山东省日照市2013年中考化学试卷（解析版）.doc

山东省日照市2013年中考化学试卷一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2013日照）科学家成功地利用精密仪器从石墨中分离出单层的石墨片，这是目前世界上人工制得的最薄的材料，如图所示下列有关石墨片说法错误的是（）A石墨片是一种单质B石墨片与C60是同种物质，具有导电性C在一定条件下，石墨片可还原氧化铜D石墨片在氧气中完全燃烧的产物是CO2考点：碳元素组成的单质；碳的化学性质专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途分析：由题意知碳可分为很多单质，但其化学性质是完全相同的解答：解：碳各种单质的物理性质各有不同，但碳的化学性质都是相同的A、石墨片是由一种碳原子构成的，即由碳元素组成的纯净物，所以为单质，故A说法正确；B、虽然都是有碳原子构成，但是碳原子的组合排列方式不同，所以不属于同一物质，故B说法错误；C、由于属于碳的单质，所以化学性质和其他碳单质相同，所以碳片可以还原氧化铜，故C说法正确；D、由于是碳的单质，所以充分燃烧时生成二氧化碳，故D说法正确；故选B点评：本题考查碳单质有多种，但其化学性质都是相同的2（2分）（2013日照）“酸雨”的形成主要是由于（）A工业上大量燃烧含硫燃料B大气中二氧化碳的含量增多C汽车排出大量尾气D森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡考点：酸雨的产生、危害及防治专题：化学与环境保护分析：二氧化硫、氮氧化物溶于水能生成显酸性的物质，是形成酸雨的主要物质解答：解：“酸雨”的形成主要是由于工业上大量燃烧含硫燃料，生成的二氧化硫溶于水，能够和水反应生成亚硫酸或硫酸，当酸性达到一定程度时会形成酸雨故选：A点评：酸雨能够腐蚀建筑物，使土壤、水体酸化，对环境污染很严重，要采取措施防止酸雨的产生3（2分）（2013日照）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A蔬菜、水果中富含维生素B糖类和油脂都能为人体提供能量C人体缺锌易患贫血病D人体缺钙会发生骨质疏松，容易骨折考点：生命活动与六大营养素；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用专题：化学与生活健康分析：A、蔬菜、水果中含有丰富的维生素；B、根据营养素与生命活动的关系分析；C、根据锌元素与人体健康之间的关系分析；D、根据钙元素与人体健康之间的关系分析解答：解：A、蔬菜、水果中含有丰富维生素，应多食用一些蔬菜、水果故A说法正确；B、糖类和油脂都能为人体提供能量，故B说法正确；C、人体缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良故C说法不正确；D、人体缺钙会发生骨质疏松，容易骨折故D说法正确故选C点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题4（2分）（2013日照）净化水的方法有：过滤加明矾吸附沉降蒸馏消毒杀菌要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为（）ABCD考点：水的净化专题：空气与水分析：本题考查学生对净水方法的理解，解答时需要搞清楚每一步骤的作用加明矾吸附只是把小颗粒泥尘聚集成大的，有利沉降，不同于活性炭吸附，蒸馏是净化程度最高的方法，得到蒸馏水比生活用水纯净得多，因此成本高解答：解：过滤能除去水中不溶性的固体；加明矾吸附是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降；蒸馏可得蒸馏水，比生活用水成本高；消毒杀菌，这是必须的，饮用水必须达到生化标准净化水的顺序一般是由低到高顺序排列，故其正确的顺序为加明矾吸附沉降过滤消毒杀菌故选D点评：本题较为简单，但要明确净水措施的作用、净化程度以及成本高低，多步骤净水要注意按照由低到高的顺序排列净水过程中要先简单后复杂，先除大后除小，先除不溶性杂质，后除可溶性杂质，每一步都要减轻下一步的净化压力5（2分）（2013日照）镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是（）A实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色B实验时，应使用石棉网C实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃D镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的黄光，有大量蓝紫烟生成考点：金属的化学性质专题：金属与金属材料分析：A、根据镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化分析用砂纸打磨镁条的目的；B、根据燃烧的产物温度较高产生的危害分析；C、根据燃烧固体药品的方法分析；D、根据镁燃烧的现象分析解答：解：A、镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化，因此用砂纸打磨镁条的目的是除去表面的氧化膜，便于镁条的燃烧，故正确；B、镁条燃烧放出大量的热，生成物的温度较高掉落下来容易灼烧桌面，因此可以用石棉网承接，故正确；C、燃烧镁条会放出大量的热，因此可以用坩埚钳夹持进行燃烧，故正确；D、镁条燃烧会发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白色固体，故现象描述错误；故选项为：D点评：本题考查了镁的燃烧的现象的描述和实验的注意事项，化学实验是学习化学的基础，要熟练掌握实验现象的描述及特殊的实验的注意事项6（2分）（2013日照）中华人民共和国食品安全法于2009年6月1日起实施下列做法对人体健康无害的是（）A用聚氯乙烯塑料袋包装食品B在食盐中添加适量的碘酸钾C工业用盐亚硝酸钠代替食盐，当调味品用D用福尔马林（甲醛的水溶液）保鲜鱼肉等食品考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；塑料制品使用的安全；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