高中化学必修一(教案+习题+答案)

1 第一章 从实验学化学 【学习目标】 1树立安全意识初步形成良好的实验工作习惯。 2初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能。 3能根据实验目的选择实验仪器和药品进行实验操作。 4能够独立或与同学合作完成实验记录实验现象和数据完成实验报告并能主动进行 交流。 5认识摩尔是物质的量的基本单位能运用于相关的简单计算体会定量研究的方法对研 究和学习化学的重要作用。 第一节 化学实验基本方法 【学习导引】 一、化学实验安全 1温馨提示请你仔细阅读下列实验室规则。 1只有当教师在场时才能进行实验不能进行未经允许的实验。 2实验开始前要认真地阅读和思考实验内容做好实验预习。 3有些化学药品的化学式或名称非常相近所以在取用药品时要仔细检查化学药品 的标签确保取用药品正确。 4未经教师允许不要把多余的药品放回到原来的试剂瓶中。 5不要品尝实验药品。口香糖、食物或饮料不应带进实验室。 6闻物质的气味时应该用手轻轻地在瓶口扇动不要把鼻子直接靠近瓶口闻味。 7实验时不要把试管的开口端朝向自己或你周围的同学。 8任何实验室事故无论多小都应立刻报告教师。 9一旦化学药品溅洒到你的皮肤或衣物上应用大量的水冲洗溅洒部位。如果溅到眼 睛上必须立刻用水冲洗并尽快送往医院。 10实验完毕将废物倒入指定容器内并按要求做好清洁、整理工作。 2识别下列危险化学品的安全使用标识。 _ _ _ _ _ _ 二、混合物的分离和提纯 1过滤 当粗盐中含有泥沙时用溶解过滤的方法除去泥沙过滤的方法可 以分离_。 2 其操作要点是 一贴_ 二低_ 三靠_ _。 2蒸发 从盐水中得到氯化钠晶体可以用_结晶的方法。 其操作要点 (1)蒸发皿中盛放液体不得超过蒸发皿容积的_ (2)加热过程中要用_以免溶液局部过热致使液滴飞溅 (3)当_就停止加热利用 余热把剩余的少许溶液蒸干。 3离子的检验 离子 检验试剂 实验现象 化学方程式 2 4 SO Na2SO4 2 3 CO Na2CO3 4蒸馏 从自来水制取蒸馏水采用蒸馏的方法。其原理是利用_不同将液体中的 _的杂质除去。蒸馏装置的注意事项有 (1)蒸馏烧瓶不能直接加热需垫_瓶中加入液体的量不得超过烧瓶容积的_ 瓶中加入沸石的作用是_ (2)温度计水银球位于_ (3)观察冷凝管的结构在实验时冷凝水的流向从_进入从_流出。 5萃取和分液 3 从碘水中提取碘 可以采用萃取的方法。 萃取的原理是 利用某物质在_ 使该物质从溶解度较_的溶剂转移到溶解度较_的溶剂中 这种方 法叫做萃取。选用 CCl4从碘水中萃取碘的原理是_。 其操作步骤 (1)用量筒量取 10 ml 碘的饱和水溶液倒入分液漏斗然后再注入 4 ml 四氯化碳盖好 玻璃塞 (2)用右手压住分液漏斗口部左手握住活塞部分把分液漏斗_并不时旋 开活塞放气 (3)_待液体分层后观察上层黄色液体是_下层紫红色 液体是_ (4)将分液漏斗上的玻璃塞打开或使_再将分液漏斗下面的活塞 打开使_将上层液体从分液漏斗上口倒出。 【同步训练】 1下列物质不属于危险品允许旅客带上火车的是( ) A烟花 B酒精 C汽油 D食盐 2下列仪器不能用于物质分离的是( ) A量筒 B普通漏斗 C分液漏斗 D蒸馏烧瓶 3下列实验操作中不正确的是( ) A分液时分液漏斗中下层液体从下口放出上层液体从上口倒出 B蒸馏时冷却水应从冷凝器下端进入 C蒸发时要用玻璃棒不断搅动溶液 D过滤时将待过滤的液体直接倒入漏斗使液面低于滤纸的边缘 4进行化学实验必须注意安全下列说法正确的是( ) A酒精在实验台上燃烧时用水扑灭火焰 B给试管中的液体加热时试管口不能对着别人 C在烧杯中稀释浓硫酸时应将水慢慢注入浓硫酸中并用玻璃棒搅拌 D不慎将浓硫酸沾到皮肤上应用较多的水冲洗然后涂上硼酸溶液 5下列实验中所用试剂正确的是( ) A用酒精萃取碘水中的碘 B用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 C用稀硫酸洗去残留在试管壁上的碳酸钙 D用稀盐酸鉴别碳酸钠溶液和碳酸钾溶液 6向某反应后得到的澄清溶液中加入 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀再加入足量的稀 4 盐酸 沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体 则下列说法正确的是( ) A废液中只含有 2 4 SO一种阴离子 B废液中只含有 2 3 CO一种阴离子 C废液中一定含有 2 3 CO D废液中一定含有 H2SO4 7某实验小组领取下列仪器(或用品)铁架台(带铁夹、铁圈)、三脚架、石棉网、烧杯、 漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、烧瓶、火柴。