甘肃省白银市会宁县第一中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）

甘肃省白银市会宁县第一中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）一、选择题（每小题只有一个答案，共22小题，每小题2分，共44分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下 列属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2.在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ） A0.45 mol / (Ls) B0.15 mol / (Ls) C0.225 mol / (Ls) D0.9 mol / (Ls)3.298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的G = HTS和S的变化情况是（ ）A. G0，S0 B. G0 C. G0，S0 D. G0，Sp4，y轴表示A的转化率 Bp3p4，y轴表示混合气体的密度Cp3p4，y轴表示B的质量分数 Dp3p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量11一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A2v正(X)v逆(Y) B单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X C混合气体的密度不再变化 D反应容器中Y的质量分数不变y x p1 p2 12、反应：L(s)aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断( )A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 ab Da+1b13有下列物质： NaOH固体； 浓硫酸； NH4NO3晶体； CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是 ( )A. B. C. D. 14.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( ) 能量A、 反应过程反应物生成物能量B、 反应过程反应物生成物能量C、 反应过程反应物生成物能量D、 反应过程反应物生成物15.可逆反应2X+Y 2Z在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2)下,产物Z的物质的量n（z）与反应时间(t)的关系如图2所示.下列判断正确的是 ( )A T1 T2 , P1 P2 B T1 P2 C T1 T2 , P1 P2 D T1 T2 , P1 P2 16.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H = 1300kJ/mol的说法中，正确的是 ( )A有10NA个电子转移时，吸收1300kJ的能量B有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量17在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(g)2B(g) C(g)2D(g)已达到平衡状态()A混合气体的压强 B混合气体的密度C各气体的物质的量 D气体的总物质的量18“可燃冰”又称”“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的。1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气。下面说法不正确的是 ( ) A“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B“可燃冰”是一种比较洁净的能源C“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷19在一定条件下，反应CONO2 CO2NO 达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是（ ） A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应 CCO的浓度增大 D各物质的浓度不变20化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是()A温度越高B反应物浓度越小C反应进行的越完全 D生成物浓度越大21.对于A23B2 2 AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是()Av(AB3)0.5 mol/(Lmin) Bv(B2)0.6 mol/(Lmin)Cv(A2)0.4 mol/(Lmin) D无法判断22. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于 ( )A. 33%B. 40%C. 50%D. 65%会宁一中2020学年度第一学期高二级中期考试化学（理科）试卷答题卡一、选择题（每小题只有一个答案，共22小题，每小题2分，共44分）12345678910111213141516171819202122二、非选择题（共56分）23（每空1分，共6分）可逆反应aA(g) + bB(g) c C(g) + d D(g)达平衡后，改变下列条件：（1）增大C（A）：A的转化率_，B的转化率_。（2）增大C（C）：新平衡时，C（c）新_C(c)原。（3）若A为固体或纯液体，增减A的量，平衡_。（4）增大A的浓度，达到新平衡时，C（c）新_C(c)原，生成物占反应混合物的百分比_（一定、不一定）提高。24（每空2分，共10分）在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/7008008501 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式K_，升高温度，化学平衡向_ （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。 （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。 Ac(CO2)c(CO) BK不变 C容器中的压强不变 Dv正(H2)v正(CO2) Ec(H2)保持不变 （3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，此时的温 度为_；在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应朝_方向进行（填“正反应”、“逆反应”）。25(每空2分，共6分)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。(1)检查图1所示装置气密性的方法是_。(2)若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量_。(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是_。26（方程式3分，其余各空2分，共9分）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成 二氧化碳，其三步反应如下： 2H2 (g)CO(g) CH3OH (g) H 90.8 kJmol-1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H 23.5 kJmol-1 CO(g)H2O(g) CO2 (g)H2(g) H 41.3 kJmol-1 （1）总合成反应的热化学方程式为 。 （2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可 以采取的措施是_（填字母代号）。 A高温高压 B加入催化剂 C减少CO2的浓度 D增加CO的浓度 E分离出二甲醚 （3）已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)在某温度下的平衡常数K = 400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度 如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc / molL-10.440.600.60 此时，v (正) _ v (逆) （填“”、“”或“”）；达到平衡后，CH3OCH3 的物质的量浓度是_。27（每空2分，共14分（1）已知：Fe(s)O2(g)FeO(s) H1272.0 kJmol1； 2Al(s)O2(g)=Al2O3(s) H21675.7 kJmol1。 Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。 某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是 （填“能”或“不能”）， 你的理由是 。 （2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B， 如图所示。 据图判断该反应是_（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他 条件不变，升高温度，逆反应速率将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 其中B历程表明此反应采用的条件为_（填字母）。 A升高温度 B增大反应物的浓度 C降低温度 D使用催化剂 （3）已知热化学方程式：H2(g)O2(g)H2O(g)H241.8 kJmol1 该反应的活化能为167.2 kJmol1，则其逆反应的活化能为 。28（第为1分，其余各空为2分，共11分）降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。 （1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实 验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500下发生 反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) 。 实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。 图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反 应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 500达平衡时，CH3OH的体积分数为 。CO2的转化率为 前3分钟用H2表示的反应速率 （2）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在 相同