第一章第1节原子结构学案第一课时.doc

高中化学必修2学案 编者 程世瑞曹连海戚兆金陈芳马震赵艳君2011.2 98 前言 为全面贯彻教育纲要要求，落实规范办学要求，大力发展素质教育，切实减轻学生负担，学校经过大量的调查研究和科研攻关，强力推行六环节二十四字教学法。为配合教学法的实施，我们高一化学备课组根据六环节二十四字教学法的要求和学生实际，编写了必修1学案供同学们在学习必修2内容时使用。每个学案包括目标引领.自学探究.合作解疑.精讲点拨.巩固训练和总结运用六个环节，旨在帮助同学们明确学习目标.重点和难点的前提下培养同学们的自学能力.合作精神，知道自己的疑难所在，听课时做到有的放矢提高学习效率，选题力求符合大纲要求，贴近同学们实际，并且适当降低难度，并做到当堂达标。使用本学案时，一定要做到课前自学教材的基础上独立完成学案所设的各项内容，认真思考，找出自己存在的问题，在课上的讨论和听课过程中才能做到有的放矢，提高听课的针对性，提高学习效率。 1 目录第一章 原子结构与元素周期律 第一节 原子结构 第二节元素周期律和元素周期表第三节元素周期表的应用第二章 化学反应与能量 第一节 化学键与化学反应第二节 化学反应的快慢和限度第三节化学反应的利用第三章 重要的有机化合物第一节 认识有机化合物第二节 石油和煤 重要的烃第三节 饮食中的有机化合物第四节 塑料 橡胶 纤维 原子结构（第1课时）学案编制 王传业 审核：高一化学组 2012-2-8【目标引领】1、知道原子核的构成，知道质量数与质子数、中子数的关系，知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系，能说出的含义。2、能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素；知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用。其中重难点：构成原子的微粒间的关系【自学探究】1卢瑟福提出的核式原子模型的内容是 。 2原子是由 和 构成的，而 又是由更小的微粒 和 构成的。3对于一个原子来说：质子数 。原子的质量几乎全部 上，这是由于 ； 称为质量数。它在数值上等于 ，可表示为 。4一般用符号X代表 。符号1737Cl的意义是 5、元素： 核素： 同位素： 【合作解疑、精讲点拨】一、阅读课本第2页“联想质疑”思考下列问题：（1）绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？（2）为什么有少数粒子却发生了较大的偏转？（3）极少数的粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？二、阅读课本第3页“交流研讨”中的表格并根据表中所列数据思考下列问题：（1）在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？（2）原子的质量主要由哪些微粒决定？（3）如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系?（4）原子的质量几乎全部集中在原子核上？ 为什么？三、元素、核素、同位素的关系（1）元素的种类由什么决定？（2）原子由什么组成? 原子种类又是由什么决定的?（3）同一元素的不同核素的性质是否相同?【训练巩固】1、填写下表：微粒符号质子数中子数质量数电子数8818352质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An核外共有x个电子，则它的质量数为（ ）A2（xn）B2（xn）C2xDn2x3、下列微粒、表示了几种元素 ；几种核素 ；与互为同位素的是 ；H2 与D2是同位素吗？ ；O2与O3是什么关系？ 。【总结运用】总结本节课中你的收获与不足或存在的问题：下列关于4220 Ca叙述中错误的是（ ）A质子数为20B电子数为20C中子数为20D质量数为42某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为（ ）A12B14C16D18下列各组物质中，互为同位素的是（ ）AO2、O3 、O4BH2、D2、T2CH2O、D2O、 T2OD4020Ca 和4220 Ca原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子是，则其核内的中子数是（ ）A77B114C191D268在下列粒子中，中子数和质子数相等的是（ ） (1) 18O (2) 12C (3) 26Mg (4) 40K (5) 40CaA(5)和(2)B(3)和(4)C只有(4)D(1)和(2)有六种微粒，分别是、，它们隶属元素的种类是（ ）A3种B4种C5种D6种下列说法不正确的是（ ）质子数相同的粒子一定属于同种元素同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定电子数相同的粒子不一定是同一种元素每种元素都有两种或两种以的核素ABCD某元素Mn核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为（ ）AA-anBA-a-nCAa-nDAan已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（ ）A3种B6种C9种D12种氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）A35Cl原子所含质子数为18Bmol的H35Cl分子所含中子数约为6.021023C3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD35Cl2气体的摩尔质量为70 gmol1科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为四中子，也有人称之为零号元素。下列有关四中子粒子的说法不正确的是（ ）A该粒子不显电性B该粒子质量数为4C与氢元素的质子数相同D该粒子质量是氢原子的四倍（09年广东化学1）我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是（ ）A与互为同位素 B与的质量数相同C与是同一种核素D与的核外电子数和中子数均为62原子结构（第2课时）学案编制 王传业 审核：高一化学组 2012-2-8【目标引领】1、了解核外电子的排布的规律，会画出1-20号元素原子结构示意图、离子结构示意图。