只应用上述仪器用品。 不能进行的实验操作是( ) 蒸发 萃取 过滤 蒸馏 A B C D 8下列图示实验均不正确请给以纠正。 A_ B_ C_ D_ E_。 9填写分离或提纯下列各组混合物的方法。 除去粗盐溶液中的泥沙。 _ 从食盐水中得到固体食盐。 _ 利用海水制取淡水。 _ 从碘水中提取碘。 _ 【能力拓展】 1根据所给信息填写分离提纯物质的方法。 已知氢氧化镁难溶于水除去氯化钠溶液中的氢氧化镁。 _ 溴单质不易溶于水易溶于汽油从溴水中提取溴。 _ 乙醇沸点 78水的沸点 100分离乙醇和水。 _ 碳酸钠易溶于水不易分解从其水溶液中得到碳酸钠晶体。 _ 2粗食盐中混有不溶于水的泥沙通过下述实验除去泥沙等杂质使粗食盐得到提纯。 5 (1)在上述仪器中 可用于粗盐提纯实验的有_ (填写仪器名称) (2)按要求填写粗盐提纯实验的主要操作步骤及其相关内容 加快溶解固体食盐的方法有(写出两种)_、_ 此步操作中玻璃棒的作用是_ (3)某同学在同等实验条件下 所得产品的产量明显比其他同学少 请你帮他分析可能的 原因(写出两条即可)_ _。 3粗盐中通常含有 CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等杂质。某实验小组同学要对粗盐进行 提纯。已知一些物质的溶解性如表所示。 OH Cl 2 4 SO 2 3 CO H 溶、挥 溶 溶、挥 Na 溶 溶 溶 溶 Ca2 微 溶 微 不 Ba2 溶 溶 不 不 Mg2 不 溶 溶 微 请你回答 (1)若按下表序号顺序将三种杂质以大量沉淀方式逐一过滤除去依据溶解性表填写 下列表格。 序号 杂质 加入试剂(过量) 化学方程式 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 (2)在除去序号的杂质时 当加入试剂后 溶液中沉淀的化学式为_ _。 (3)完成以上三步操作后 溶液中剩余的溶质的化学式为_ 此时欲得 到 NaCl 溶液可以向溶液中加入适量的_(填写试剂名称)涉及 反应的化学方程式有_。 第二节 化学计量在实验中的应用 一、物质的量的单位摩尔 【学习导引】 1阅读教材填写概念依据示例应用公式进行计算 (1)_叫做阿伏加德罗常数符号为_单位_含有 6.02 1023个粒子的任何粒子集体都称为_。 示例Cmo11 12 6 中约含有 6.021023个碳原子。 6 练习 1 mol Fe 中约含有_个铁原子3.011023个铁原子为_mol。 2 mol NaCl 中约含有_个 Na _个 Cl。 0.5 mol O2中约含有_个氧分子_个氧原子。 (2)摩尔质量的符号为_常用的单位是_。其数值等于_。 示例C 12 6 的相对原子质量为 12C 12 6 的摩尔质量为 12g/molCmo11 12 6 的质量为 12 g。 练习Mg 的摩尔质量为_g/mol1 mol Mg 的质量为_g0.5 molMg 的 质量为_g。 H2O 的摩尔质量为_g/mol1 mol H2O 的质量为_g3 mol H2O 的质量为 _g。 Al 的摩尔质量为_g/mol54 g Al 的物质的量为_mol。 2梳理公式 物质的量与粒子数目 物质的量与质量 【同步训练】 1下列关于摩尔的叙述中正确的是( ) A摩尔是表示物质微粒大小的单位 B摩尔是表示物质的量的单位 C摩尔是表示物质质量的单位 D摩尔是既表示物质所含微粒的数目又表示物质质量的单位 21 mol12C 的质量是( ) A0.012 g B12 kg C12 g D6.021023g 314 g 氮气的物质的量是( ) A14 mol B1 mol C2 mol D0.5 mol 4关于 0.5 mol O2的下列说法不正确 的是( ) A含有 05 个氧分子 B摩尔质量是 32 g/mol C含有 3.011023个氧分子 D质量是 16 g 5下列说法中正确的是( ) A氢氧化钠的摩尔质量是 40 