用专题：化学与生活健康分析：A、聚氯乙烯对人体有害，用聚氯乙烯塑料袋包装食品时，食品会附着上聚氯乙烯；B、碘酸钾对人体无害，其中含有人体需要的元素碘元素；C、亚硝酸钠是一种致癌物质；D、甲醛对人体有害，能使蛋白质变性解答：解：A、聚氯乙烯进入人体时，会对人体健康产生危害B、对于缺碘的地区，可以通过在食盐中加入含有碘元素的物质碘酸钾来向人体中补充碘元素，该做法对人体健康无害C、亚硝酸钠和氯化钠相似，具有咸味，但是不能用亚硝酸钠代替食盐做调味品，因为亚硝酸钠对人体有害，会对人体健康产生危害D、甲醛可以用作防腐剂，但是不能用于食品，因为甲醛能使人体中的蛋白质变性，会对人体健康产生危害故选：B点评：化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一7（2分）（2013日照）根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是（）A我们使用的铅笔笔芯是金属铅制成的B温度计中的水银不是银，是金属汞C干冰不是冰，是固体二氧化碳D纯碱在物质分类中不是碱，是盐考点：碳单质的物理性质及用途；二氧化碳的用途；常见金属的特性及其应用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别专题：物质的性质与用途；物质的分类分析：可以根据物质的组成成分、物质的俗称等方面进行分析、判断，铅笔芯中的物质是粘土和石墨，不是铅；明确汞的俗称为水银；干冰是固态二氧化碳；碳酸钠俗称纯碱等来分析解答解答：解：A、我们使用的铅笔芯中的物质是粘土和石墨，不是铅，说法错误；B、体温表中的水银不是银，是金属汞，常温下为液态，受温度影响而变化明显，说法正确；C、冰是水，干冰是固态二氧化碳，说法正确；D、纯碱是碳酸钠，在物质分类中不是碱，是盐，说法正确故选A点评：本题考查学生对生活中的化学物质的了解，学生应充分理解各种物质的组成成分，对问题做出正确的判断，明确处处有学问，在平时的学习中做个有心人8（2分）（2013日照）有甲、乙、丙三种金属，将甲投入丙的硫酸盐溶液中，有丙析出将乙、丙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，丙的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是（）A甲乙丙B甲丙乙C丙乙甲D丙甲乙考点：金属活动性顺序及其应用专题：金属与金属材料分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序解答：解：将甲投入丙的硫酸盐溶液中，有丙析出，说明甲的金属活动性比银强，即甲丙；将乙、丙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，丙的表面有红色物质析出，说明丙的金属活动性比铜强，即丙铜；乙的表面没有明显变化，说明乙的金属活动性比铜弱，即Cu乙则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲丙乙故选B点评：本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键9（2分）（2013日照）某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2ONaOH+H2CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有（）ACa（OH）2和H2BCaCO3、NaOH和H2CNaOH和Ca（OH）2DCa（OH）2、CaCO3和H2考点：盐的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙专题：结合课本知识的信息；元素质量守恒；常见的盐 化学肥料分析：由题目所给的化学方程式可知：氢化钙与水反应生成相应的氢氧化钙和氢气氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠解答：解：由题目所给的信息可知：氢化钙与水反应生成相应的氢氧化钙和氢气该反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH该反应总的化学方程式为：CaH2+2H2O+Na2CO3=CaCO3+2NaOH+2H2故选B点评：此题是对物之间的反应的考查题，解题的关键是对相关信息中提供的反应进行分析与理解，属基础性知识考查题10（2分）（2013日照）如图所示为某反应在同一容器中反应前后微粒示意图下列说法不正确的是（）A该反应为置换反应B该反应的化学方程式为Cl2+H2S=S+2HClC化学反应前后分子个数保持不变D原子是化学变化中的最小粒子考点：微粒观点及模型图的应用专题：化学反应模拟图型分析：A、根据反应前后微粒示意图，分析反应的特点，判断反应的类型；B、根据物质的微观构成，分析反应物、生成物，写出反应的方程式；C、对比分析反应前后分子的变化，分析分子的数目的变化；D、对比分析反应前后微粒构成及变化，分析原子的变化解答：解：A、由反应前后微粒示意图可知，反应物是一种单质和化合物，生成物是另一种单质和化合物，该反应属于置换反应故A说法正确；B、由物质的微观构成可知，反应物是氯气和硫化氢气体，生成物是硫和氯化氢，反应的方程式是：Cl2+H2S=S+2HCl故B说法正确；C、对比分析反应前后分子的数目的变化，在该反应中分子个数保持不变，但在有些反应中，分子的数目要发生变化故C说法不正确；D、对比分析反应前后微粒构成及变化可知，原子在化学变化中没有再分，原子是化学变化中的最小粒子故D说法正确故选C点评：学会利用微粒观点及模型图的应用；试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力11（2分）（2013日照）下列说法正确的是（）AK2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价逐渐升高BNaCl、Na2CO3、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大CNH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，所得