2、并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质（得失电子能力、化合价等）的关系。其中重难点：原子核外电子排布规律【自学探究】1、在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在 的区域运动，能量高的电子通常在 的区域运动，也就是说核外电子是分层排布的，每层最多容纳的电子数为 个，而最外层电子数则不超过 个（第一层为最外层时电子数不超过 个），次外层电子数最多不超过 个，倒数第三层不超过 个。2、元素的化学性质与元素原子的 密切相关。稀有气体原子最外层电子数为8（氦除外），结构稳定，性质 ；金属原子最外层电子数一般少于4个，易 电子；表现 性；非金属原子最外层电子数 4个，较易获得电子，表现 性。3写出下列微粒的原子结构示意图：Na ，Cl ， F- ，Ca2+ ， K ，B ，Ar ， O2- 。【合作解疑、精讲点拨】一、核外电子排布规律1、阅读课本第6页第三自然段，分小组讨论核外电子排布的有哪些规律？电子与原子核距离远近、能量高低有何关系？2、 原子结构示意图错在哪里？3、核电荷数120的原子结构的特殊性：原子核内无中子的原子： ；最外层只有1个电子的原子 、 、 、 ；最外层有2个电子的原子： 、 、 、 ；最外层电子数等于次外层电子数的原子 、 ；最外层电子数是次外层电子数的2倍的原子： ；最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子： ；最外层电子数是内层电子数的一半的原子： 、 ；电子层数与最外层电子数相等的原子： 、 、 ；次外层电子数是最外层电子数2倍的原子： 、 ；次外层电子数是最外层电子数4倍的原子： 。二、阅读教材第7页，思考、交流下列三个问题：1、元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系? 金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗?2、金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少?3、元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系?三、等电子数微粒的归纳1、核外电子数为10的微粒：分子 阳离子 阴离子 2、核外电子数为18的微粒 分子 阳离子 阴离子 【训练巩固】1某元素原子的最外层电子数为次外层电子层数的3倍，则该元素原子核内的质子数为（ ）A3B7C8D102在118号元素中，某元素R最外层电子数与其电子层数相同，则R元素可能是（写元素符号） 。3现有微粒+n28结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。n值微粒名称微粒符号4已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（ ）Aa = b+m+nBa=b-m+nCa=b+m-nDa=b-m-n【总结运用】总结本节课中你的收获与不足或存在的问题：对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（ ）可以测定某一时刻电子所处的位置 电子质量很小且带负电荷运动的空间范围很小 高速运动 有固定的运动轨道电子的质量约为氢离子质量的 ABCD下列粒子属于典型非金属元素的是（ ）ABCD下列各组粒子中，核外电子总数相等的是（ ）AK+和Na+BCO2和NO2CCO和CO2DN2和CO下列原子结构示意图中，正确的是（ ）某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ）A14B15C16D17若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为（ ）Ab+n+2Bb+n-2Cb-n-2Db-n+2下列叙述正确的是（ ）A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为（ ）A30B12C17D20在核电荷数为120的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（ ）A核电荷数为3的元素B核电荷数为14的元素C核电荷数为6的元素D核电荷数为16的元素下列叙述中，正确的是（ ）A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同第2节 元素周期律和元素周期表（第一课时） 编制 戚兆金 审定 高一化学组高考资源网【 目标引领】1.使学生掌握最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律，培养学生对数据处理的能力； 2.理解元素周期律的实质；【自学探究】【合作解疑】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m参照课本第10页元素周期表思考： 元素为什么会按照表中顺序排列？ 它们之间存在什么样的关系？ 人们是怎样描述这样关系的？ 【阅读】教材P1112第一段的内容，了解原子序数的概念，并填写教材活动探究栏目中的内容1、2，并完成讨论问题。【精讲点拨】一、元素周期律：1. 随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数121310211183结论随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现 变化。2.随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性原子序数原子半径的变化391117结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 的变化。【提示】稀有气体元素的原子半径并未列出，这是由于其原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，数字不具有可比性，故不列出。【精讲点拨】怎样根据粒子结构示意图来判断原子半径和简单离子半径的大小呢？原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。a.当电子层数及核电荷数均不同时， 数越多的，半径越大。如Na与K。b.当电子层数相同，核电荷数不同时， 数越大的，半径越小。