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文档简介

.,1,一、氧化还原方程式配平方法：氧化值法和离子电子法二、原电池和电极电势1、原电池符号通式：()导体还原剂电对(注明浓度或分压)氧化剂电对(注明浓度或分压)导体(+)2、电极电势,小结,.,2,三、原电池电动势与吉布斯自由能变的关系：公式：G=nFG=nF四、与K的关系,其中：=(+)(),.,3,五、能斯特（Nernst）方程对电极反应：aOx+nebRe其电极电势可表示为：,.,4,当T=298.15K时：,电极反应的能斯特方程(常用常考),.,5,六、电极电势的应用（一）判断原电池的正负极和计算其电动势1、判断正负极规则：代数值较大的电极正极代数值较小的电极负极2、计算电动势()值=(+)()(二）判断氧化剂和还原剂的相对强弱根据实验得到如下规律：,.,6,规律：、(Ox/Red)代数值，则Ox的氧化性便，而Re的还原性便。、(Ox/Rd)代数值，则Ox的氧化性便，而Re的还原性便。说明：Ox电对中的氧化型物质；Red电对中的还原型物质。,.,7,（三）判断氧化还原反应进行的方向1、由值直接判断规律：氧化还原反应总是由较强的氧化剂和较强的还原剂作用，生成较弱的氧化剂和较弱的还原剂。方法：氧化剂电对的值还原剂电对的值时反应正向自发；反之逆向自发。2、用原电池电动势判断因GnF，结合自由能判据，则有：,.,8,当0，则G0，则反应不能正向自发，而能逆向进行。方法：设反应为原电池反应，则氧化剂电对为原电池正极，还原剂电对为原电池负极，则代入=(+)()计算值即可判断。,.,9,（四）判氧化还原反应进行的次序和选择合适的氧化剂或还原剂1、判断反应的次序规则：、电对的代数值越大，则其氧化型物质氧化性便越强它首先被还原；、电对的代数值越小，则其还原型物质还原性便越强它首先被氧化。2、选择合适的氧化剂或还原剂,.,10,原则：、选氧化剂：被氧化被选氧化剂不被氧化选还原剂：被还原不被还原被选还原剂、=(+)()越大越好。、相同条件下，要考虑到所选试剂的来源难易、价格的高低及毒性的大小等因素。,.,11,（五）判断氧化还原反应进行的程度公式：,其中：=(+)()结论：、，则K便；、当K106时，可认为反应完全。,.,12,（六）、测难溶电解质的Ksp、据求出Mn值。、据Mn、沉淀剂=Ksp，求出Ksp值。,、据=正-负求待求或测出OX/Red。,、将上综合求Ksp。,.,13,（七）、电位图的应用：,1、分析元素各种氧化型物质的氧化还原性,2：判断某元素或元素离子可否发生歧化反应。规则：0右0左，可发生歧化反应,3、计算未知电对的若已知某元素的电势图如下：,.,14,则未知电对A/M的电极电势值的计算公式
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