溶液的温度逐渐降低D金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱考点：有关元素化合价的计算；溶解时的吸热或放热现象；金属活动性顺序及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系专题：化学式的计算；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料分析：A、根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析；B、根据物质溶液的pH的酸碱度的强弱进行分析；C、根据物质溶于水溶液的温度变化情况分析；D、根据金属的活动性进行分析解答：解：A、钾显+1价，氧显2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零可知，K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价依次为+6、+7、+4，故说法错误；B、NaCl饱和溶液显中性，Na2CO3饱和溶液显碱性，NaOH饱和溶液显碱性，但碱性更强，因此三者饱和溶液的pH逐渐变大，故说法正确；C、NH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，所得溶液的温度变化分别是降低、不变、升高，故说法错误；D、金、银、铜金属活动性由强到弱是铜、银、金，故说法错误故选B点评：本题难度不大，掌握元素化合价的计算方法、溶液的酸碱性、物质溶于水后温度变化情况以及金属的活动性强弱等是解决此题的关键12（2分）（2013日照）只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（）待鉴别的物质鉴别方法A澄清石灰水和氢氧化钠溶液加盐酸，观察现象B硬水和软水加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况C过氧化氢溶液和纯水加硫酸铜溶液，观察有无气泡产生D羊毛线和涤纶线点燃，闻燃烧产生的气味AABBCCDD考点：酸、碱、盐的鉴别；硬水与软水；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别专题：物质的鉴别题分析：根据物质的性质差异进行分析，选择的鉴别方法与被鉴别的物质应该出现不同的实验现象方能鉴别，据此解答解答：解：A、盐酸与氢氧化钙反应生成易溶于水的氯化钙和水，没有现象；盐酸与氢氧化钠反应生成易溶于水的氯化钠和水，没有现象，现象相同，无法鉴别；B、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，能与肥皂水混合产生浮渣；软水含有少量或不含可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫，现象不同，可以鉴别；C、过氧化氢溶液中加入硫酸铜溶液会产生大量的气泡，而纯水中加入硫酸铜溶液没有现象，现象不同，可以鉴别；D、羊毛线灼烧有烧焦羽毛的气味，而涤纶线灼烧没有烧焦羽毛的气味，现象不同，可以鉴别；故选A点评：本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行13（2分）（2013日照）我市盛产茶叶，“雪青”“清润茗芽”等绿茶享誉省内外绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是（）A单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23D一个单宁酸分子中含26个氢分子考点：化学式的书写及意义专题：化学用语和质量守恒定律分析：A、根据单宁酸化学式的含义进行分析判断B、根据1个单宁酸分子的构成进行分析判断C、根据1个单宁酸分子的构成进行分析判断D、根据分子是由原子构成的进行分析判断解答：解：A、单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确B、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，故选项说法正确C、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，则单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为76：52：46=38：26：23，故选项说法正确D、分子是由原子构成的，1个单宁酸分子中含有52个氢原子，故选项说法错误故选D点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力14（2分）（2013日照）向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（）烧杯中的物质x溶液A稀盐酸和硫酸铜溶液烧碱溶液B稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液C镁铝合金稀盐酸D氯化钠和碳酸氢钠溶液稀盐酸AABBCCDD考点：碱的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质专题：元素化合物知识型分析：解答本题首先分析图象的意义是随着乙的不断加入，反应开始没有气体或沉淀生成，然后气体或沉淀逐渐增加，其次将四个反应的化学反应原理逐一分析，分析气体或沉淀的生成与x溶液的关系，最后和图象对比可完成解答解答：解：A、烧碱可以和硫酸铜反应生成沉淀，但是生成的沉淀可以和稀盐酸反应而生成可溶性的氯化铜，所以在盐酸存在的情况下难以形成沉淀，只有把盐酸消耗就完全，才能产生沉淀，故A正确；B、稀硫酸和氯化钡溶液反应生成难溶于水且难溶于酸的沉淀，即将氯化钡溶液滴加入稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中马上产生沉淀，即生成沉淀的起点为原点，故B错误；C、镁铝都能和盐酸反应生成气体，且只要接触就能产生氢气，即生成气体的起点为原点，故C错误；D、氯化钠不能喝稀盐酸反应，而碳酸氢钠能够和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，该