反应速率PPT课件

,第一单元弱电解质的电离平衡,一、强电解质、弱电解质1概念和分类2常见的酸、碱举例(1)强酸、弱酸常见的强酸有：HCl、H2SO4、HNO3、_等。常见的弱酸有：H2CO3、H2SiO3、_、H2SO3等。(2)强碱、弱碱除四大强碱_、_、_、_外，一般属于弱碱。,HClO4,CH3COOH,NaOH,KOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2,1强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？【提示】导电能力的强弱要看溶液中离子浓度的大小与离子所带电荷的多少，离子浓度大且离子所带电荷多的，导电性强，假设强弱电解质离子所带电荷数相同，若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液导电能力强。,二、弱电解质的电离平衡1电离平衡的建立在一定条件(如温度、压强)下，当_的速率和_的速率_时，电离过程就达到了平衡。,弱电解质分子离解成离子,离子结合成弱电解质分子,相等,2电离平衡的特征,2电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？【提示】都不一定。如对于CH3COOHCH3COOH平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”此改变而不能“消除”此改变，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡时要小。,2特点(1)电离平衡常数只与温度有关，升温，K值_。(2)相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易_，所对应的酸性或碱性相对越_。(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1K2，故其酸性决定于第一步电离。,增大,电离,强,四、电离度2影响因素通常，弱电解质溶液的浓度越大，电离度_；温度越高，电离度_。,越小,越大,【答案】A,2用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH试纸显示白醋的pH为23【解析】A项说明醋酸显酸性，B项是醋酸使蛋白质发生聚沉，C项为强酸制弱酸，D项证明醋酸为弱酸(未完全电离)。【答案】D,【解析】加水稀释氨水，NH3H2O的电离平衡右移，电离度增大，A正确；氨水中加少量盐酸，OH被消耗，c(OH)减小，B不正确；加少量浓NaOH溶液，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动，C不正确；加少量NH4Cl固体，c(NH)增大，D不正确。【答案】A,4下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离平衡常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1Vx。【答案】C,4(2011莆田模拟)高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数从以上表格中判断下列说法正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的相对强弱【解析】A项，由表格中数据可知，它们在冰醋酸中都有电离常数，说明它们没有完全电离；B项，在冰醋酸中高氯酸的电离常数最大，是四种酸中最强的酸；C项，因硫酸在冰醋酸中属于弱酸，不能完全电离，其中每步电离程度不同不能合写，故C错误。【答案】D,5(2011漳州质检)运用化学反应原理研究卤族元素性质具有重要意义。(1)下列关于氯水的叙述正确的是_(填写符号)。a氯水中存在两种电离平衡b向氯水中通入SO2，其漂白性增强c向氯水中通入氯气，c(H)/c(ClO)减小d加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小e加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动f向氯水中加入少量固体NaOH，可能有c(Na)c(Cl)c(ClO),(2)常温下，已知25时有关弱酸的电离平衡常数：写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式_。(3)电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液，常温下将浓度为c1的M溶液与0.1molL1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH7，则c1_0.1molL1(填“”、“”或“”)，溶液中离子浓度的大小关系为_。若将上述“0.1molL1的一元酸HA”改为“pH1的一元酸HA”，所得溶液仍为7，则c1_0.1molL1。,【解析】(1)氯水中存在次氯酸的电离和水的电离两种平衡；向氯水中通入SO2，二者反应生成硫酸和盐酸，其漂白性减弱；当氯水饱和时再通氯气，c(H)/c(ClO)不变，若氯水不饱和再通氯气酸性增强会抑制次氯酸的电离，故比值增大；加水稀释氯水，溶液中的OH浓度增大；加水稀释氯水，酸性减弱，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡向正反应方向移动；向氯水中加入少量固体NaOH，当溶液呈中性时，根据电荷守恒可推导出：c(Na)c(Cl)c(ClO)。(2)由于次氯酸的酸性介于碳酸的两级电离常数之间，因此84消毒液露置在空气中与二氧化碳反应只能生成碳酸氢钠。(3)当HA为强酸时两种情况下二者浓度均相等，为弱酸时前者由于生成的盐因水解显碱性，则酸要稍过量。后者若c10.1mol/L则溶液会因弱酸大量剩余而显酸性，而此处溶液呈中性故c10.1mol/L。离子浓度大小比较时可根据电荷守恒进行推导。,6【案例呈现】有0.1mol/L的盐酸(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50mL，试比较：(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是_；三种酸的pH由大到小的顺序是_(填字母代号，下同)。(2)三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是_。(不考虑Zn的纯度及表面积等问题)(3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是_。(4)三种酸分别跟0.1mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积由大到小的顺序是_。(5)三种酸分别跟50mL0.1mol/L的NaOH溶液反应后，溶液的pH由大到小的顺序是_。,bac,bc,bac,bac,cab,【分析错因】本题出错主要有以下三个方面：(1)审题不细心，忽视题目要求。(2)理解偏差，误认为中和后的溶液显中性。(3)思维不全面，只注意生成的产物，而忽视了“过量”问题。【解析】(1)醋酸是弱酸，只能部分电离，则c(H)由大到小顺序为bac，pHlgc(H)，c(H)越大，pH越小，则pH由大到小顺序为cab。(2)c(H)越大，与Zn反应速率越大，故开始时反应速率应是bac。(3)CH3COOH和HCl都是一元酸，物质的量相等则生成H2体积相同，故生成H2体积大小为bac。(4