分散系及其分类ppt课件

1，2.1.2分散系统及其分类，1，分散系统概念：1，分散系统：2，分散：3，分散剂：分散物质(少量)，分散物质(大量)，一种(或多种)物质，另一种，2，【书堂练习题】请告诉我以下哪种物质是分散剂，哪种是分散剂。Eg.1，灰尘分散在空气中，eg.2，在纯酒精中稀释少量水的eg.3，在无色玻璃镜片中均匀分布AgBr的极小晶体粒子，形成变色龙。少量分散，大量分散，有水的时候水是分散剂，(灰尘是分散剂，空气是分散剂)，(酒精是分散剂，水是分散剂)，(AgCl是分散剂，玻璃是分散剂)，3，2。分散剂的分类：1，根据分散剂和分散剂的状态，分散剂的质量有9种，分散剂，分散剂，气体，液体，固体，气体，液体，固体，固体，4，空气，云，液体分散剂，溶液(100纳米)，胶体(1-1000米)，1，根据分散剂和分散剂的状态，9种结合方式，2，分散剂的分类：6，科学研究，(1)氢氧化铁胶体继续煮，直到溶液变成红褐色。原则：注意：溶液加热到红褐色，然后停止加热。不能用自来水或搅动。不用用胶体，7，有光泽的途径，没有现象，进行科学研究，(2)分别用激光照射硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体，在光线垂直的地方观察现象，如下表，硫酸铜溶液，氢氧化铁胶体，8，丁达尔效应，溶液粒子少量，溶液粒子。光景是胶体粒子分散在光线下产生的现象，丁达尔效应，浊度计粒子大，上半场，丁达尔效应是胶体的特性，利用这个特性可以区分胶体和溶液，9，学着写：现在你能解释这种现象吗？10，11，12，滤纸没有残渣，滤纸颜色不变，经混浊净化，滤纸不溶性，结论：胶体粒子能通过滤纸，悬浮粒子不能通过滤纸。科学探索，(3)，Fe(OH)3胶体和泥浆分别观察和记录实验现象。实验结果浊度的分散粒子大于胶体的分散粒子。13、想想：1。Fe(OH)3胶体中混合了少量的污物，如何将它们分离？2.淀粉胶体中混合了盐溶液，用什么方法分离？利用滤膜分离胶体和浊度液，14，半透膜比空位小，能通过小分子或离子，大分子不能通过的膜的统称，半透膜，分散学及其分类，(细胞膜，动物膀胱，卵膜)，15，利用半透膜分离胶体和溶液， 100nm，1nm，1-100n m，不稳定均匀，中等稳定，泥浆水，NaCl溶液，不能，不能，豆奶，牛奶墨水，血液，不能，不能浊液，不能胶体粒子在分散剂中进行布朗运动。注意：布朗运动不是胶粒般的特性，而是溶液中的离子、分子等也出现了这种现象，因为胶粒运动是恒定的、无序的，所以彼此不容易碰撞，而是聚集成大颗粒。，18，摘要：均匀、透明、稳定、不均匀的不透明不稳定，d 1 nm，1 nm d 100n m，小分子或离子，小分子集合体或大分子化合物，许多分子的集合，氯化钠溶液，胶体粒子在色散系统中进行布朗运动，胶体粒子不断无序地运动，聚集成更大质量的粒子，使其不容易相互碰撞，然后下沉。注意：布朗运动不是果冻颗粒般的特性，溶液中的离子、分子等也出现这种现象。20，2，制造氢氧化铁胶体的饱和氯化铁溶液的正确方法是()将a. FeCl3溶液倒入蒸馏水中，将B. FeCl3溶液倒入热水中，即可得到黄色液体，将C. FeCl3溶液倒入沸水中，获得红褐色溶液，将D. FeCl3溶液倒入沸水中，继续加热，直到产生红褐色沉淀。c，练习：21，22，形成发光通道，产生无光通道，溶液中粒子的直径小，散射极小，胶体的直径大，能散射光波。