如Na与Mg。c.当核电荷数相同，电子层数也相同时，核外 数越多的，半径越大。如Cl与Cl-。 【巩固训练】1：X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层次相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（ ）（A）XYZ（B）YXZ（C）ZXY（D）ZYX1在下列元素中，原子半径最小的是( )A.N B.FC.MgD.Cl2在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )A.Na B.PC.Cl D.Ar3元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y4. 某元素的最高正价与负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（ ） A、4 B、5 C 、6 D、75. 下列各组元素中，按最高正价由高到低，负价绝对值由低到高顺序排列的是（ ） A. Na、Mg、Al B. F、O、N C. N、O、F D.S、P、Si6. 元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是（ ）A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素原子的原子半径呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素原子的电子层数呈周期性变化7. X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同；Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数关系为（ ） A XYZ B YXZ C ZXY D ZYX【总结运用】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m3.随着原子序数的递增，元素化合价变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数负价最高正价121310211183结论随着原子序数的递增，元素常见化合价呈现 的变化。 元素的性质 而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。1：X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层次相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（ ）（A）XYZ（B）YXZ（C）ZXY（D）ZYX2. 短周期元素形成的四种简单离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，则离子半径由大到小的顺序为 ，原子半径由大到小的顺序是 第二节 元素周期律 元素周期表(第二课时) 编制 戚兆金 审定 高一化学组高考资源网【学习目标】1. 掌握元素周期表的结构2. 理解原子结构与元素周期表的关系【自学探究】一、元素周期表w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1. 元素周期表的编排原则（1）按 递增的顺序从左到右排列（2）将 相同的元素排成一个横行（3）把 相同的元素（He除外）排成一个纵列元素周期律是元素周期表的理论依据，元素周期表是元素周期律的具体表现形式交流研讨元素周期表中位于同一横行的元素的原子的 相同，从左到右，原子的最外层电子数从 到 递增；位于同一列的元素的原子的 相同（所以化学性质相似），从上到下原子的 层数依次增多。2. 元素周期表的结构 七个周期横着看，三短三长一不全 ； 纵看共有18列，七主七副0（3） 三短（1、2、3周期，每周期所含元素种数 、 、 ）7个周期 三长 （ 、 、 周期，每周期所含元素种数 、 、 ）周 （7个横行） 一不全（ 周期，完全填满可包含元素种数为 ）期 主族（ 族，共 个）表 16个族 副族（ 族，共 个）（18个纵列） 族（ 、 、 三个纵列） 0族（第 列，即稀有气体族）3. 几个概念镧系元素位于第 周期，包含 种元素锕系元素位于第 周期，包含 种元素主族元素由 周期元素和 周期元素组成，副族元素全部由 周期元素组成。过渡元素包括元素周期表中第 列，全部都是 元素【合作解疑】【精讲点拨】1 原子结构与元素周期表的关系周期序数= 数 主族序数= 数=最高正价 2. 元素周期表中的信息（1）每个方格中提供的信息有 、 、 、价电子排布、 。（2）元素周期表中所给的元素的相对原子质量是用该元素的各种同位素原子的相对原子质量按照它们在自然界中的百分含量计算出的平均值，区别于原子的相对原子质量。（3）周期表分区沿着元素周期表中 与 之间画一条虚线，虚线的左面是 元素，右面是 元素。位于虚线附近的元素，通常即表现 的某些性质，又表现 的某些性质。如， 、Ge是工业上常用的半导体材料。【典题解悟】例1. 已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ）（A）铍的原子半径大于硼的原子半径（B）氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8（C）氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱（D）单质铍跟冷水反应产生氢气 例2. 下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是（）（A）A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少（B）A原子的电子层数比B原子的电子层数多（C）1molA从酸中置换出H生成的H2比1molB从酸中置换出H生成的H2多（D）常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 例3. 有A、B、C、D四种元素，它们最外层电子数依次为1、2、3、7，它们的原子序数按A、B、C、D递增，A和B的次外层电子数是2，C和D的次外层电子数是8，试判断：（1）A、B、C、D各为何种元素，写出它们的元素符号：A_，B_，C_，D_。（2）哪种元素的氢氧化物的碱性最强？为什么？ 