福建泉州师院附属鹏峰中学高二化学第一学段阶段性测试理苏科

2008年福建省泉州师院附属鹏峰中学高二化学第一学段阶段性测试试卷(理)本试卷分为第I卷和第II卷两部分。试卷1至6页。共100分。考试时间分钟。 注意事项：1. 答卷前，考生务必将本人的班级、姓名、座号、填在第II卷的密封线外。2. 将第I卷答案直接填写在第II卷的答题卡上，在试卷上答题无效。第II卷直接在试卷上作答。3. 考试结束，请将第II卷交给监考人员。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷一、选择题（温馨提醒：本题包括25小题，每小题分，共50分。每小题只有一个选项符合题意，多选、不选均不得分。）1、旨在限制全球温室气体排放量的京都议定书于2005年2月16日正式生效。为降低我国二氧化碳气体排放量（居世界第二）的下列措施中，你认为不切合实际的是（ ）A充分利用太阳能 B合理、安全开发利用氢能、核能C因地制宜开发利用风能水能地热能、潮汐能D停止使用产生二氧化碳气体的化学能2、升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）A活化分子能量明显增加B降低活化分子的能量C增加活化分子的数目D降低反应所需要的能量3、决定化学反应速率的主要原因是 （ ） A反应物的性质 B加入催化剂C温度和压强 D各反应物和生成物的性质4、铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 （ ）A .阴极 B.正极 C.阳极 D.负极5、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 （ ）A.钢铁腐蚀 B.食物腐败 C.炼钢 D.塑料老化6、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 （ ） A、2H+ +2 e-= H2 B、2H2 O+O2+4e- =4OH-C、Fe 2e-= Fe2+D、Fe3+ + e-= Fe2+7、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（ ）A、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生B、X的能量一定高于M C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、Y的能量一定高于N8、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)H2(g)+ Cl2(g)的H为（ ）A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-19、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）A.加热 B.不用稀硫酸，改用98浓硫酸 C滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片改用铁粉10、已知:4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，若反应速率分别用（NH3）、（O2）、（NO）、（H2O）(mol/Ls)表示，则正确的的关系是 （ ） A、4 （NH3）=5 （O2） B、5 （O2）=6 （H2O）C、3（NH3）=2 （H2O） D、5 （O2）= 4（NO）11、反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04molL1s1，则这段时间为（ ）A0.1s B 5s C2.5s D10s12、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀13、下列四种x的溶液，分别加入盛有盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（）A20 mL， B20 mL，C10 mL， D10 mL，14、25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（ ）AC(s)+O2(g)=CO(g)；H=-393.5 kJ/mol B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=+571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H=-890.3 kJ/molDC6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；H=-1 400 kJ/mol15、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）AABCD BACBD CACDB DBDCA16、充分燃烧1g 甲烷生成液态水和二氧化碳气体，放出55.6kJ的热量。则下列热化学方程式正确的是（ ）ACH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O ；H = 55.6kJ/molBCH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O ；H = 889.6kJ/molCCH4 (g) + 2O2(g)=CO2 (g)+ 2H2O(l)；H = 889.6kJ/molD CH4 (g) + 2O2(g)=CO2 (g) + 2H2O(l)；H = 889.6kJ/mol 17、实验室欲快速制取H2，最好的方法是采用（ ）A纯锌与1.0mol/L稀硫酸反应 B纯锌与1.0mol/L稀盐酸反应C粗锌（含少量铜）与1.0mol/L稀硫酸反应D粗锌（含少量铜）与1.0mol/L稀醋酸反应18、下列情况下，铁片腐蚀最快的是 （ ）Zn Fe 海水AFe 海水 B 植物油 海水 Fe C 石墨 Fe 海水D19、对于在一密闭容器中进行的反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)，下列说法中错误的是（ ）A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B升高温度可以加快化学反应速率C增加压强可以加快化学反应速率D增加木炭的量可以加快化学反应速率20、100mL 