g B1 摩尔氢氧根离子的质量是 17g/mol C氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 D氮气的摩尔质量是 28 6下列气体中摩尔质量最大的是( ) AH2 BO2 CCO DCO2 7物质的量相同的 H2和 O2其质量之比为( ) A11 B18 C116 D161 8将物质的量相同的 CH4、H2O 和 NH3进行比较下列说法不正确的是( ) A所含分子数之比为 111 B所含氢原子数之比为 423 C摩尔质量之比为 111 D质量之比为 161817 7 9请填写下列表格中的空白 物质 Li O2 NaOH 3 HCO 摩尔质量 物质的量 0.2mol 质量 4.0g 微粒数目 3.011023个 6.021022个 10H2SO4的摩尔质量为_0.1 mol H2SO4的质量为_。其中含有_mol 氧 原子可完全电离出_mol 氢离子_mol 硫酸根离子。 113.011023个氢原子的物质的量为_这些氢原子可以构成_mol 氢气。 【能力拓展】 1已知 S、O 的相对原子质量分别为 32、16则下列叙述正确的是( ) ASO2的摩尔质量为 64 g B1 mol SO3的质量为 80 gmol 1 C 2 4 SO的摩尔质量为 98 gmol 1 D1 mol 2 3 SO和 SO3的质量均为 80 g 232 g O2和 32 g O3比较下列说法正确的是( ) A两种气体所含分子数之比为 11 B两种气体的摩尔质量之比为 11 C两种气体所含原子数之比为 11 D两种气体所含的氧原子的摩尔质量之比为 23 3在下列物质中所含物质的物质的量最多的是( ) A6 g H2 B3.011023个 O2 C32 g SO2 D1.2041024个 CO 4设一个 12C 原子质量为 a g一个 R 原子质量为 b g阿伏加德罗常数为 N A则 R 原子 的摩尔质量为( ) Ag/mo1 b a12 BbNA g/mol C12 ba g/mol DaNA g/mol 5如果 1g 水中含有 a 个氢原子则阿伏加德罗常数应表示为( ) A9a mol 1 B18a mol 1 C9a D18a 6下列各物质中0.5 mol NH316 g O24时 9 mL H2O0.2 mol H2SO4所含原 子数由大到小顺序排列的是_。 7质量相同的氢气和氧气所含分子的个数比为_某气体的质量为 6.4 g 约含 6.021022个分子则该气体的摩尔质量为_。 二、气体摩尔体积 【学习导引】 1阅读教材填写概念依据示例应用公式进行计算 01.01105Pa(标准状况)下 气体摩尔体积约为_符号为_单位_。 练习 标准状况下0.5 mol O2的体积为_L44.8L O2的物质的量为_mol。 标准状况下0.1 mol CO2的体积为_L6.72 L CO2的物质的量为_mol。 8 2梳理公式 物质的量与气体体积 【同步训练】 1下列关于气体摩尔体积的叙述中正确的是( ) A1 mol 任何气体的体积都约是 22.4 L B标准状况时氧气的体积约是 22.4 L C1 mol 任何气体在标准状况下所占体积都约是 22.4 L D1 mol 氢气和 1 mol 水含相同分子数标准状况下体积都约是 22.4 L 20.5 mol O2的体积为( ) A11.2 L B16 L C22.4 L D无法确定 3标准状况下44.8 L CO2的物质的量为( ) A88 g B44g/mol C2 mol D无法确定 4在同温同压下时11.2 L 二氧化碳和 11.2 L 氧气所含氧原子数( ) A相等 B前者多 C后者多 D无法确定 5在同温同压下相同体积的 N2和 CH4两种气体含有( ) A相同数目的原子 B相同数目的分子 C相同数目的电子 D相同数目的质子 6在标准状况下4 g 氮气的体积是_11.2 L 氮气的质量为_。 7在同温、同压时相同质量的 O2、H2、N2三种气体其摩尔质量由大到小排序为 _其体积由大到小排序为_其物质的量由大到小排序为 _其分子个数由大到小排序为_。 