高三化学 考点点点过 5.分子的性质（选修3）（通用）

5.分子的性质【考点归纳】1分子间作用力(1)定义：物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。分子间作用力最常见的是范德华力和氢键，氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，但它比范德华力稍强。(2)范德华力：范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增大，如F2Cl2Br2I2，CF4CCl4”或“”)Ka(苯酚)，其原因是_。5.比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_。GeCl4GeBr4GeI4熔点/49.526146沸点/83.1186约4006.分子在水中的溶解度于2丁烯。7.HCHO分子的立体构型为_形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明加成产物是何物质)_。8.有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是_。9.在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型是_杂化，不同层分子间的主要作用力是_。10.三氯化铁常温下为固体，熔点282 ，沸点315 ，在300 以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体中存在的微粒间作用力有_。11.X、Y两者物理性质有差异的主要原因是_。代号结构简式水中溶解度/g(25 )熔点/ 沸点/ X0.245100Y1.711429512.CO(NH2)2分子中C原子的杂化方式为_，1mol该分子中键的数目为_，该物质易溶于水的主要原因是_。13.F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g)H313 kJmol1，FF键的键能为159 kJmol1，ClCl键的键能为242 kJmol1，则ClF3中ClF键的平均键能为_kJmol1。ClF3的熔、沸点比BrF3的_(填“高”或“低”)。14.一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_。为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据下述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_。参数分子分子直径/nm分子与H2O的结合能E/kJmol1CH40.43616.40CO20.51229.9115.维生素B1的结构式如图，晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有_。参考答案1.【解析】H2O2是极性分子，分子内既有极性键，又有非极性键，而CS2为非极性分子，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2。【答案】极性非极性极性H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS22.【解析】氨分子之间形成氢键，分子间作用力增大，故沸点高于膦(PH3)【答案】高于NH3分子间可形成氢键3.6NACH3COOH分子间存在氢键4.中形成分子内氢键，使其更难电离出H6.【解析】该有机物分子易与水分子形成分子间氢键，而2丁烯则不能，故该有机物在水中的溶解度大于2丁烯【答案】大7.平面三角加成产物CH3OH分子之间能形成氢键8.硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高9.【解析】由于该晶体具有和石墨相似的层状结构，所以B原子采取sp2杂化，同层分子间的作用力是范德华力，由于“在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连”虽然三个BO都在一个平面上，但单键能够旋转，使OH键位于两个平面之间，因而能够形成氢键，从而使晶体的能量最低，达到稳定状态。【答案】sp2，氢键10.极性共价键、范德华力11.N、O、FX物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大12.sp27NACO(NH2)2分子与水分子之间能形成氢键【答案】172低14.【解析】可燃冰中存在分子间作用力即范德华力，另外水