合适的离子，并平衡电荷，使其符合电荷守恒)。熟练使用水，数量(通常介质是水溶液，可选水量平衡质量守恒)原电池1.伏打电池：(负极-锌，正极-铜，电解液-硫酸)负极：锌2e-=锌2(氧化反应)正极：2h2e-=H2 还原反应)离子方程式锌2H=H2=锌22.铁碳电池：(负极-铁，正极-碳，电解液H2CO3弱酸性)负极：铁2e-=Fe2(氧化反应)正极：2h2e-=H2 还原反应)离子方程式铁2H=H2Fe2(析氢腐蚀)3.铁碳电池：(负极-铁，正极-碳，中性或碱性电解质)负极：2Fe4e-=2Fe 2(氧化反应)正极：O2 2H2O 4e-=4(还原反应)化学方程式2Fe O2 2H2O=2Fe(OH)2(氧吸收腐蚀)4Fe(OH)2o 2 2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=fe2o 3 3H2O(生锈过程)4.镍铝电池：(负极-铝，正极-镍电解液氯化钠溶液，氧气)负极：4Al12E-=4AL 3(氧化反应)正极：3O2 6H2O 12e-=12(还原反应)化学方程式4Al 3O2 6H2O=4Al(OH)3(船用灯标准电池)5.普通锌锰干电池：(负极锌膏、正极碳膏、电解液氯化铵、二氧化锰)负极：锌2e-=Zn2(氧化反应)正极：2mN 22H2O 2-=Mn2O 3 H2O(还原反应)化学方程式zn2nh 4c L2 Mn 2=ZnCl 2 Mn 2 o 32 NH36.碱性锌锰干电池：(负极锌膏、正极碳膏、电解质氢氧化钾、二氧化锰)负极：锌2oh2e-=锌(oh) 2(氧化反应)正极：2mo 22H2O2E-=2moOH2OH-(还原反应)化学方程式zn2mn2h2o=zn (oh) 2mnohh7.银锌电池：(负极-锌，正极-氧化银，电解液氢氧化钠)负电极：锌2oh2e-=锌(oh) 2(氧化反应)正极：Ag2O 3 H2O 2e-=2A 2 O3OH-(还原反应)化学方程式锌-氧化银-H2O=锌(羟基)2-2Ag8、铝-空气-海水(负极-铝，正极-石墨，铂网等导电惰性材料，电解液-海水)负极：4Al-12E-=4AL3(氧化反应)正极：3O 26H2O 12E-=12OH-(还原反应)总反应式为：4Al 3O2 6H2O=4Al(OH)3(铂网增加与氧的接触表面)9、镁-铝电池(负-铝，正-镁电解质氢氧化钾)负极(铝):2al 8oh-6E-=2al 24H2O(氧化反应)正极(mg):6h 206 e-=3 H2=6oh-(还原反应)化学方程式：2a1oh2H2O=2a1o 23H2二次电池(也称为蓄电池或可充电电池)1.铅蓄电池：(负极铅正极二氧化铅电解液浓硫酸)放电过程中的负极：pb-2e- so42-=pbso4(氧化反应)正极：二氧化铅2E- 4H SO42-=硫酸铅2H2O(还原反应)充电过程中的阴极：pbso42h 2e-=pbh2so4(还原反应)阳极：PbSO 42H2O-2E-=PbO 2H2SO 42H(氧化反应)总化学方程式pb pbo2 2h2so42 pbso4 2h2o2.铁镍电池：(负极-铁，正极-氧化镍，电解质溶液氢氧化钾溶液)放电过程中的负极：铁-2e-2oh-=铁(oh) 2(氧化反应)正极：NiO 2H2O 2e=Ni(OH)2H2O(还原反应)充电过程中的阴极：Fe(oh)22e=fe2oh(还原反应)阳极：Ni(oh)2-2e-2oh =nio 2h2o(氧化反应)总化学方程式fenio2h2ofe (oh) 2ni (oh) 23.磷酸铁锂电池(正极-磷酸铁锂，负极-石墨，含锂导电固体电解质)放电过程中的负极：Li-e=Li(氧化反应)正极：李娥四氟化铁=磷酸铁锂(还原反应)充电时：阴极：-=李(还原反应)阳极：lifepo4-e=fepo4li(氧化反应)全化学方程式4.