【能力拓展】 1在标准状况下下列各物质的体积为 22.4 L 的是( ) A1 mol H2O B58.5 g NaCl C4 g H2 D6.021023个 N2分子 2在标准状况下下列物质中体积最大的是( ) A1 mol O2 B2.24 L H2 C18 g H2O D56 g Fe 3下列各组物质中其分子数相同的是( ) A1 g H2和 8 g O2 B1 mol CO 和 22.4 L CO2 C标准状况下1.12 L N2和 2.24 L He D常温常压下16 g O2和 0.5 mol N2 4在标准状况下与 16 g SO2气体体积相同的是( ) A16 g O2 B14 g CO C14 g N2 D11 g CO2 5在同温同压下质量相等的 O2和 SO2的体积之比为( ) A12 B11 C21 D13 6同温同压下在相同容积的两个容器中一个充满 NO另一个充满 N2和 O2的混合气 体则这两个容器内可能具有不相同 的( ) 9 A质量 B分子总数 C物质的量 D原子总数 7在标准状况下H2、O2、N2和 H2O 四种物质各 1 g其中分子个数最少的是_体 积最小的是_试计算四种物质的体积。(设水的密度为 1.0gcm 3) 8在标准状况下4 g 某气体的体积为 2.8 L该气体的摩尔质量_。 9我国昆明世博园里种植了面积达 30 万平方米的各类草坪。晴天时一天内每平方米的 草坪可吸收 5 g 的二氧化碳来进行光合作用试计算在标准状况下一个晴天内这些 草坪能吸收二氧化碳的体积为多少升 三、物质的量在化学实验中的应用 【学习导引】 1阅读教材填写概念依据示例应用公式进行计算 物质的量浓度符号为_常用单位是_。 示例0.1 mol NaOH 固体溶于水配成 1 L 溶液所得溶液的溶质物质的量浓度为 0.1 mol/L。 练习 8 g NaOH 固体溶于水配成 500 mL 溶液所得溶液的溶质物质的量浓度为_。 将 5 mol/L 的硫酸 20 mL 稀释成 0.5 mol/L 的稀硫酸_mL。 2梳理公式 物质的量与溶液的物质的量浓度 3配制一定物质的量浓度的溶液的实验 计算计算所需固体溶质的_或液体溶质的_ 称量或量取所需仪器_或_。 10 溶解或稀释 用水溶解溶质或稀释浓溶液 并冷却到室温。 所需仪器 _ _。 转移将烧杯中的溶液沿_注入_中。 洗涤用蒸馏水洗涤_23 次并将每次洗涤液都转入_中 振荡使溶液混合均匀。 定容继续往_中小心地加水直到液面离_时改用_滴加蒸馏水至 液面与_相切。 摇匀塞好瓶塞反复上下颠倒摇匀。 【同步训练】 1将 0.2 mol Na2CO3固体溶解于水制得 500 mL 溶液所得溶液中 Na2CO3的物质的量 浓度为( ) A0.1 mol/L B0.25 mol/L C0.4 mol/L D1 mol/L 2将 0.5 mol NaCl 固体溶解于水制得 NaCl 的物质的量浓度为 2 mol/L 溶液则溶液的 体积为( ) A100 mL B250 mL C400 mL D1000 mL 3100 ml 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液中溶质的量为( ) A质量为 4.0 g B质量为 0.4 g C物质的量为 0.1 mol D物质的量为 10 mol 4在相同体积、相同物质的量浓度的酸中必然相等的是( ) A溶质的质量 B溶质的质量分数 C溶质的物质的量 D氢离子的物质的量 5下列说法正确的是( ) A用量筒量取 5.65 mL 的浓硫酸 B在 100 mL 烧杯中加入 100 mL 水进行溶解实验 C用托盘天平称量 5.85 g 氯化钠固体 D配制 250 ml 一定物质的量浓度的溶液选用 250 ml 容量瓶 6在用氢氧化钠固体配制成 250 mL 溶液的过程中不需要用的仪器是( ) A100 mL 容量瓶 B托盘天平 C100 mL 烧杯 D胶头滴管 7配制一定物质的量浓度的溶液时由于操作不小心使得定容后的液面略超过容量瓶的 刻度线(标线)这时采用的措施是( ) A倾出标线以上的溶液 B吸出标线以上的溶液 C影响不大不再处理 D重新配制溶液 8将 100 mL 1 mol/L 的氢氧化钠稀释成 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液则稀释前后不变的 物理量是( ) A溶剂的物质的量 B溶液的质量 C溶质的物质的量 D溶液的体积 9将 5 mL10 mol/L 的硫酸稀释到 100 mL所得硫酸溶液的物质的量浓度是( ) A0.2 mol/L B0.5 mol/L C2 mol/L D5mol/L 10填写下列空格 11 序号 NaOH 的量 NaOH 溶液的体积 NaOH 溶液的物质的量浓度 2 mol 1 L 0.5 mol 500 mL 0.4 mol 2 mol/L 20 g 100 mL 11欲配制 250 mL 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液需 NaOH 固体_g称量时将 NaOH 固 体放在已知质量的_中放在托盘天平的_盘上进行称量。