【巩固训练】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是（ ）AHFBH3OCNaHDH2O22短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系为（ ）Am 13 = nBn + 5 = mCm + 8 = nDn 11 = m 3. 已知a为A族元素，b为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是 （ ）A.n=m+1 B.n=m+11C.n=m+25 D.n=m+104. 元素周期表中前七周期的元素种数如下： （ ）周期数一二三四五六七八元素种数28818183232请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为A.18 B.32C.50 D.645. 某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于 （ ）A.第二周期 B.第三周期 C.A族 D.A族6. 有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为 （ ）A. C、N、SiB. N、P、OC. N、O、SD. C、Si、S7.（07山东）下列关于元素的叙述正确的是A. 金属元素与非金属元素能形成共键化合物B. 只有在原子中，持子数才与核外电子数相等C. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8【总结运用】思考一下，本节课有那些收获，存在哪些问题。w思考思考.思考一下1 (07天津卷)2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是( )A. 钅仑 第七周期 B. 镭 第七周期C. 铼 第六周期 D. 氡 第六周期2(07广东)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强3. (07江苏)有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( )A. 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B. 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C. 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D. 若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m4（2008 四川）下列叙述中正确的是 A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数B除点周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素5. (07全国II)用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符号表示)(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，电子式是_。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。6. (07江苏)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A_；B_；C_；D_。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_。7.（07全国）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化合物；X与Y不在同一周期，它们能形成XY2的化合物。请回答：W元素是 ；Z元素是 。WY和WX2的化学式分别是 和 。Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是 、 。写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式： 。8（08海南）(8分)根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 _(填两种化合物的化学式)； (2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)； (3)形成化合物种类最多的两种元素是_；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_； 第3节 元素周期表的应用（第1课时）学案 编制 马震 审定 高一化学组高考资源网【目标引领】1、 掌握同周期内元素性质的递变规律。2、 会比较元素的金属性和非金属性强弱。3、 能应用元素周期表解决实际问题，体会元素周期表的应用。【自主探究】1、判断元素原子失电子能力强弱的方法：（1）比较元素的单质跟 反应置换出氢气的难易程度，置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力 ；（2）比较元素最高价氧化物对应的水化物的 强弱，一般说来， 越强，元素原子的失电子能力越强；（3）比较元素在金属活动性顺序表中的相对位置，金属元素越靠前，其失电子能力 ；（4）依据金属单质间的置换反应，作还原剂的金属的失电子能力 作还原产物的金属的失电子能力。（5）比较简单金属阳离子的氧化性强弱，简单金属阳离子的氧化性越强，对应金属元素的失电子能力越 。2、 判断元素原子得电子能力强弱的方法：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）比较元素的单质跟 化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性，越易跟氢气反应，生成的氢化物越稳定，说明氢化物的还原性越弱，则元素原子的得电子能力 ；（2）比较元素最高价氧化物对应的水化物的 强弱，一般说来， 越强，元素原子的得电子能力越强依据非金属单质间的置换反应，作氧化剂的非金属元素的得电子能力 作氧化产物的非金属元素；（3）比较简单非金属阴离子的还原性强弱，简单非金属阴离子的还原性越强，对应非金属元素的得电子能力越 。（4）依据非金属之间的置换反应，作氧化剂的非金属的得电子能力 作氧化产物的非金属的得电子能力。