6molL1H2SO4溶液跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （ ）A、水 B、碳酸钠溶液 C、 硫酸钾固体 D、硫酸铵固体21、已知：（1）Zn（s）O2（g）=ZnO（s） H348.3kJmol12Ag（s）O2（g）=Ag2O(s)H31.0kJmol1则Zn（s）Ag2O（s）ZnO（s）2Ag（s）的H等于 （ ）A317.3kJmol1 B379.3kJmol1C332.8kJmol1 D317.3kJmol122、某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是( ) 23、某同学用一小块铝片和盐酸反应制取H2，实验现象如下表：时间1 min2 min5 min15 min20 min现象少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽反应115min内，铝与盐酸的反应速率变化的可能原因是（ ）A该反应是放热反应，温度升高B反应过程中盐酸的浓度增大C随着反应的进行，铝片表面积变小DCl离子是该反应的催化剂24、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提 供以下化学键的键能（kJmol1）PP：198 PO：360 氧氧键的键能：498。则反应P4（白磷）+3O2P4O6的反应热H为（ ）A1638kJ/molB+1638kJ/molC126kJ/molD+126kJ/mol25、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（ ）A 铅笔端作阳极，发生还原反应B 铂片端作阴极，发生氧化反应C 铅笔端有少量的氯气产生 D a点是负极，b点是正极班级姓名座号。密封线. 。泉州师院附属鹏峰中学2008年第一学段阶段性测试高二年化学科(理科)试卷(满分100分 考试时间90分钟)命题老师:王忠兴 审题老师:吴荔清第II卷一、选择题（温馨提醒：本题包括25小题，每小题分，共50分。每小题只有一个选项符合题意，多选、不选均不得分。）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、填空题（温馨提醒：本题包括小题，共30分）26、（8分）如要用电解方法精炼粗铜，电解液选用CuSO4溶液，则 阳极的材料是 ，电极反应式是 。 阴极的材料是 ， 电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出） 27、（8分）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a. 利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b. 先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为： a. C（s） +O2（g） CO2（g）；HE1 b.C（s）H2O（g）CO（g）H2（g） HE2 H2（g） +1/2O2（g） H2O（g）；HE3 CO（g） +1/2O2（g） CO2（g）；HE4 ，试回答下列问题 （1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即 。 （2）上述四个热化学方程式中H0的反应有 。 （3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是 。 A.a比b多 B. a比b少 C. a与b在理论上相同 D. 两者无法比较 （4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为 。 AB28、（10分）某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按右图所示装置进行实验并得到下表实验结果：实验序号AB烧杯中的液体灵敏电流计指针是否偏转1ZnZn乙醇无2ZnCu稀硫酸有3ZnZn稀硫酸无4ZnCu苯无5CuC氯化钠溶液有6MgAl氢氧化钠溶液有分析上述数据，回答下列问题：（1）实验2中电流由 极流向 极（填“A”或“B”）（2）实验6中电子由B极流向A极，表明负极是 电极（填“镁”或“铝”）（3）实验5 表明 A铜在潮湿空气中不会被腐蚀 B铜的腐蚀是自发进行的C杂质（如C、NaCl等）存在会加快铜的腐蚀速率D铜与铁一样，既能发生吸氧腐蚀，也能发生析氢腐蚀，（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是 A相对活泼的金属一定做负极B失去电子的电极是负极C烧杯中的液体，必须是电解质溶液 D浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的二种金属（或其中一种非金属）29、（4分）1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。BAC图I图图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 （选填“A”、“B”或“C”）；20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ；三、实验题（温馨提醒：本题包括小题，共分）30、（8分） 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的反应热数值 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的反应热的数值会 （以上均选填“偏大”、或“偏小”、或“无影响”）。四、计算题（温馨提醒：本题包括小题，共分）31、将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，试求： 用物质 A 表示该反应在2 s内的平均速率为多少？ 2 s 后，物质 A 的转化率为多少？（注：某反应物的转化率该反应物转化（消耗）的物质的量该反应物起始的物质的量100%） 2 s 时，物质A的物质的量浓度是多少？（请写出解题过程）试卷答案一、选择题（温馨提醒：本题包括小题，每小题分，共分。每小题只有一个选项符合题意，多选、不选均不得分。）题号12345678910111213答案DCADCBCABCBCA题号141516171819202122232425答案DCDCDDAACAAD26、(8分) 粗铜C