广东省肇庆市实验中学2020届高三化学 第十周限时训练试题

肇庆市实验中学高三化学限时训练一、单项选择题1下列关于有机物的说法正确的是A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去2有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是 A原子半径大小为：Y Z XBY与Z形成的化合物是离子化合物C若Y为金属元素，则X也为金属元素D若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性3. 下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A、无色溶液中：H+、Na+、I、ClO B、使酚酞变红的溶液中：K+、Na、SO32、SO42C、使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3、ClD、由水电离的c(H+)1012mol/L的溶液中：NH4+、Cl、CO32、Al3+4设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2NAB常温常压下，32g O3含有原子数为2NA（相对原子质量：O 16）C常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为NAD1L0.5molL-1 的(NH4)2SO4溶液中含NH4+ 数为 NA5下列说法正确的是A石油分馏的各馏分均是纯净物 B乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色 C淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 D溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯6某课外实验小组设计的下列实验合理的是A制备少量氨气B吸收HClC配制一定浓度硫酸溶液D制备并收集少量NO2气体7甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是A原子半径：甲乙丙 B最外层电子数：丙丁C若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲乙丙D若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素8下列说法正确的是 A铅蓄电池放电时铅电极(负极)发生还原反应 B给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液C生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀 D电解饱和食盐水在阴极得到金属钠9对下列事实的解释错误的是 A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C反应能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸D常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应10亚氯酸钠(NaClO2)可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为，ClO2是广谱型消毒剂。下列说法正确的是A. HClO2是有机酸 B上述反应中，ClO2是还原产物C上述反应中，1 mol HClO2分解转移2 mol电子D上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:411下列除去杂质的方法正确的是A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤12下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是AMg2+、Na+、SO、Cl BK+、CO、Cl、NOCNa+、K+、NO、SO DNH、Na+、SO、NO二、双项选择题13下列离子方程式不正确的是ACl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OHCl+ClO+ H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OC烧碱溶液中加入铝片：Al + OH- + H2O AlO2- + H2 DBa(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液：3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al(OH)314H2A是二元弱酸，KHA溶液呈酸性。在0.1molL-1 KHA溶液中，下列关系正确的是Ac(K+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-) Bc(HA-)+c(A2-)=0.1 molL-1Cc(A2-)c(H2A) Dc(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) 15A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是：A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B. A、B、C、D只能形成5种单质 C. X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高D. 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物16室温下，将体积相同、浓度均为01molL-l的盐酸和醋酸分别采取下列措施。下列叙述一定正确的是（ ）A分别加入足量锌粉，充分反应后产生的H2一样多B分别加入足量锌粉，反应开始时产生H2的速率相等C分别加入Na OH固体恰好中和后，两溶液的pH相同D分别加水稀释100倍后，两溶液的pH；盐酸小于醋酸17(16分)丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：已知：（1）A的结构简式为 。（2）写出反应类型：反应 ；反应 。（3）D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为 。（4）与足量NaOH乙醇溶液反应的化学方程式为 。（5）B有多种同分异构体，写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式： 、 。31（16分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线 （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于 （填：吸热、放热）反应。（2）下列说法正确的是 A起始充入的CO为2molB增加CO浓度，CO的转化率增大C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小（3）从反应开始到建立平衡， v(H2)= ；该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为_ 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数_ _ （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1P2）。（5）已知CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H192.9kJ/mol 又知H2O(l)= H2O(g) H44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 高三化学第十周限时训练答案12345678910111213141516DABBCAD