山东省泰安一中2020学年高二化学10月月考

2020级高二第一学期地理单元学情检测2020.10可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 O-16 Cu-64 N-14 Cl-35.5 Ca-40 K-39 S-32 Fe-56 第卷 （选择题 共44 分）一、选择题：(每题只有一个正确选项，每题2分 ，共20 分)1下列说法不正确的是（ ）A从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D海洋经济“金属区”的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属2镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）AAlO2- BCu2+ CAl3+ DMg2+3下列推断合理的是（ ）A明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色4下列有关实验操作的说法正确的是（ ）A可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4 溶液B用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全5若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A在反应CaO+3C CaC2+CO中，生成1 mol CO，转移的电子数为3NAB标准状况下，22.4LN2和NO的混合气体所含的原子数为2NAC在78g Na2O2粉末中，阴阳离子总数为4NAD1mol NH中含电子数为9NA6下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 （ ）7下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）A二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色 BI2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中C酸雨和水玻璃长期暴露在空气中pH都会减小变质D镁合金与锌块装在钢块设备上起保护作用8下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A为了提取镁，在海水中加入石灰乳：Mg2+（aq）+Ca(OH)2（s）=Ca2+（aq）+Mg（OH）2（s）B电解等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解，最初发生： Fe2+2Cl Fe+Cl2C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)32FeO423ClH2O4H9在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A使pH试纸变红的溶液：Na+、NO3-、SO32-、NH4+B加入铝粉生成H2的溶液：K+、Cu2+、SO42-、ClO-Cc(OH-)=10-2molL-1的溶液：NO3-、Ba2+、Cl-、Br-D含有碳酸钠的溶液中：Na+、SO42-、SiO32-、Mg2+10NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2ONaOH+H2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是 （ ）A跟水反应时，水作氧化剂BNaH中H-半径比Li+半径小C跟液氨反应时，有NaNH2生成D跟乙醇反应时，NaH被氧化二、选择题：(每题只有一个正确选项，每题3分 ，共24 分)11下表中所叙述的实验操作完全正确的是（ ）编 号实 验操 作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中。B配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容。C排除碱式滴定管尖嘴部位的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出。D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出。12已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO = 2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ） ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO413下列有关化学反应的描述正确的是（ ）A将足量稀盐酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2组成的固体混合物中，只能发生一种反应B把盛有等物质的量的一氧化氮和二氧化氮的混合气体的试管倒置于水槽中，最后剩余气体理论上为原来气体体积的2/3C稀硝酸与铁反应时产物与反应物的量有关，当n(Fe):n(HNO3)3:8时产物为Fe3+D甘氨酸和(NH4)2S都既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应且都有气体生成14有氧化铁和氧化铜的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL时，恰好完全溶解。若将等质量这种混合物在氢气中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为 ( ) A0.8g B0.8ag C（a0.8）g D（a1.6）g15已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X可能是 （ ）选项WXA盐酸NaHCO3溶液BCl2FeC稀硝酸FeDNH3H2OAlCl3溶液16有下列三个反应：Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2BrCo2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O，下列说法正确的是 （ ）A中的氧化产物分别是FeCl2 、Fe3+、Cl2B在反应中生成1mol Cl2时，有2molHCl被氧化C根据以上方程式可以得到氧化性Cl2 Co2O3 Fe3+D根据反应一定可以推理得到Cl2 + FeBr2 = FeCl2 +Br217. 某金属单质跟一定浓度的HNO3反应，假定只有单一还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是 （ ）ANO2 BNO CN2O DN218有200mL氯化镁和氯化铝混合液，其中（Mg2）为0.2mol/L,（Cl）为1.3mol/L。