3、第3周期包括钠(Na)、 、 、 、 、 、 八种元素。它们在原子结构上的异同点表现为电子层数都是层，最外层电子数则由 依次增加到 。通过教材中的“活动探究”，我们可以发现，在第3周期元素中，从钠到氯，元素原子失电子能力 ，得电子能力 ，而 为性质及其稳定的稀有气体元素。 【合作解疑、精讲点拨】一、认识同周期元素性质的递变规律阅读课本P20-22“活动探究”内容，完成下列问题：1. Na、Mg、Al三种元素失电子能力的强弱比较（1）预测Na、Mg、Al三种元素失电子能力的强弱，请根据课本中的有关信息和提供的实验仪器、试剂设计并完成实验，仔细观察比较实验现象,填充下列表格：元 素钠镁铝单质与水反应单质与盐酸反应最高价氧化物对应水化物化学式碱 性结 论（2）归纳总结元素原子失电子能力强弱的判断标准。2. Si、P、S、Cl四种元素得电子能力的强弱比较：(1) 请仔细阅读“活动探究”所提供的材料，小组讨论并完成表格：元 素硅磷硫氯单质与氢气反应难易气态氢化物化学式稳定性最高价氧化物对应水化物化学式酸 性结 论（2）归纳总结元素原子得电子能力强弱的判断标准。2. 分析以上元素性质变化，总结周期元素性质递变规律。填充下列空白： 同周期元素原子的 相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐 （稀有气体除外），原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，原子的失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；元素单质的还原性逐渐 ，氧化性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 ，酸性 ；气态氢化物的稳定性 。【训练巩固】1、下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是( ) A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多C. 1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的氢气多D. 常温时，A能从水中置换出氢气而B不能2、某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（ ）。AX的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 BX是第二周期VA族元素CX是第二周期VIA族元素 DX的最高化合价为+4价【总结运用】1.总结本节课你的收获与不足或存在的问题：2甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； 与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 （ ）A只有B只有CD3下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是 （ ）Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能4下列各组物质的性质变化正确的是 （ ） A酸性：HClO4HNO3H3PO4H2SiO3 B稳定性：H2SHClHBrHIC熔点：HgKNaLi D溶解性：NaHCO3Na2CO3NaOH 5. 同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4、H2YO4、H3XO4，下列判断正确的是 （ ）阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱A B C D6. (1)请设计实验证明氯原子得电子能力比硫原子强。 (2) 请设计实验证明钾原子失电子能力比钠原子强。 7. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1) Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： 理由是 (2) Y是 ，Z是 ，W是 。(3) X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称： 。第3节 元素周期表的应用（第2课时）学案编者：陈芳 审定：高一化学组 2011-3-12高考资源网【学习目标】1.掌握同主族元素性质的递变规律2.能运用原子结构的理论初步解释这些递变规律其中重难点为: 同主族元素性质的递变规律【自学探究】1、第A族元素包括氟（F）、 、 、 、 五种元素。它们在原子结构上的异同点表现为最外层电子数都是 个，而电子层数则从 增加到 。在性质上其相同点表现为都是活泼的 ，他们存在的最高加氧化物对应的水化物具有很强的 性，它们都能形成 ，在氧化还原反应中，它们的单质常做 ；不同点表现为从氟到碘，单质与氢气发生的化合反应越来越 （填 “难”或“易”）进行。2、人们预测某种元素的性质常根据 ，具体表现为同主族元素原子从上倒下电子层数 ，原子半径 ，失电子能力 ，从而引起有关化学性质的递变；同周期元素原子自左向右，核电荷数 ，原子半径 ，失电子能力 ，得电子能力 ，从而引起化学性质的变化。【合作解疑、精讲点拨】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m二、同主族（A和A族）元素性质的递变规律请大家阅读课本P22-24上半部分，讨论、思考并完成下列内容：1. A族元素的原子结构有何异同点？元素的性质是如何变化的？（1）卤素单质与氢气反应 名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2H2+F2=2HFHF很稳定Cl2H2+Cl2=2HClHCl稳定Br2H2+Br2=2HBrHBr较不稳定I2H2+I2 = 2HIHI稳定（2）卤素单质间可发生哪些相互置换反应？2.族元素的原子结构有何异同点？ 元素的性质是如何变化的？（1）碱金属元素的单质与水的反应 （2）碱金属元素的单质与O2的反应 3、由A和A族元素性质变化可得主族元素性质的递变规律：（1） 同主族元素性质的递变性：同主族元素从上到下，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，最高价氧化物对应的水化物碱性 ，酸性 。（2）同主