反应常温下即可反应生成气体，即生成气体的起点为原点，故D错误故选A点评：本题是图象和化学知识相结合的题型，涉及知识点较多要求学生有将图象信息转换为化学信息的能力，同时对化学知识必须十分熟练，才可能快速解题15（2分）（2013日照）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（）A实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管B用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0gC用10mL量筒量取所需水的体积D实验步骤是计算、称量、量取、溶解考点：一定溶质质量分数的溶液的配制专题：溶液、浊液与溶解度分析：A、实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器B、根据溶质质量=溶液质量溶质的质量分数进行分析判断C、根据溶剂质量=溶液质量溶质质量即可求得蒸馏水的质量，进而判断所需量筒的量程D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析判断解答：解：A、首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确B、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g6%=3.0g，故选项说法正确C、溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g3.0g=47g；水的密度为1g/cm3，则根据V=47cm3=47mL，应用50mL量筒量取所需水的体积，故选项说法错误D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解，故选项说法正确故选C点评：本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键16（2分）（2013日照）下列实验操作中，正确的是（）A点燃酒精灯B过滤C量取液体体积读数D称量NaCl固体考点：加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；过滤的原理、方法及其应用专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断解答：解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误故选C点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键17（2分）（2013日照）实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误的是（）A在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管B把试管口略向下倾斜固定在铁架台上C导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉D用高锰酸钾制取所需氧气停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯考点：制取氧气的操作步骤和注意点专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：A、为了收集的氧气更纯净，应在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；B、为防止加热时试管内壁出现的小水珠流到试管底部将试管炸裂，因此试管口要略向下倾斜；C、导管口的气泡连续、均匀的放出时开始收集，以防收集的氧气不纯；D、为防止冷水倒吸入热的试管，则在实验完毕后，先将导管移出水面再熄灭酒精灯解答：解：A、为了收集的氧气更纯净，应在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，故做法正确；B、为防止加热时试管内壁出现的小水珠流到试管底部将试管炸裂，因此试管口要略向下倾斜，故做法正确；C、导管口的气泡连续、均匀的放出时开始收集，以防收集的氧气不纯，故做法错误；D、为防止冷水倒吸入热的试管，则在实验完毕后，先将导管移出水面再熄灭酒精灯，故做法正确故选C点评：重在考查加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和各注意事项，难度不大18（2分）（2013日照）下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实现的是（）甲乙ACa（OH）2CO（NH2）2、NH4HCO3BBa（NO3）2KCl、（NH4）2SO4CAgNO3NH4Cl、NH4NO3DNaClK2SO4、KNO3AABBCCDD考点：铵态氮肥的检验；盐的化学性质专题：物质的鉴别题分析：A、尿素不能和氢氧化钙反应，铵盐能和显碱性的物质反应生成氨气；B、钡离子能和硫酸根离子结合成白色沉淀硫酸钡，硫酸钡不溶于水，不溶于酸和碱；C、银离子能和氯离子结合成白色沉淀氯化银，氯化银不溶于水，不溶于酸和碱；D、氯化钠不能和硫酸钾、硝酸钾反应解答：解：A、氢氧化钙和尿素混合时无明显现象，而氢氧化钙和碳酸氢铵混合时能生成碳酸钙、水和氨气，所以用氢氧化钙可以鉴别尿素和碳酸氢铵B、硝酸钡溶液和氯化钾溶液混合时无明显现象，而硝酸钡溶液与硫酸铵溶液混合时能生成白色沉淀硫酸钡，可以用硝酸钡溶液鉴别氯化钾和硫酸铵C、硝酸银和氯化铵混合时能生成白色沉淀氯化银，而硝酸银与硝酸铵混合时无明显现象，可以用硝酸银鉴别氯化铵和硝酸铵D、氯化钠和硫酸钾混合时无明显现象，氯化钠和硝酸钾混合时无明显现象，不能用氯化钠鉴别硫酸钾和硝酸钾故选：D点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法19（2分）（2013日照）进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（）A不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液B氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜C在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体D配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌考点：常见的意外事故的处理方法；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：A、根据不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液进行解答；B、根据氢氧化钠有强烈的腐蚀性进行解答；C、根据药品不能品尝进行解答；D、根据配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定量的水，再慢慢注入浓硫酸并不断搅拌进行解答解答：解：A、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，故A错误；B、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以实验使用时，最好戴上防护眼镜，故B正确；C、药品不能品尝，所以不能在实验室里用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体，故C错误；D、配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定量的水，再慢慢注入浓硫酸并不断搅拌，故D错误故选：B点评：本题考查了化学实验安全及事故处理，难度不大，易错选项是D，注意：量筒不能配制溶液只能量取溶液20（2分）（2013日照）如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（）AA处下降，B处上升BA、B两处都下降CA处上升，B处下降DA、B两处都不变考点：光合作用与呼吸作用；碱的化学性质专题：结合课本知识的信息分析：根据O2被小白鼠消耗，由于氢氧化钠能够吸收二氧化碳，小白鼠排出的CO2被氢氧化钠溶液吸收导致第二个集气瓶中的气体压强减小，由此可以分析出A，B两处的液面会出现哪种情况解答：解：根据图示的装置可知：氧气被小白鼠吸入，呼出的二氧化碳被NaOH溶液吸收，导致体系压强变小，A液面升高，B液面降低故选：C点评：本题以实验的形式考查了，根据二氧化碳与碱性溶液反应导致压强变化的情况；应用二氧化碳的性质来解决实际事例的分析能力21（2分）（2013日照）某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色则原混合气体的成份是（）AHCl和COBHCl、H2和CO2CCH4和H2DCO和CO2考点：常见气体的检验与除杂方法专题：压轴实验题；物质的检验、鉴别与推断分析：根据通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收；在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有没有水蒸气生成进行解答解答：解：通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，一定不含二氧化碳气体，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收，只能是HCl气体，说明含有HCl；在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有甲烷和氢气，故原混合气体中含有HCl和CO，没有甲烷、氢气和二氧化碳气体故选A点评：本题考查混合气体的组成判断，难度不大，做题时注意从物质反应的典型现象入手判断22（2分）（2013日照）地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为（）ACO2BNO2CSO2DClO2考点：元素质量比的计算专题：压轴实验题；化学式的计算分析：根据题意，实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则由根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答解答：解：由题意，某氧化物的化学式为RO2，实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，设R的相对原子质量为x，则x：（162）=71：64，x=35.5；氯原子的相对原子质量为35.5，故RO2的化学式为ClO2故选D点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力二、填空题（本题包括5个小题，共29分）23（6分）（2013日照）合理利用与开发能源，增强安全意识是我们大家共同关注的社会问题（1）海底埋藏着大量的“可燃冰”，将成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为CH4（2）在实验室里不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应立刻用湿抹布灭火，请写出酒精燃烧的化学方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O（3）在做“燃烧的条件”实验时，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，如图所示，观察到的现象是乒乓球碎片先燃烧，通过此实验，说明燃烧的条件之一是温度需达到可燃物的着火点考点：资源综合利用和新能源开发；常见的意外事故的处理方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件专题：化学与能源分析：根据甲烷的化学式解答，燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，灭火就是破坏燃烧的条件，酒精燃烧能生成二氧化碳和水，据此解答解答：解：（1）甲烷的化学式是CH4，故填：CH4；（2）酒精燃烧能生成二氧化碳和水，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