镍镉电池(负极-镉，正极-氧化镍，电解质溶液氢氧化钾溶液)放电过程中的负极：CD-2e-2oh-=CD(oh)2(氧化反应)氢氧化镍镉正极：2nio oh 2e-2h2o=2ni(oh)22oh-(还原反应)充电过程中的阴极：镉(氢)22e=镉2oh(还原反应)阳极：2Ni(OH)2-2E-2OH =2NiOOH 2H2O(氧化反应)总化学方程式cd2niooh20cd (oh) 2ni (oh) 25.氢镍电池：(负极-LaNi5储氢合金，正极NiOOH，电解质kohloh)放电过程中的负极：LaNi 5 h6-6e-6oh =LaNi 56 H2O(氧化反应)正极：6nio h6e-6h2o=6ni(oh)26oh-(还原反应)充电过程中的阴极：LaNi 56e-6h2o=LaNi 5h 6oh-(还原反应)阳极：6Ni(OH)2-6E-6OH =6nioh 6H2O(氧化反应)总化学方程式lani5h6nioohlani56ni (oh) 2燃料电池根据主题写作在燃料电池中很常见，燃料电池因其诸多优势成为近年来高考的方向。燃料电池是原电池中的一种特殊电池。这与原代细胞的形成条件有点相反。两极不必是具有不同活性的两个电极，但是也可以使用相同的两个电极。为了解决这些问题，必须掌握一点：燃料电池反应实际上相当于燃料的燃烧反应，但必须特别注意介质对产品的影响。I .氢和氧燃料电池氢氧燃料电池通常使用惰性金属铂或石墨作为电极材料。将H2引入负电极，将O2引入正电极。总反应为：2H2 O2=2H2O。应该特别注意电极反应中的电质量下降有三种情况：1.电解质是氢氧化钾溶液(碱性电解质)负极：H22e-2oh=2h2o(氧化反应)正极：O2 H2O 4e-=oh-(还原反应)总反应方程式2H2 O2=2H2O2.电解液为硫酸溶液(酸性电解液)负极：H22e-=2h(氧化反应)正极：O2 4H 4e-=2H2O(还原反应)总反应方程式2H2 O2=2H2O3.电解质是氯化钠溶液(中性电解质)负极：H2-2e-=2H(氧化反应)正极：O2 H2O 4e-=4oh-总反应方程式2H2 O2=2H2O注1:碱性溶液的反应物和产物中不含H 2。O2-在水溶液中找不到。3.中性溶液反应物中没有氢和羟基- 4，酸性溶液反应物和生成物中没有羟基-4二。甲醇燃料电池1.碱性电解质(铂为双极，电解质为氢氧化钾溶液)正极：3O2 12e- 6H20=12OH-(还原反应)负极：2ch 3oh12e-16oh=2co 32-12h2o(氧化反应)总反应方程式2CH3OH 3O2 4KOH=2K2CO3 6H2O2.酸性电解质(铂为双极电解质，硫酸溶液)正极：3O2 12e-12h=6h2o(还原反应)(注：乙醇燃料电池和甲醇负极：2ch 3oh12e-2h2o=12h2o 2(氧化反应)燃料电池原理的基本相)总反应式2CH3OH 3O2=2CO2 4H2O(氧化反应)三。一氧化碳燃料电池(总反应方程式：二氧化碳=二氧化碳)1.熔盐(铂是两极，Li2CO3和Na2CO3的熔盐是电解质，而一氧化碳是负气体。空气和CO2的混合物是正辅助气体)正极：O2 4e- 2CO2=2co32-(还原反应)负极：2co 2co 32-4e-=4co 2(氧化反应)2、酸性电解液(铂为双极，电解液为H2SO4溶液)正极：O2 4e-4h=2h2o(还原反应)负极：2CO4E-2H2O=2CO 24H(氧化反应)四.肼燃料电池(双极铂，电解质氢氧化钾溶液)正极：O22H2O4E-=4OH-(还原反应)负极：N2H44OH-4E-=N24H2O(氧化反应)总反应方程式n2h4o2=n2h2oV.甲烷燃料电池1.碱性电解质(铂为双极，电解质为氢氧化钾溶液)正极：2O 22H2O 8E