江西省抚州市临川区第一中学2020学年高二化学5月月考试题

临川一中2020-2020学年度高二下学期第二次月考化 学 试 题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题（本题共有16小题，第题3分，共48分）1下列过程不用通电也能进行的是（ ）电离电解电镀电泳电化学腐蚀 A B C D2. 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用；但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是( )A. CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成；推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成B. HCl一定条件下能被MnO2氧化为Cl2；推出HBr一定条件下也能被MnO2氧化为Br2C. H2O的沸点高于H2S；推出H2S沸点高于H2SeD. Fe3Cl8可以改写为FeCl22FeCl3；推出Fe3I8可以改写为FeI22FeI33. 某溶液中含有较多的CuSO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取硫酸铜固体；可供选择的操作有：(1)加适量H2SO4溶液；(2)加适量CuO；(3)冷却结晶；(4)加过量NaOH；(5)加强热至有大量白色固体析出；(6)过滤。正确的操作步骤是( )A. (2)(6)(3)(6) B. (2)(6)(5) C. (4)(6)(3)(5) D. (4)(6)(1)(3)4.下列化学用语不正确的是（ ） A. 质子数为8、中子数为10的氧原子： B. 比例模型 , 不能表示二氧化碳，可以表示水分子 C碳正离子（CH3+）的电子式为 D氨气溶于水使溶液呈碱性：NH3+H2ONH3H2ONH4+ + OH-5以下操作或结论正确的是（ ） A将10ml质量分数2的H2SO4加水至20ml，其质量分数大于1 B称取10.2gNaOH时，将10g的砝码放在右盘，并将游码移到0.2g的位置 C将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应 D用试纸检验气体时，应该将气体通向放在表面皿（或玻璃片）上的湿润的试纸6设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A标况下，11.2 L的HF所含分子数为0.5 NA B制取氢氧化铁胶体时，若有1 mol FeCl3完全水解，则生成NA个胶粒 C一定条件下，将1g苯乙烯溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为NA D133.5 g氯化铝固体中含有NA个铝离子7. 宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O；下列说法正确的是( )A. 反应中还原剂是Ag和H2S，氧化剂是O2B. 每生成1mol X；反应转移2mol e-C洗冤集录中应当还记载有变黑银针放入盛有食盐水的铝盆中而复原的方法。D上述验毒反应的氧化产物和还原产物的质量之比为118. 某苯的同系物分子式为C8H10，其一氯代物中只有一个甲基的有（ ）A3种 B4种 C7种 D8种9在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（ ） A由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na、HCO3、AlO2、SO42 B强碱性溶液中：K、Na、ClO、S2 C1 molL1 FeCl3溶液中：H、Na、SCN、SO42 D使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na、I、NH4+10. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作；结论正确的是( )操作现象结论A滴加盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加稀NaOH溶液；将湿润红色石蕊试纸置于试管试纸不变蓝原溶液中无NH4+C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有Na+D滴加氯水和CCl4；振荡、静置下层溶液显棕红色原溶液中有I-11.溶液中含有较高浓度的NH4+、Cl、HSO3、K+等离子。向其中加入少量NaClO后，溶液中离子数目一定增多的是（） A. NH4+、Cl、K+B. NH4+、ClC. Cl、K+ D.ClO12. 萜类化合物a、b、c广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ） Ab和c互为同分异构体 Ba、b、c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上 Ca、b和c均能使溴的四氯化碳溶液褪色 Db和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀13短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强元素。下列说法不正确的是（ ） A原子半径: r(X) r(Y) r(Z) c(CH3COOH)15FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：2 时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（ ） A1：5 B1：6C1：7D1：816今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变） 有关说法不正确的是（ ）A第组溶液中c（Fe3+）=2.0 mol/L B第组剩余固体只有铜 C第组反应后的滤液中c（Fe2+）=6 mol/L D原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=11：9第 II卷 ( 52分 )二、填空题（共52分）17（16分）砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图_；（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_ _；（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) H1H2(g)+O2(g)=H2O(l) H22As(s)+O2(g) =As2O5(s) H3则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的H =_ _；（4）298 K时，将20 mL 3x molL1 Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I2(aq)+2OH(aq)(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()与反应时间（t）的关系如图所示。下列不可判断反应达到平衡的是_（填标号）； a溶液的pH不再变化bv(I)=2v() cc()/c()不再变化dc(I)=y molL1tm时，v逆_ v正（填“大于”“小于”或“等于”）；tn时v逆_ tm时v逆（填“大于”“小于”或“等于”）；若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为_；（5）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图- 1和图- 2所示：以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_；H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_(p Ka1 = -lg Ka1 )；18.（8分）实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水，溶于醇、醚）。实验原理如下：2+4Mg+8CH3OH+4Mg(OCH3)2+4H2O已知：Mg(OCH3)2在水中极易水解。反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。实验流程如下：（1）反应中，硝基苯变为反式偶氮苯的反应属于 A、取代反应 B、消去反应 C、还原反应 D、氧化反应（2）在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁屑应该_。（3）反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤（抽滤装置如图1），滤渣用95乙醇水溶液重结晶提纯。为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要_ _（填“缓慢加入”、“快速加入”）。抽滤过程中要洗涤粗产品，下列液体最合适的是_ _。A乙醚 B蒸馏水C95乙醇水溶液 D饱和NaCl溶液抽滤完毕，应先断开橡皮管_ _（填序号），以防倒吸。重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的_ _操作除去了可溶性杂质。（4）已知薄层色谱分析中，分子极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑点如图2所示。展开后的斑点中，顺式偶氮苯为 （填斑点序号），说明顺式偶氮苯的分子极性比反式偶氮苯的分子极性_ _（填“强”或“弱”）。19. (14分). 工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：回答下列问题：（1）步骤所得废渣的成分是_（写化学式），操作II的名称是_。（2）步骤、的变化过程表示为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)中X试剂为_（写化学式）。（3）按要求完成下列方程式的离子方程式为_。加氨水调节pH过程中涉及的离子方程式为： _ _、_。（4）25时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3在实际生产中，中加入氨水，调节溶液的最佳pH为_；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)_mol/L（已知：25时，KspFe(OH)3=2.610-39）。（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有_和_。20（14分）抗痫灵(题中编号为G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下图所示（反应条件和副产物已略）：（1）F中官能团名称是 ；合成路线的反应中为加成反应的是 （填反应序号）；（2）若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为 ；（3）芳香化合物H是C的同分异构体，H的相关信息如下： a可发生银镜反应；b可与NaHCO3溶液反应生成气体；c苯环上的一溴代物有2种则H的结构简式为 ；（4）写出反应的化学反应方程式： ；（5）请以苯甲醛（）为起始原料（其余有机、无机原料任选），设计合成路线合成分子 。第二次月考参考答案一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)题号12345678选项ABBCACBC题号910111213141516选项DCBBACBD二、填空题（共计52分）17. （共16分）（1）（2分）（2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S （2分）（3）2H1-3H2-H3（2分）（4）bd（2分）小于（1分）大于（1分） （2分）（5）OH- + H3AsO3H2AsO3- + H2O （2分） 2.2 （2分） 18.（每空1分，共8分）（1）C（2）除去表面的氧化物；（3）缓慢加入； B b 抽滤（4） 3 ； 强19. (14分，除标明分值外其余每空1分) (1). SiO2 萃取（分液） (2). H2