天津市静海县2020届高三化学9月学生学业能力调研考试试题（附加题）

2020第一学期高三化学（9月考附加题）学生学业能力调研试卷相对原子质量: Na 23 Cu 64 Fe 56 N 14 Ba137 S 32 Al 27 O 161、按要求写出下列化学方程式或离子方程式：（1）已知S2O8n-离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n-离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4-离子，若反应后S2O8n-离子变成SO42-；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S2O8n-中的n值和S的化合价是_，_。其离子方程式为_。（2）某制取ClO2工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠 (NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。发生器中生成ClO2的化学方程式_。（3）右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的 溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：_。（4）在弱酸性条件下，物质四氧化三铁将TcO4转化为难溶 于水的TcO2，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为_。（5）用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.05mol，则反应的离子方程式是_。2.某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。阳离子K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ 阴离子C1 I甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：、取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。、向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由I、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_。（2）中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_。（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有_，阴离子有_；并据此推测原溶液应该呈_性，原因是_（请用离子方程式说明）。（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为_。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_g。3（12分）卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下： BrO3 6I 6H 3I2 Br 3H2O 2BrO3 I2 2IO3 Br2 IO3 5I 6H 3I2 3H2O 2IO3 10Br 12H I2 5Br2 6H2O 实验如下：步骤现象. 向盛有30 mL 0.2 molL1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液随着KBrO3溶液的滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变. 继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液溶液的蓝色逐渐褪去请回答：（1）步骤开始时发生的反应如资料所示，溶液中I完全被氧化时转移_mole，该反应中硫酸表现出的化学性质是_。（2）上述资料中的反应_（填序号）可表示步骤中的反应，通过该反应_（填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是_。（3）根据资料中的反应并结合所学知识，判断IO3、BrO3、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是_；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_。（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。2020第一学期高三化学（9月考附加题）答案1、（1）2 +6 5S2O82-+ Mn2+8H2O = 2MnO4-+ 10SO42-+16H+；(2)2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O(3)4FeNO10H=4Fe2NH3H2O（4） 3Fe3O4 +TcO4-+H+13H2O= TcO2+9 Fe(OH)3（5）2NO2+CO32=NO3+NO2+CO22.（1）K+、NH4+、Cu2+；（2）6I-+2NO3-+8H+3I2+2NO+4H2O；（3）Mg2+、Al3+；Cl-、I-、NO3-、SO42-；酸；Mg2+2H2OMg（OH）2+2H+、Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；（4）Mg2+2OH-Mg（OH）2、Al3+4OH-