，可以使用湿抹布盖灭，故填：湿抹布，C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（3）图示实验中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：乒乓球碎片，温度需达到可燃物的着火点点评：本题考查了化学与能源以及燃烧条件的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行书写反应的化学方程式要注意配平24（5分）（2013日照）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息请回答下列问题：（1）图中A、B、C、D粒子共表示三种元素（2）A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为AlCl3（3）D中x=8（4）E中银元素原子的质子数为47，一个银原子质量是一个碳12原子质量的9倍考点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用专题：化学用语和质量守恒定律分析：（1）依据质子数不同元素种类不同分析解答；（2）依据阳离子是质子数大于核外电子数，而阴离子是核外电子数大于核内质子数的特点分析解答；（3）依据原子中质子数与核外电子数的关系分析解答；（4）根据元素周期表中各部分的意义分析解答；解答：解：（1）依据质子数不同元素种类不同，由图示可知四种微粒中共有质子数是13、17和18的三种元素；（2）阳离子是质子数大于核外电子数，故A是带有三个正电荷的铝离子，而阴离子是核外电子数大于核内质子数，故C是带有一个负电荷的氯离子，故所形成的化合物的化学式为AlCl3；（3）由于原子中质子数与核外电子数相等，观察可知该微粒的质子数是18，是具有稳定结构的氩原子，所以核外电子数也应为18，所以X为8；（4）根据元素周期表中各部分的意义可知E中银元素原子的质子数为47，由于相对原子质量之比等于其质量之比，所以一个银原子质量是一个碳12原子质量的倍=9倍；故答案为：（1）三；（2）AlCl3；（3）8；（4）47；9；点评：本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图和元素周期表的意义是正确解题的关键25（6分）（2013日照）下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据请回答下列问题：温度/020406080100溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08NaOH3191111129313336（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，如图所示能表示NaOH溶解度曲线的是A（填A或B）（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：加入氢氧化钙，升高温度，降低温度，加入水，蒸发水后再恢复到原温度，加入生石灰其中措施正确的是DABCD（3）20时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20，可析出NaOH晶体的质量为9.1g（4）现有20时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数 乙甲（填“”、“”或“=”）（5）现有60时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶，过滤（6）20时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；生石灰的性质与用途专题：溶液、浊液与溶解度分析：（1）由图表可知，NaOH的溶解度随温度的升高而增大，据此分析判断；（2）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，并结合Ca（OH）2的溶解度随温度变化情况分析解答；（3）根据20时NaOH的溶解度分析回答；（4）CaO和水反应生成氢氧化钙，放出热量，而Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，并结合饱和溶液溶质的质量分数计算式分析解答；（5）据Ca（OH）2和NaOH的溶解度受温度影响情况分析提纯NaOH晶体的方法；（6）若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，相等于将溶液稀释，溶液的碱性减小，则pH值偏小解答：解：（1）由图表可知，NaOH的溶解度随温度的升高而增大，所以能表示NaOH溶解度曲线的是A；（2）Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，所以要使其不饱和溶液变为饱和溶液可采取增加溶质、蒸发溶剂、升温的方法，生石灰溶于水和水反应且放热使溶液温度升高，其溶解度减小，也可使不饱和溶液变为饱和溶液，故选D；（3）20时NaOH的溶解度是91g，则10g水最多溶解9.1g，所以191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20，可析出NaOH晶体9.1g；（4）CaO和水反应生成氢氧化钙，放出热量，而Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液溶质的质量分数计算式100%，即溶解度越大质量分数也就越大，所以加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液）的溶解度小于甲溶液，此时溶液的质量分数关系是乙甲；（5）Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，NaOH的溶解度随温度的升高而增大，所以要从60时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液中得到较纯净的NaOH晶体，应采取降温结晶，然后过滤的物理方法；（6）20时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