高考化学一轮复习-铁、铜及其化合物的性质Ⅰ学案

江苏省射阳县第二中学2015届高考化学一轮复习 铁、铜及其化合物的性质学案 【A：自主预习案】 课 题：（14）铁、铜及其化合物的性质 预习范围： 预习任务： 一、 看书P71-P73中，完成下列题目，并总结： 1、工业炼铁原理：方程式 ； 2、结构、位置：位于周期表中第_周期，_族，原子结构示意图 ，核外电子排布式 ，外围电子排布式_，价电子排布式 ；在自然界中主要以 形式存在，如磁铁矿（主要成分为 ）、赤铁矿（主要成分为 ）。铁通常显_价和_价，Fe2+电子排布式为 ；Fe3+电子排布式为 ，_价更稳定。 3、物性、存在：铁具有金属的通性，而且能被_吸引。 4、化学性质： (1)与非金属反应:Fe与S、O2(点燃)、Cl2反应的化学方程式分别为_、_、 _。 由此推断单质的氧化性强弱为：Cl2_ O2_S。 (2)与水反应： 与水蒸汽反应 常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里，铁易被腐蚀，形成铁锈。 （3）与酸反应: 铁与稀HCl、稀H2SO4反应 离子方程式为： 铁与浓H2SO4、浓HNO3常温 加热 铁与稀HNO3反应： Fe(过量)HNO3(稀)：_。 Fe(不足)HNO3(稀)：_。 Fe + HNO3（浓） （4）与某些盐反应：Fe与CuSO4、FeCl3溶液反应的离子方程式分别为： _ _ 【B：课堂活动单】 课 题：（13）铁、铜及其化合物的性质 学习目标： 1、掌握铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物的性质 2、了解铁的氧化物和氢氧化物的性质，掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备。 重点难点：铁的化学性质 活动一、根据铁的相关性质，请完成下列有关铁的相关问题： ( )1、下列关于铁的叙述正确的是 铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀。 在人体的血红蛋白中含有铁元素。 铁位于周期表中的第四周期第B族。 铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧。 铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3。 不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3。 A B C D ( )4、能正确表示下列反应的离子方程式是 A将氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO2H=Fe2H2O B氢氧化铁溶于过量的氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2O C将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O DFeCl3溶液与KSCN溶液混合： Fe33SCN=Fe(SCN)3 活动二、回顾铁的化合物相关性质，完成下列问题： ( )5、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁 ( ) A11.2 g B2.8 g C5.6 g D无法计算 根据以上问题，请完成下列有关铁的性质的相关知识梳理： （1）、铁的氧化物 氧化物化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 - 色态 与盐酸反应 与稀HNO3反应 （2）、铁的氢氧化物 氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 受热分解 - 实验室制备 转化关系 思考： 如何避免制取Fe(OH)2时Fe2+被氧化变质？ 如何制备氢氧化铁胶体？ 活动三、Fe(OH)2沉淀的制备： ( )6、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。 活动四、检测反馈： （ ）1、下列有关纯铁的描述正确的是 A熔点比生铁的低 B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D在冷的浓硫酸中可钝化 （ ）2、下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是 A工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁 B铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4 C工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸 D氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂 （ ）5、下列离子方程式书写正确的是 A氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2C1- B金属钠投入水中Na+H2O=Na+OH-+H2 C氢氧化亚铁溶于稀硝酸Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O D氯化铁溶液中加过量氨水3NH3H2O+Fe3+=3NH4+Fe(OH)3 （ ）6、能正确表示下列反应的离子方程式是 A将铜屑加入Fe3+溶液中： B将磁性氧化铁溶于盐酸： C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： D将铁粉加入稀硫酸中： （ ）7、用铁片与稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能使氢气生成的速率加快的是 A、对反应体系加热 B、将稀硫酸改用98%的浓硫酸 C、滴加少量的硫酸铜溶液 D、不用铁片，而用铁粉 【C：检测巩固卷】 （ ）1、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无 （ ）2、已知：Cu2Fe3=2Fe2Cu2。现把相同物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混合物除含有SO42和Cl外，还含有 AZn2、Cu、Fe3 BZn、Cu2、Fe3 CZn2、Cu2、Fe、Fe2 DZn2、Cu、Cu2、Fe2 （ ）3、现在浓度均为1molL-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL，向该溶液中加入5