湖南省邵东县第三中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题（普通班无答案）

2020年邵东三中高一年级第一次月考化学试卷 1、 选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外电子数之差是 （ ） A、72 B、19 C、53 D、1252下列各组中属于同位素关系的是 ( )A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨3、无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是 ( )A第3列元素种类最多 B每一列都有非金属元素C从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低D只有第2列元素的原子最外层有2个电子4在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 ( ) A过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁5设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A1 mol氦气中有2NA个氦原子 B14 g氮气中含NA个氮原子C2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个NaD18 g水中所含的电子数为8NA6.下列叙述正确的是 （ ） A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B.铜丝能导电，所以铜是电解质 C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D.SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质7.在强碱性的无色透明溶液中，可以大量共存的是 ( ) A.NH4+、Na+、NO、Cl-B.K+、Ba2+、Cl-、NO C.HCO、Ca2+、Na+、NO D.Cu2+、Cl-、K+、NO8.不能用离子方程式：CO+2H+=CO2+H2O来表示的是 ( ) A.碳酸钠与硫酸氢钠反应B.碳酸钾溶液与稀盐酸反应 C.苏打溶液与稀硝酸反应D.小苏打溶液与稀硫酸反应9在反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，若有8.7 g MnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量是 ( )A14.6 g B7.3 g C3.65 g D0.73 g10、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 ( )A第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7B同主族元素的简单阴离子还原性越强，其原子的非金属性越强C IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强11、硼有两种天然同位素B和B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中B的物质的量分数的判断正确的是 ( ) A10%B 20%C50% D80%12、0.02 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出0.672 L H2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 ( ） A第三周期第A族 B第二周期第A族 C第三周期第A族 D第四周期第A族13、下列事实不能用元素周期律解释的是 （ ）A碱性：KOH NaOH B相对原子质量：Ar KC酸性：HClO4 H2SO4 D元素的金属性：Mg Al14、已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A质子数cdB离子的还原性Y2-Z- （ ）C氢化物的稳定性H2YHZ D原子半径X M2- R3+ BZ与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一 C将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生 DX、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应二填空题（每空2分，共40分） 21（10分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 （1）A为 ，B为 ，C为 。（填写相应的元素符号） D元素的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。22.（10分）用 X表示原子： (1)中性原子的中子数N_。 (2)阳离子AXn共有x个电子，则中子数N_。 (3)阴离子AXn共有x个电子，则中子数N_。 (4)中性分子12C18O2分子中，则中子数N_。 (5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_mol。23（10分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234 (1) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是： ，碱性最强的化合物的电子式是： 。 (2) 最高价氧化物是两性氧化物，写出该氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。 (3) 用电子式表示元素与的化合物的形成过程： （4）三种元素形成的离子电子层结构相同，则三种离子半径由大到小的顺序是_（要求用离子符号表示）。24、（共10分）某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。已知：高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气。 （1）如果C中装饱和的H2S溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，证明氯的非金属性比硫的非金属性_(填“强”或“弱”或“无法判断”)。 （2）利用如图装置证明Cl2氧化性强于I2的氧化性。则A