，相等于将溶液稀释，溶液的碱性减小，则pH值偏小；故答案为：（1）A；（2）D；（3）9.1g；（4）；（5）降温结晶，过滤；（6）偏小点评：了解Ca（OH）2、NaOH溶解度的溶解度随温度的变化情况，测定溶液pH值的正确方法，并能据所学知识正确分析解答，本题重在考查对知识的掌握和应用，培养学生分析解决问题的能力26（5分）（2013日照）已知材料：在实验室里，金属钠保存在煤油中在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中，钠与水剧烈反应，钠熔为小球并在水面快速游动，产生一种可燃性气体，烧杯中的液体变红请回答下列问题：（1）钠、煤油、水三者的密度大小顺序为水钠煤油（2）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2，此反应的基本类型是置换反应考点：金属的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：压轴实验题；金属与金属材料分析：（1）解读题目中的“金属钠保存在煤油中”、“钠熔为小球并在水面快速游动”信息，得出钠、煤油、水三者的密度大小顺序；（2）从实验的现象“在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，烧杯中的液体变红”分析可以得知反应后所得溶液呈碱性；结合质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，进而说明反应后生成了可燃性的氢气和显碱性的氢氧化钠；书写钠与水反应的化学方程式时，要正确书写反应物和生成物的化学式并配平，再从基本反应类型的定义入手，得知反应属于置换反应解答：解：（1）根据题目中的“金属钠保存在煤油中”、“钠熔为小球并在水面快速游动”信息，得出钠的密度比煤油的密度大，钠的密度比水的密度小，故答案为：水、钠、煤油；（2）金属钠与水剧烈反应，生成一种可燃性气体和另一种能使无色酚酞变红的物质，根据反应前后元素的种类不变，说明生成可燃性的氢气和显碱性的氢氧化钠，反应物是Na和H2O，生成物是H2和NaOH，由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 置换反应点评：本考点属于信息筛选题，在考查了金属钠的物理性质和化学性质之外，还考查了质量守恒定律中元素的种类反应前后不变，解题的关键是学会解读有用信息，对操作中的描述和反应现象认真加以分析，再结合自己所学知识，此类题可迎刃而解27（7分）（2013日照）已知A是固体碱式碳酸铜，其化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热可分解为三种化合物，物质转化关系如图所示其中C、F、H、I是无色气体，B通电时，在阴极产生I，在阳极产生H根据推断回答下列问题：（1）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜铜生锈与空气中氧气和水有关，还与空气中的CO2（填化学式）有关（2）E物质的化学式是CuSO4（3）在反应中属于化合反应的是（填数字序号）（4）在实验室里加热两种固体的混合物，可制备气体H，反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2（5）反应的化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2考点：物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：框图型推断题；压轴实验题分析：根据已有的知识进行分析，碱式碳酸铜受热易分解生成水、二氧化碳和氧化铜，由于B能通电分解，则B是水，阴极生成的I，则I是氢气，阳极产生H，则H是氧气；C是无色气体，则C是二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，则F是一氧化碳；一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则G是铁；D是氧化铜，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故E是硫酸铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，据此解答即可解答：解：碱式碳酸铜受热易分解生成水、二氧化碳和氧化铜，由于B能通电分解，则B是水，阴极生成的I，则I是氢气，阳极产生H，则H是氧气；C是无色气体，则C是二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，则F是一氧化碳；一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则G是铁；D是氧化铜，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故E是硫酸铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，代入框图，推断合理；（1）根据铜锈中的元素组成，可以知道铜生锈还与空气中含有碳元素的物质有关，空气中含有碳元素的物质是二氧化碳，故填：CO2；（2）E是硫酸铜，故填：CuSO4；（3）是碱式碳酸铜的分解反应，是水通电分解反应，是二氧化碳与碳生成一氧化碳的化合反应，是氧化铜与稀硫酸发生的复分解反应，是一氧化碳与氧化铁的反应，不属于基本反应类型，是铁与硫酸铜溶液发生的置换反应，故填：；（4）H是氧气，实验室可以使用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物能生成氧气，同时生成氯化钾，故填：2KClO32KCl+3O2；（5）一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据物质的性质结合框图信息，推断得出其他物质的化学式三、实验题（本题包括2个小题，共18分）28（8分）（2013日照）实验室部分仪器或装置如图所示请回答下列问题：（1）写出上图中仪器a的名称：长颈漏斗（2）在实验室里用一种固体和一种液体混合，制取并收集一瓶干燥的单质或化合物气体，请选择上述仪