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL1NaOH溶液的体积为 （）A40mLB72mLC80mLD128mL第卷 （非选择题 共56分）三推断题（共25 分）19（14分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）： （1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。 （2）某同学取X的溶液，在空气中放置一段时间后用酸酸化，再加入KI淀粉溶液，发现溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。 （3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。 （4）由E制备的E（C5H5）2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为： 。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。（5）在1L 1mol/L的稀硝酸中加入0.3 mol金属E (还原产物只有NO)，充分反应后，请简述检验溶液中的金属阳离子的实验操作及现象 20（11分）AH及X均为中学化学常见物质，X是一种金属单质，A、B是周期表中两相邻元素，且A在常温下为气体，又知E为难溶于水的固体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去） 试回答下列问题：（1）写出C物质的化学式 ；其水溶液显 性，离子方程式说明原因： 。 （2）在上述反应中肯定不属于氧化还原反应的是 （填编号）；其离子方程式为 （3）请写出C腐蚀铜板制印刷电路板的离子方程式： （4）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因： 四实验题（17分）21（17分）某校化学实验兴趣小组进行实验室制取氯气，并验证氯气的某些化学性质实验，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是 。 MnO2和浓盐酸混合共热； NaCl固体和浓硫酸混合共热； 次氯酸钠和稀盐酸混合； K2Cr2O7和浓盐酸混合； KClO3和浓盐酸混合； KMnO4和浓盐酸混合。A B C D（2）制取氯气时在烧瓶中加入一定量的MnO2，通过 （填仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，该反应的离子方程式： ；实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，最好在A、B之间安装盛有试剂的净化装置。(3) 若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得Cl2的体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是 （4）装置B中盛有 试剂（填序号）a.浓硫酸 b.碱石灰 c.五氧化二磷 d.无水氯化钙。其作用是 装置C中的现象是 ；D中下层液体的现象是 装置E中发生反应的离子方程式为 （5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，提出在 位置后（填字母）增加一个装置，该装置中应放入 试剂，其作用是 五计算题（14分）22（14分）CuFe合金由于长时间置于空气中，表面产生了一层氧化膜（成份为Fe2O3和CuO），现进行如下实验（以下气体体积均在标况下测得）：将此合金块5.76g置于烧杯中，然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为672mL，过滤得浅绿色溶液A，还有滤渣B。将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2的混合气体896mL，经测定，同温同压下此混合气体对氢气的相对密度为17。将中所得滤液加入到同浓度足量的HNO3中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mL O2，气体恰好完全溶于水。 （1）A中存在的阳离子有 、 ； （2）896mL混合气体中NO、NO2的物质的量之比为 ； （3）B的单质为 ，质量为 g； （4）中被HNO3氧化了的阳离子的物质的量为 mol； （5） 此合金块中氧元素的质量为 g。学号 姓名 得分 19（14分）（1）化学方程式： 。 （2）离子方程式： 、 。 （3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。 （4）正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。（5）检验溶液中的金属阳离子的实验操作及现象 20（11分）（1）C物质的化学式 ；其水溶液显 性，离子方程式说明原因： 。（2）不属于氧化还原的是 （填编号）；离子方程式 （3）离子方程式 （4）离子方程式： 21（17分）（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是 。（2）通过 （填仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，该反应的离子方程式： ； 试剂的净化装置。(3)原因是 （4）装置B中盛有 试剂（填序号）其作用是 装置C中的现象是 ；D中下层溶液的现象是 装置E中发生反应的离子方程式为 （5）在 位置后，放入 试剂，其作用是 22.（14分）（1）A中存在的阳离子有 、 。 （2）NO与NO2的物质的量之比为： ；（3）B为 ，质量为 g。 （4）物质的量为 mol。 （5）氧元素的质量为 g。参考答案选择题：（44分）1D 2A 3A 4C 5B 6C 7D 8A 9C 10.B11C 12B 13B 14D 15C 16B 17C 18C19（14分）（1）Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O (2分) （2） 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O （2分） 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 （2分） （3） 10KOH + 3Cl2 + 2Fe（OH）3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O （2分） （4） 1 、 3 （各1分）（5）a 取少量溶液 加KSCN溶液 出现红色 证明存在Fe3+ （2分） b 取少量溶液 逐滴加入高锰酸钾溶液，高锰酸钾紫色褪去 证明存在Fe2+ （2分）20（11分）（1）FeCl3 酸性 （各1分） Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+（2分） （2）（1分） FeS+2H+=Fe2+H2S（2分） （3）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（2分）（4）ClO-+2Fe2+4OH-+H2O=2Fe（OH）3+Cl-（2分） 21. （17分）（1）D (1分) （2）分液漏斗(1分) MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O(2分) 饱和食盐水(1分)(