湖北省黄冈市黄州区一中2020届高三化学月考一试卷【会员独享】VIP

湖北省黄冈市黄州区一中2020届高三月考一化学试卷满分：100分 时限：100分钟 命题：可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 S:32 K：39 Fe：56 Ba：137第I卷 选择题（48分）一、选择题（本题包括个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共分）1下列说法正确的是（ ）A在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数B碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多D硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性22020年12月7日在丹麦首都哥本哈根召开会议，商讨京都议定书一期承诺到期后的后续方案，主要讨论减少CO2的排放量，倡导“低碳经济”和“低碳生活”。下列不符合这一主题的是：上海召开世博会将使用电动车和混合动力车；避开公共交通的拥挤，倡导自驾出行；减少一次性用品的使用、节约纸张；大力发展退耕还林；大力开发利用风能、太阳能等新能源；煤燃烧加生石灰进行脱硫处理。A B C D3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）A在一定条件下，催化分解80g SO3所得混合气体中氧原子数为3NAB一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L (已折合成标况)H2时，转移的电子数为0.8NAC将100mL 1molL A1C13与3molL NaCl溶液混合后，C1一的个数为0.6NAD含有非极性键的数目为NA的Na2O2与水充分反应产生标况下22.4L O24对于反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）能增大正反应速率的措施是（ ）A通人大量O2 B增大容器容积C移去部分SO2 D降低体系温度5、三氯生是一种抗菌剂，其结构如图-5所示，遇含氯自来水能生成有毒的三氯甲烷。下列说法不正确的是A.三氯生的分子式是C12H6Cl3O2B. 三氯甲烷与甲烷均无同分异构体C. 1 mol三氯生最多能与6 mol H2反应D. 1 mol三氯生最多能与7 mol NaOH反应6在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A加入铝粉能放出氢气的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-Cc(OH)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D在含有大量AlO2-的溶液中：NH4、Na、Cl、H7、2020年10月1日我国嫦娥二号卫星升空所用的长征三号运载火箭，使用偏二甲肼(CH3)2NNH2 ( C显2价)作为燃料，升空时发生的化学反应为：C2H8N2 2N2O42CO23N24H2O。下列有关该反应的说法正确的是（ ）A该反应的氧化剂是偏二甲肼 B该反应进行时只有放热过程没有吸热过程C该反应中只有氮元素的化合价升高 D该反应中每生成1 mol 转移8 mol电子8下列离子方程式中正确的是（ ）ABa(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO42BaSO4H2OB钠与硫酸铜溶液反应：Cu22Na 2NaCuC用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO32H Ca2CO2H2ODKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2IH2O22H 2H2OI29下列反应中，相关示意图图像错误的是（ ）ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中10下列关于实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是 A蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，立即加水冷却 B实验室中将KMnO4与甲苯存放在同一橱柜中C实验时，万一酒精被打翻引起酒精燃烧，应立即用湿布盖住火焰D干燥SO2时，可以将其通过盛有浓H2SO4的U型干燥管11在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na 2S溶液，所得到的沉淀物是（ ）AFe2S3、I2BAl(OH)3、I2、FeSCFe(OH)3、Al(OH)3 DFeS、S、Al(OH)312常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是（ ）A若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为： c(Na+)c(HY) c(H+) c(Y2)c(H2Y)B若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为： c(Na+)c(OH) c(H+) c(HY)C若溶液中粒子浓度关系为c(H+)+c(H2Y)= c(OH)c(Y2)，则NaHY的水溶液一定显碱性D将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离13科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A右边为该电池的正极 B该电池可在高温环境下使用C该电池负极反应为：H22e2H+ D该电池正极反应为O24e2O214金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式为（ ）ALaNi BLaNi3 CLaNi5 DLa8Ni915保持恒温、恒压，在某密闭容器中发生反应：2A（g）2B（g）C（s）3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol；从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为4mol和6mol。以下叙述中正确的是（ ）A、两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间一定相同B、两种途径从反应开始到平衡状态的过程中，气体的密度一定始终保持不变C、两途径最终达到平衡时，混合气体中A的物质的量分数相同D、两途径最终达到平衡时，体系内A、B、C、D的物质的量相同16将Fe、FeO、Fe3O4混合物均匀分成两等份，一份用足量H2还原，质量减少4.8g，另一份用足量稀HNO3处理得到标准状况下NO气体2.24L，则原混合物中铁元素的质量为（ ）A8.4g B16.8g C33.6g D50.4g第I卷 选择题答题卡（共16小题，48分）题号12345678910111213141516答案第II卷 非选择题（共5小题，52分）二非选择题（本题共包括5个小题）17（8分）有一包固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是：阳离子K+、Ba2+、Ag+阴离子SO42-、CO32-、AlO2-、SO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验。根据实验现象，填写下表：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，用pH试纸测得溶液的pH12。