将所称量的 NaOH 固体加入少量蒸馏水溶解有_热现象待溶液_后将其沿玻璃棒转移至 _中并洗涤_和_23 次将洗涤液一并转移至_中继 续向_中加蒸馏水至液面接近刻度线 12 cm 处改用_加水至_盖 好瓶塞将溶液摇匀转移至试剂瓶中贴好标签用_(橡胶塞/磨口玻璃塞)密封 保存。 【能力拓展】 1下列各溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol/L 的是( ) A1 mol NaOH 固体溶解在 1 L 水中 B40 g NaOH 固体溶于水制成 2 L 溶液 C10 g NaOH 溶液加水制成 250 mL 溶液 D20 g NaOH 固体溶于水制成 0.5 L 溶液 2配制 0.1 mol/L CuSO4溶液 1 L正确的操作是( ) A取 25 g CuSO45H2O 溶于 1 L 水中 B取 16 g CuSO45H2O 溶于少量水中再稀释至 1 L C取 16 g 无水 CuSO4溶于 1 L 水中 D取 25 g CuSO45H2O 溶于水配成 1 L 溶液 3下列溶液中溶质的物质的量浓度最大的是( ) A40 mL 5 mol/L 的盐酸 B500 mL 1 mol/L 的氯化钠溶液 C100 mL 3 mol/L 的硫酸 D250 mL 2 mol/L 的氢氧化钠溶液 4将 5 mol/L 的 NaOH 溶液稀释成 1 mol/L则所得稀溶液与原浓溶液的体积比是_。 5用氢氧化钠固体配制 100 mL 0.5 mol/L 的氢氧化钠溶液如果所用氢氧化钠已经吸收 部分水会使配制好的溶液浓度_(填偏高、偏低、不受影响下同)如果往容量 瓶中加水超过刻度线立即吸出多余的水会使配制好的溶液浓度_如果往容量 瓶中加水定容时仰视凹液面正好与刻度线相切则使配制好的溶液浓度_如果定 容后盖好瓶塞摇动容量瓶(假设容量瓶不漏液)正置后液面低于刻度线则使配制好的 溶液浓度_。 6 某温度时 将100 g溶质的质量分数为11.7NaCl溶液 加热浓缩至溶液体积为100mL(此 时无晶体析出)求此时溶液中 NaCl 的物质的量浓度为多少 12 参考答案 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 【同步训练】 1D 2A 3D 4B 5B 6C 7C 8A 加热时试管中盛放液体不能超过试管容积的 3 1 加热液体时试管口向上倾斜 45 B 应该用灯帽盖灭酒精灯C 胶头滴管应垂悬于试管口上方D 试管口应略向下倾斜E 应用玻璃棒引流 9过滤 蒸发 蒸馏 萃取、分液 【能力拓展】 1过滤 萃取、分液 蒸馏 蒸发 2(1)酒精灯、漏斗、烧杯、蒸发皿 (2) (3)(答案合理均给分)示例药品未完全溶解就开始过滤蒸发时有物质溅出 3(1) BaCl2溶液 BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl NaOH 溶液 2NaOHMgCl2Mg(OH)22NaCl Na2CO3溶液 Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl (2)CaCO3、BaCO3 (3)NaCl、NaOH、Na2CO3盐酸 NaOHHClNaClH2O Na2CO32HCl2NaClCO2H2O 第二节 化学计量在实验中的应用 一、物质的量的单位摩尔 【同步训练】 1B 2C 3D 4A 5C 6D 7C 8C 9 7 g/mol 32 g/mol 40 g/mol 61 g/mol 0.5 mol 0.1 mol 0.1 mol 1.4 g 16 g 6.1 g 1.2041023个 6.021022个 1098gmol 1 9.8g 0.4 0.2 0.1 110.5mol 0.25 【能力拓展】 1D 2C 3A 4B 5A 6 7161 64g/mol 