重庆市巫溪县中学校2020学年高二化学上学期第一次月考试题

重庆市巫溪县中学校2020学年高二化学上学期第一次月考试题第卷 选择题1、下列实验事实或生活与盐的水解无关的是（ ）A.用碳酸钠溶液去油污最好用热水。B.泡沫灭火器的原理。C.农业生产者不能将铵态氮肥和草木灰混合使用。D.将硫酸氢钠放入氯化钠溶液中，溶液的PH值会变小。2、下列物质属于强电解质且能导电的是（ ）A、浓硫酸 B、铜 C、熔融氢氧化钠 D、氯化钠溶液3、在0.1 molL-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH+CN-。对该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加加水，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.滴加少量0.1 molL-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减少D.加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动4、常温下，将pH=2的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于3时，强酸与强碱溶液的体积比是（ ）A119 B101 C. 109 D925、将浓度为0.2mol/L的醋酸钠溶液加水稀释，下列结论错误的是（ ）A.溶液中离子总数目增多。 B.水解平衡正移动。C.各微粒浓度均减小（除水外） D.c(Na+):c(CH3COO-)的值增大6、下列有关实验的说法正确的是：A中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶B使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小dCPH=2的醋酸溶液加水稀释100倍后,PH=4D在配制的氯化铁溶液时常将氯化铁溶解在稀盐酸中，再按需要进行稀释7、 室温下，用0.100mol/L 盐酸溶液滴定20.00mL 0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有关说法不正确的是A曲线上除d点外任意一点所示溶液中： c(NH4+ )+c(H+)= c(Cl)+ c(OH-)Ba点所示溶液中， c(Cl ) c(NH4+ ) c（NH3H2O） c（OH-） c（H+）Cb点所示溶液中，c(NH4+ )= c(Cl )Dc点所示溶液中， c(Cl ) c(NH4+ ) c（H+）c（NH3H2O）第卷 非选择题8、 （14分）(1)用正确的化学用语表达。（6分）、明矾（Al2(SO4)3.12H2O）溶液为什么可以净水？ 难溶物碳酸钙的溶解平衡 氢硫酸（H2S）为二元弱酸，写出第一步电离方程式 （2）（4分）已知常温下AI(OH)3的Ksp=l.010-33，若溶液中c(Al3+)为1.0 mol/L，请计算Al3+开始沉淀的pH= 。常温下，浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，PH = 5， 则醋酸的电离常数约Ka 。（3）（4分）常温下，将PH=1的盐酸和PH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后，PH= ，若混合后PH=3，求上述盐酸和氢氧化钠溶液的体积之比 （忽略体积变化）9.(14分).在0.1 molL1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O72-H2O 2HCrO4- 2CrO42-2H(1)重铬酸钾溶液呈_性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为_(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。.已知某溶液中只存在OH、H+、Na+、CH3COO四种离子。（1）溶质可以是醋酸钠，或者是醋酸和醋酸钠的混合液，也可以是 （2）若溶质是醋酸钠，则溶液显 性（酸、碱、中），上述四种离子浓度大到小的顺序 （3）对（2）的溶液中加入等浓度的氢氧化钠溶液溶液，醋酸钠的水解程度 （变大、变小、不变）10.(共14分)(1)某温度下，纯水中的c(H+)2.0107mol/L，此时溶液的c(OH)_mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)5.0104mol/L，则溶液中，由水电离产生的c(H)_ mol/L，此时温度_25（填“高于”、“低于”或“等于”）。(2) 某温度下的水溶液中，C (H+) = 10x mol/L，C (OH) = 10y mol/L，x和y的关系如图所示。计算：该温度下水的离子积为 ，该温度下中性水溶液的PH为 。在该温度下，0.1moL/L盐酸的PH= ，水电离的OH-浓度为 。11、(16分)(1) 如图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为5.0，量筒中液体的体积是_mL。假设是滴定管，A与B，B与C刻度间相差0.50 mL，若A为10.00，则液面处的读数 (2) 如图II表示25 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_。A一定大于（25-a）mL B是（25-a）mL C一定大于a mL D是a mL （3）某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：配制0.1000 mol/L 标准盐酸100mL。将23滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，生成沉淀。（二氧化碳与Ba(OH)2刚好反应完且沉淀达最多。）请回答下列问题：(1)用已知浓度的浓盐酸配制标准盐酸时，需用烧杯、玻璃棒、量筒外，还需哪些仪器? 。(2)操作中到达滴定终点时的现象是 。(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是_。(4)此空气样品中含CO2的体积分数为_。(5)本实验中，若滴定时使用的酸式滴定管未润洗，即注入标准盐酸溶液，并进行滴定，使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。高二化学10月考化学答案选择题 DCBACDB8题：(1)Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+(可逆符号） CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)(可逆符号） H2S=HS-+H+(可逆符号）(2) 3 10-5 (3) 7 101:999题：（1）酸 CrO42- 增大 （1）氢氧化钠和醋酸钠 （2） 碱性 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)（3） 变