科学研究2，建立了无光通道，溶液中粒子的直径大，光全射，硫酸铜溶液，氧化铁胶体，粒子小，透射，粒子大，散射，粒子大，全反射，23，3，Fe(OH)，3，实验现象：(1)制造的Fe(OH)3胶体呈红褐色，(2) Fe(OH)3胶体有明亮的途径，(3)Fe(OH)3胶体在滤纸上没有固体通过胶体，可以看到光的“路径”，这种光的“路径”是由胶体粒子的散射(光波从原始方向分离，分布)形成的，称为丁达尔现象。1，丁达尔现象：结论：胶体可能发生丁达尔效应，溶液不是，丁达尔效应是区分溶液和胶体的常用物理方法。29，形成光路径，发生哑光现象，胶体的直径在1-100nm之间，可以分散光波，溶液中粒子的直径小于1nm，散射很弱，散射很弱，30，森林中的丁达现象，31，电影院的丁达现象，32，2，布朗运动：4，这种现象称为布朗运动。胶体粒子在色散系统中进行布朗运动，胶体粒子不断无序地运动，不容易相互碰撞，因此聚集成质量大的粒子并沉淀。注意：布朗运动不是果冻颗粒般的特性，溶液中的离子、分子等也出现这种现象。33，4，胶体的特性：3，胶体粒子的电荷：(1)原因：胶体粒子具有较大的比表面积，对负离子或阳离子的吸附，因此具有电荷。34，(2)一般微粒的充电状态：a，如果有正电：金属氢氧化物，金属氧化物的微粒吸附构成离子的阳离子，并带有正电。Al(OH)3，Fe(OH)3胶体b，带负电荷的东西：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤微粒吸附构成离子的负离子，使其带负电。H2SiO3，As2S3胶体c，不带电的东西：某些胶体粒子，如淀粉、蛋白质等，一般不吸附各种离子，不带电。d，带正电或负电的AgI胶体粒子。如果I-过量，微粒吸附在I-上，带负电。如果Ag太多，口香糖会因Ag的吸附而带有阳电。35，4，胶体的特性：4，电泳：胶体粒子带电荷，在施加的电场下，胶体粒子在分散剂内移动方向，这种现象称为电泳。36，阴极，阳极，Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，应用：静电除尘，部分胶体电泳(胶体粒子不带电)，电泳现象，电泳，37，沉思试验胶体和溶液以及浊度液比，稳定性是？你猜其稳定性与上述哪些特性有关吗？答：一般来说，胶体比浊度液稳定，溶液不稳定。胶体粒子作为布朗运动是胶体稳定性的一个原因，但是次要原因。果冻具有相同的电荷，因此彼此起排斥作用，不易结合成更大的沉淀颗粒。是胶体稳定性的主要因素。38，5，胶体特性的应用：1，胶体聚集：以特定方法聚集胶体粒子生长，形成从分散剂析出的较大颗粒的沉淀，这一过程称为聚沉淀。想法：如何破坏胶体的稳定性？提示：考虑胶体稳定的原因)，39，胶体凝聚的条件，原则：为了沉淀胶体，必须减少或消除吸附在胶体粒子表面的电荷，从而削弱或丧失电排斥力；提高运动中微粒的碰撞概率，使其结合成更大的粒子。胶体凝聚条件，加热，电解质溶液，相反电荷胶体，40，5，胶体性质的应用：2，胶体净化透析：过滤，沉积物，滤液，(淀粉胶体，氯化钠溶液)据中央电视台透露，近年来，我国部分长江沿岸或沿海城市多次浓雾弥漫的天气导致高速公路关闭，航班停止，雾属于下一个分布式系统的()a .溶液b .悬浮液c .浊液d .胶体2。以下物质能产生丁达尔效应的是()a .蔗糖水b .豆奶c .碘d .碘化银胶体3。溶液、胶体和浊度三种分散体系的根本区别在于()a .是否是许多分子或离子的聚合链，b .分散粒子直径的大小c .滤纸d，通过均匀、稳定、透明，42，上课前史学 1，少量CuSO45H2O溶于水而获得的溶质是什么？什么是溶剂？2、将沉积物溶于水而得到的体系是纯净水还是混合物？如果把他们暂时搁置，会发生什么现象？与硫酸铜溶液有什么不同？我们日常生活中看到的烟、雾、云属于纯情吗？否则，什么