排除的离子排除的依据（2）向溶液中滴加盐酸，先有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。肯定存在的阴离子判断依据排除的离子排除的依据（3）尚待检验的离子及其检验方法尚待检验的离子检验的方法18（10分）下列所述各微粒都是由短周期元素组成的。（1）由两种短周期元素组成的A、B两种分子，分子中电子总数均为18且相对分子质量相同。若A、B能发生氧化还原反应，生成黄色固体单质。请写出该反应的化学方程式 ；反应中若生成1mol该单质，则转移电子的个数为 。（2）有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。W与Z同周期；W和Y不属于同一主族；Y元素原子最外层电子数占核外电子总数的3/4；W元素原子最外层电子数比Z元素的最外层电子数多5个电子。请写出由Z、W两种元素组成的化合物的电子式 。由X、Y按原子个数比为1：1组成的化合物的电子式 。（3）由X和Y两元素可形成C+、D、E三种微粒（分子或离子），它们都分别含有10个电子，已知它们有转化关系D+ C+=2E；请写出与微粒D原子种类和个数完全相同但不带电的另一种微粒的电子式 。19. （12分）为探究如何尽可能多的使NO2被水吸收，某活动小组设计并完成了以下实验。 （1）活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO2、过氧化氢溶液与MnO2制取O2。根据反应原理他们选用了相同的装置 （填“图l”或“图2”）分别制取NO2和O2。写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。写出过氧化氢溶液与MnO2制取O2时的化学方程式 。收集NO2的方法是 。 （2）活动小组的同学做了如下准备工作：用气囊收集好纯净的O2，收集了一试管NO2，用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO2和O2的混合气体。 为了尽可能多的使NO2被水吸收，并达到较好的实验效果，利用图3吸收气体时，用气囊通入O2与直接利用制气装置制取并通入O2相比，其优点是: 。 利用图4吸收气体时，其操作和现象为: 。若图4中混合气体NO2和O2全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为 mol/L（保留两位有效数字）。20（10分）有机物A1和A2互为同分异构体，分别和浓H2SO4在一定温度下共热都生成烃B和水，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，在催化剂存在下，1 mol B可以和4 mol H2发生加成反应，B的一元硝化产物有三种（同种类型）。有关物质之间的转化关系如下：（1）反应属于_反应，反应属于_反应。（2）写出A2与X两种物质的结构简式：A2_，X_。（3）写出反应和的化学方程式：_，_。（4）化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体有四种，除下列两种外，另外两种的结构简式是：_，_。21.(12分) A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。 请回答以下问题：（1）写出原电池的负极反应方程式_。（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为_（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系：前者_后者（用“”、“”或“=”表示）。（3）写出的化学方程式_。（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色。X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为 。500mLX的溶液与Ba(OH)2反应生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2物质的量的关系如图：请回答：X晶体的俗名为_；其溶液的物质的量浓度为_mol/L。化学综合试题参考答案1C CO2含量不属于空气污染指数；碘盐中的碘是碘酸根不可以直接用淀粉检验；硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显酸性。2A 自驾出行产生更多的污染性气体，煤燃烧加生石灰进行脱硫处理，但仍然产生CO2 。3D 1mol Na2O2 含有1mol氧氧非极性键，所以含有数目为NA的Na2O2与水充分反应产生标况下11.2L O2 。4A 增大浓度、增大压强、升高温度都能增大反应速率的措施，A符合。5A 氯生的分子式是C12H7Cl 3O26C 加入铝粉能放出氢气的溶液呈强酸性或强碱性，Fe3+ 不能在强碱性条件下共存，A错误；B选项呈强酸性，Fe2+和NO3-会发生氧化还原反应；AlO2- 不能和H共存。7D 该反应中碳元素的化合价升高，偏二甲肼是还原剂；氮元素的化合价既升高又降低；8D 选项A应生成2mol水；选项B钠应先和水反应，不能置换铜；食醋是弱电解质，不能拆开。9B Al(OH)3不能溶于氨水中。10C 选项A中不能立即加水冷却；KMnO4是强氧化剂不能和可燃性的甲苯存放在同一橱柜中；浓H2SO4不能放在U型干燥管中。11D FeCl3 与KI发生氧化还原反应生成Fe2+ 和I2，I2与Na2S反应置换出S， AlCl3与 Na2S 发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3 ，过量的Na2S与Fe2+反应生成FeS。12A 酸式盐的水溶液的酸碱性取决于电离与水解程度的相对大小,同样的它对水的电离是促进还是抑制也要看电离与水解程度的相对大小。13C 右边是原电池的负极,高温会使酶变性，正极的O2变成水。14C La位于8个顶点,各占18,共有1个;Ni有1个在立方体内,还有8个在面上,共有1+812=5个。15C 恒温、恒压下只要投料成比例即为等效平衡，相当于A、B的起始物质的量均为4mol，所以等效，达到平衡时，混合气体中A的物质的量分数相同，C正确。16. C 用足量H2还原，混合物质量减少4.8g,可知混合物中氧的质量是4.8g,即氧原子为0.3 mol, 用足量稀HNO3处理得到标准状况下NO气体2.24L,即为0.1 mol, 设每一份中Fe、FeO、Fe3O4 分别为x mol、y mol、z mol，故用电子守恒得3x+y+z=0.3,再由氧守恒y+4z=0.3可知x+y+3z=0.3即每一份溶液中Fe3+为0.3 mol.两份共有Fe为0.6 mol。17（8分，每空1分）（1）Ag+ ；加水后得到无色溶液，用pH试纸测得溶液的pH12（2）CO32-、AlO2- ；滴加盐酸，先有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。Ba2+、SO32- ；加水后得到无色溶液，滴加盐酸，先有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，同时有无色无味气体逸出（3）SO42- ；取少量加水后得到无色溶液，向其中滴加足量稀盐酸无沉淀，再向溶液中加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含SO42；18. （10分）（1）H2S+H2O2=2H2O+S（2分） 2 NA或26.021023 （2分）（2）（2分） （2分）（ 3）（2分）19. （12分）（1）图2（1分）Cu+4H+2NO-3=Cu2+2NO2+2H2O（2分）2H2O2 2H2