天津市南开中学2020届高三化学第二次模拟考试试卷

天津市南开中学2020届高三化学第二次模拟考试试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分.共300分，考试时间150分钟.以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56第卷（选择题 共126分）本卷共21题，每题6分，共126分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合要求的。7下列叙述正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）A在熔融状态和水溶液中均不能导出的物质称为非电解质BHF、HCl、HBr、HI的熔点随相对分子质量增大而升高C通过化学反应制得1mol O2，转移电子的数目一定是4NA D4.4g由N2O和CO2组成的混合气体中含0.3NA个原子8原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述（ ）若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态若B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体。ABCD9下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3、NO3、Cl、S2使pH=11的溶液中：Na、AlO2、NO3、S2、SO由水电离的c（H+）=1012molL1的溶液中：Cl、HCO2、NO3NH4、F加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4、Cl、K、SO使甲基橙变戏的溶液中：Fe3+、NH4、Cl、K、SOABCD102.0mol+Pl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g）；达平衡时，PCl5为0.40mol。如果此时移走1.0mol1,3,5PCl3和0.50mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，PCl5的物质的量是（ ）A0.40molB0.20molC小于0.20molD大于0.20mol，小于0.40mol11在25101 kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P4（s）+5O2（g）=P4O10；H=3 093.2kJmol14P（s）+5O2（g）=P4O10；H=2 954.0kJmol1 由此判断下列说法正确的是（ ）A白磷在空气中加热至260可转化红磷B已知白磷分子为正四面体结构，则PP健之间的夹角为10928C由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高D由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高12常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的pH相同，两溶液混合后，溶液的pH=7，下列判断中合理的是（ ）编号HABOH溶液的体积关系强酸强酸V（HA）V（BOH）弱酸强酸V（HA）V（BOH）ABCD13下列叙述正确的是（ ）A纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为： CH3OH+8OH6e CO+6H2OC在铁上镀铜时，金属铜作阴极D电解精练铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变26（17分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为液体、C为气体。D、E、F、G、X均为化合物，G在常温下为液态。它们之间的转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。 （1）A元素位于周期表中 周期 族。 D的化学式 ；X的电子式 。 （2）在反应中，不属于氧化还原反应的是 （填编号）。 （3）往F溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是 。 （4）已知反应中消耗9g气态G放出a KJ的热量，试写出该反应的热化学方程式： ； 该反应中每消耗0.6mol的A，可转移电子 mol。 （5）写出下列反应的离子方程式： D的水溶液与小苏打溶液混合 。 向含有3mol F的溶液中通入4mol Cl2的离子反应方程式为 。27从物质A开始有如下图所示的转化关系（其中部分产物已略去）。已知1molF与足量新制的Cu（OH）2在加热条件下充分反应可生成2mol红色沉淀。分析图表并回答问题： （1）A中含有的官能团的化学式为： 写出下列物质的结构简式：B I （2）指出反应类型：DG HI （3）写出下列反应的化学方程式： CF EH EM （4）已知一个碳原子上有两个羟基为不稳定结构，与C含有相同种类及数目的官能团的同分异构体共有5种（不包括C），除CH2（OH）CH（OH）CH2CH3、CH2（OH）CH2CH2CH2OH外，另外三种的结构简式 、 、 。28（19分）某学校研究性学习小组对过量炭粉与Fe2O3反应的产物中气体的成分进行分析。 （1）假设：该反应的气体产物全部是CO2 （2）设计方案：将一定量Fe2O3在隔绝氧气的条件下与过量的炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量，计算出反应产物中碳、氧原子的物质的量比。 （3）查阅资料：N2不与碳、Fe2O3发生反应。实验室可以用氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液混合加热制得N2。 写出实验室制取N2的离子方程式 。该实验装置与实验室制取下列气体的装置相同的是 （填标号）；a用稀盐酸与锌反应制H2b用MnO2浓盐酸共热制Cl2c用NH4Cl与Ca（OH）2共热制NH3其主要玻璃仪器除酒精灯外，还包括 、 。 （4）实验操作步骤、现象： 实验前要 。称取3.2g Fe2O3与2.0g炭粉混合均匀，放入质量为48.48g的玻璃管中，按上图所示装置进行实验。加热前，先进行的操作是 ，其目的是 。夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，证明有CO2气体生成的现象是 。反应完全后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g。 （5）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g。 （6）结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是 。 （7）根据数据处理结果，反应生成的气体是 ，且气体的物质的量之比为 。试写出该反应的化学方程式 。29（11分）将5.0g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入2molL1的硫酸溶液，所加入硫酸溶液的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示： （1）写出OA段所发生反应的离子方程式 （2）当加入35mL硫酸溶液时，产生二氧化碳的体积（标准状况）是 mL。 （3）若硫酸溶液用量达到上图B点时，经测定溶液中C（Na）为1mol/L，则溶液中 C（SO）为 （设溶液体积的变化忽略不计）。 （4）原混合物中氢氧化钠的质量分数为 。参考答案化学部分713D B C C D B A26（16分） （1）4周期第族（各1分） FeBr3（1分） HBr 1分 （2）1分高温 （3）生成的沉淀由白色变为灰绿色最终变为红褐色。2分 （4）3Fe（S）+4H2O（g） Fe3O4（S）+4H2（g）H=8aKJ/mol3分1.62分 （5）Fe3+3HCO=Fe（OH）3+3CO22分 3Fe2+2Br+4Cl2=3Fe3+Br2+8Cl2分27（21分） （1）COO、OH、Cl各1分COOH B：CH3CH（OH）COONa I： CHCH2n （2）DG复分解反应：HI加聚反应各1分催化剂 CH3CH3（3）CF：HOCH2CHCH2OH+O2 O+2H2O各3分 （4）CH2（OH） CH2CH（OH）CH3； CH2（OH）C（OH）（CH3）2 CH3CH（OH）CH（OH）CH3各1分28（18分） （3）NH+NO N2+2H2O2分b 分液漏斗 圆底烧瓶各1分 （4）检查装置的气密性2分 先通一段时间纯净、干燥的氮气；赶尽装置中的空气；澄清石灰水变浑浊。各1分 （6）反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为2:3，即实验所得碳、氧原子的物质的量之比与二氧化碳不相符，原假设不成