88.64L 480mol 13 二、气体摩尔体积 【同步训练】 1C 2D 3C 4A 5B 632L 14 g 7M(O2)M(N2)M(H2) V(H2)V(N2)V(O2) n(H2)n(N2)n(O2) N (H2)N(N2)N(O2) 【能力拓展】 1D 2A 3D 4D 5C 6A 7O2 H2O 11.2 L、0.7 L、0.8 L、1 mL 832 g/mol 97.6105L 二、物质的量在化学实验中的应用 【同步训练】 1C 2B 3B 4C 5D 6A 7D 8C 9B 10 2 mol/L 1 mol/L 200 mL 5 mol/L 115.0 烧杯 左 放 冷却 250 mL 容量瓶 烧杯 玻璃棒 容量瓶 容量瓶 胶头滴 管 液面凹处与刻度线相切 橡胶塞 【能力拓展】 1D 2D 3A 451 5偏低 偏低 偏低 不受影响 62 mol/L 14 第二章 化学物质及其变化 【学习目标】 1认识分类的科学方法对化学研究的作用。能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 2知道胶体是一种常见的分散系。 3知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离通过实验事实认识离子反应及其发生的条件了 解常见离子的检验方法。 4根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移举例说明生产、生活中常见的氧 化还原反应。 第一节 物质的分类 一、分类法在化学研究中的简单应用 【学习导引】 思考你会给事物分类吗想想你在化学学习中曾经对那些知识进行过分类 1化学元素的分类法之一根据元素原子结构和性质特点的分类 类别 元素名称汉 字的特点 原子结构特 点 元素原子在化学反应中 的变化倾向 元素化合价特点 金属元素 非金属 元素 一般非金属元素 稀有气体元素 思考你还想到或了解到依据什么标准对化学元素进行分类 2化学物质的分类法之一依据所含成分种类及元素种类的分类 类别 组成特点 实例 混合物 纯净物 单质 化合物 3化合物的分类方法之一依据其组成和性质的分类 类别 概念 组成或结构特点 该类物质的共同性质 实例 酸 碱 盐 氧化物 思考(1)请回顾你所知道的化合物有没有不能划入上述四类的 (2)如何用简图表示单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系请用箭头补充下列图 示尽可能使之完善并分别用你学过的化学方程式举例说明这些转化关系。 15 4化学反应的分类方法之一依据反应物、生成物种类和数量的分类 反应类型 概念 反应特点 实例 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 思考 请回顾你所学习过的化学反应 有没有不能划入上述四类的你还知道哪些反应的分 类方法 思考分类法对化学学习有何帮助请同学们思考、讨论课本 24 页的实践活动 3。 【同步训练】 1与碱反应只生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物酸性氧化物也叫酸酐。下列化合物 中属于硝酸的酸酐的是( ) AN2O3 BN2O4 CNO2 DN2O5 2下列生活中的物质可看作纯净物的是( ) A煤 B生铁 C蒸馏水 D矿泉水 3从元素组成上看酸和碱的共同点是( ) A都含有原子团 B都含氧元素 C都含有氢元素 D都含有金属元素 4CO2、NO、H2O 三者同属于下列的( ) A酸性物质 B碱性物质 C氧化物 D非金属元素 5下列各组物质中硫元素的化合价相同的一组是( ) AH2S 和 SO2 BNa2S 和 S CSO2和 Na2SO4 DSO2和 Na2SO3 6下列物质中不能和二氧化碳发生化合反应的是( ) A水 B生石灰 C氧气 D木炭 7对下列化学仪器进行分类试管酒精灯坩埚钳烧杯铁架台蒸发 皿试管夹试剂瓶。若把归入一类则这一类仪器的共同特点是( ) A可被加热 B玻璃制品 C量器 D颜色一样 8下列物质间的反应一定不能生成盐的是( ) A酸与金属氧化物反应 B金属与氧气化合 C单质与化合物的置换反应 D盐与盐反应 9HCl、NaOH、NaCl 具有的共同点是( ) A使石蕊溶液变色 B使酚酞溶液变色 C都含有 Cl 元素 D都是化合物 10连线题请把左栏中的物质与右栏中其所属类别之间进行连线 物质 所属类别 H2SO4 含氧酸 H2S 无氧酸 HCl 一元酸 HNO3 多元酸 11很多食品包装中常常有一个小纸袋内盛白色固体物质标称“干燥剂” 其主要化学 16 成分为生石灰。 (1)写出生石灰的化学式_。 (2)生石灰属于哪一类别的化学物质_。 (3)生石灰可用做干燥剂的理由用化学方程式表示为_。 生石灰能否长期持续地做干燥剂为什么 (4)生石灰还可以与哪些类别的化学物质发生反应列举 2 例分别写出反应的化学方 程式。 (5)在你所知道的化学物质中还有哪些可用做干燥剂 二、分散系及其分类 【学习导引】 1什么叫分散系什么叫分散质什么叫分散剂 2判断下列分散系的类属并指出其分散质和分散剂 分散系 食盐水 白糖水 氢氧化铁胶体 泥水(黄河水) 所属类别 分散质 分散剂 3各类分散系的比较 类别 分散质 粒子直径 分散质粒子能否透 过滤纸或半透膜 稳定性 外观特征 (如是否透明等) 实例 溶液 胶体 浊液 说明请课外上网查阅关于“半透膜”的资料并用于解答本问题。 4胶体的性质 (1)发生丁达尔效应 对丁达尔效应的描述_。 胶体发生丁达尔效应的实质_ _。 丁达尔效应的应用_。 (2)布朗运动 对布朗运动的描述_。 胶体发生布朗运动的实质_。 知识拓展(3)因胶体粒子带电荷引起的性质电泳 17 思考我们经常说“某某胶体粒子带正电荷” 能不能说“该胶体带正电荷” 为什么 思考已知 Fe(OH)3胶体粒子易吸附胶体中的某类阳离子而带正电荷在 Fe(OH)3胶体中 插入电极并持续通直流电一段时间可能发生怎样的现象为什么会发生这样的现 象 知识拓展(4)胶体的介稳性一定条件下发生聚沉(凝聚) 思考 胶体在一定条件下稳定存在的原因有二 其一是_ 其二是 _。 根据上述胶体稳定存在的原因请你给出几种使胶体聚沉(凝聚)的方案。 填入下表 聚沉方案 聚沉方法 聚沉的原理 实例 方案一 方案二 【同步训练】 1胶体与溶液的本质差异在于( ) A是否稳定 B是否有颜色 C是否透明 D粒子直径大小 2纳米材料是指把固体物质加工成直径在 1 nm100 nm 之间的一类材料。若把这些纳米 粒子分散到水中形成的分散系属于( ) A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液 3氢氧化铁胶体稳定存在的最主要 原因是( ) A胶粒直径小于 1 nm B胶粒作布朗运动 C胶粒带正电荷 D胶粒不能通过半透膜 4下列叙述正确的是( ) A直径介于 1 nm10 nm 之间的微粒称为胶体 BFe(OH)3难溶于水因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体 C根据丁达尔效应利用一束强光可以区别淀粉溶液与食盐溶液 D胶体粒子是很多分子的集合体因此不能透过滤纸 5如果大气中没有许多的悬浮物形成的气溶胶那么即使白天天空也不会是光亮的我们 只能像黑夜一样看见诸多星星和一个大的星星太阳。是大气中的气溶胶使我们能够 在白天感觉到一片光明。气溶胶显示的这种性质叫做( ) A光的反射 B布朗运动 C电泳 D丁达尔效应 6 珍珠的主要化学成分是碳酸钙和水 其中所含的水是以极其细小粒子的形式(粒子直径大 都在 10 7m109m之间)分散在固体碳酸钙中的。 则从分散系的角度珍珠可看做( ) A溶液 B固溶胶 C液溶胶 D浊液 7土壤也是一种胶体研究发现土壤胶体粒子主要是带负电荷的。化肥施入土壤后往 往是先被土壤胶体吸附固定下来再被作物吸收的。在水田里施用下列氮肥时哪一种容 易造成肥效的流失( ) ANH4HCO3 BNH4Cl C(NH4)2SO4 DNH4NO3 18 8大多数无机物形成的胶体都属于粒子胶体其胶体粒子大都是由难溶性物质的若干小分 子集合在一起形成的聚合体只是由于颗粒度小才没有沉降而是形成了一种暂时稳 定的胶体状态。而一些有机大分子如鸡蛋白、可溶性淀粉等本身是可以溶于水的它 们的单个分子就达到了胶体粒子的直径范围故它们的水溶液又叫分子胶体。 如图所示把一个鸡蛋壳底部的外皮用盐酸溶解掉只留下内膜这层内膜是一种半透 膜。 把淀粉溶液和食盐水的混合物放入上述鸡蛋壳内 并把鸡蛋壳置于盛有蒸馏水的烧杯中 一段时间后分别取烧杯中(蛋壳外)的液体各 2 mL做下列实验。 (1)第一份中加入硝酸银溶液 现象是_ 反应的化学方程式是_ _。 (2)第二份中滴加碘水(I2) 现象是_ 这一现象说明的问题是_ _(已知 I2分子遇淀粉会变蓝色)。 (3)上述用盐酸溶解鸡蛋外壳的过程中 发生的主要反应的化学方程式是_ _。 【能力拓展】 1硫酸镁(化学式为 MgSO4)是一种盐。下列途径难以得到硫酸镁的是( ) A金属单质与非金属单质反应 B金属氧化物与非金属氧化物反应 C酸与碱发生中和反应 D酸与盐发生复分解反应 2下边是一个交叉分类图左侧为物质右侧为分类标准线已连接好。请根据分类情况 写出右侧栏中的分类标准。 3从不同的角度、以不同的标准可以把某些物质划入不同的类别。如 HCl 在不同的场合 19 分别可以划入“无氧酸” 、 “气体” 、 “易溶物质” 、 “氯化物” 、 “氢化物”等若干类物质中。 下边有四种物质根据不同的分类标准都可以把它们分为 2 类其中的某一种属于一 类而另外的三种不属于该类。请思考有多少种不同的分法。把结果填写在下表中。 氢氧化钠、氧气、氧化铜、盐酸。 分类序号 分类的标准 单独属于一类的物质 4酸与碱发生反应时除了生成正盐外还可生成酸式盐(如 NaHSO4、NaHCO3、NH4HCO3 等)或者碱式盐如 Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3等。酸式盐和碱式盐都是酸和碱不完全 中和的产物。 (1)CO2与 NaOH 溶液反应可能生成正盐 Na2CO3也可能生成酸式盐 NaHCO3。 你认为什么条件下会产生 NaHCO3 (2)写出碱式盐 Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3分别与盐酸反应的化学方程式 _ (3)写出酸式盐 NaHSO4和 NaHCO3分别与 NaOH 反应的化学方程式 _ (4)下列物质中符合“一定含有氢元素不一定含有氧元素”这一条件的是酸 酸式盐碱碱式盐碱性氧化物 A B C D 第二节 离子反应 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 【学习导引】 思考为什么酸都能与石蕊作用显红色且能与活泼金属反应放出氢气 1电解质 在_或_状态下能够导电的_叫电解质。在以上两种情况下均不能导电的 化合物叫非电解质。 在常见化合物中_、_、_都属于电解质。 注意Cu、Cl2等单质既不是电解质也不是非电解质。 思考 电解质本身如固体 NaCl、液态 HCl 等是否能导电呢 知识拓展 如图示进行电解质溶液的导电实验所用各电解质溶液的浓度均为 0.1 molL 1 电压 220 V实验结果记录在下表中。请思考两个灯泡较暗的电路中电解质与灯泡较 亮的电路中电解质有何不同 20 实验编号 电解质溶液 接通电源后灯泡亮度 1 0.1mol/LHCl 明亮 2 0.1mol/LNaOH 明亮 3 0.1mol/LCH3COOH 亮但灯光较暗 4 0.1mol/LNH3H2O 亮但灯光较暗 5 0.1mol/LNaCl 明亮 电解质里像 HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2等强酸、强碱及 NaCl 等绝大多数盐它们在水溶液里均能全部电离成阴、阳离子这样的电解质叫强电解质 。 强电解质 在溶液里只以离子形式存在。而像 CH3COOH(醋酸)、NH3H2O(一水合氨) 等弱酸和弱碱在水溶液里往往只有很少一部分分子发生电离叫弱电解质 。弱电解质 在水溶液里既有分子又有离子主要是以电解质分子的形式存在的。 2电解质的电离 (1)电离的本质 电解质导电的前提是发生_形成能够自由移动的_。这个过程叫做电解质的 电离。电解质发生电离的条件可以是_或_。 电解质在熔化状态下的电离是由于构成电解质的离子在受热时吸收能量摆脱原来离 子间的相互作用而成为自由离子电解质在水溶液里的电离则是电解质在_的 作用下解离成自由移动的离子并与水分子结合形成_的过程。 电解质的电离_(需要/不需要)通电。 注意任何电解质在水溶液里都可以发生电离而一般认为共价化合物型的电解质(如 HCl、H2CO3等)只能在水溶液里发生电离在熔化状态下并不能电离。 (2)从电离的角度认识酸、碱、盐的概念 在水溶液里 电离出的_全部是_的电解质叫酸 在水溶液里 电离出的_ 全部是_的电解质叫碱。 酸电离出的阴离子一般叫酸根离子碱电离出的阳离子一般是金属离子或 4 NH(铵根 离子)。 由于盐是酸