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文档简介

化学反应的限度,化学反应与能量转化,第一单元第2课时,活动与探究一,温故知新,一、写出氯气溶于水的化学方程式。,（可逆反应）,“正反应”,温故知新,温故知新,温故知新,二、氯水中存在的微粒有几种？,Cl2,、H+,、Cl,、ClO,、H20,、0H,、HCl0,三、反应的特点是什么？,Cl2和H2O发生反应不能进行到底,“逆反应”,可逆反应“正反应”和“逆反应”都没有完全进行到底，具有一定的限度。,结论：,已知2Fe3+2I-=2Fe2+I2（注意FeCl3的用量）,溶液由无色变成黄褐色,溶液分层，上层变紫红色,Fe3+被I-还原，发生2Fe3+2I-=2Fe2+I2,碘单质被苯萃取,试管内溶液变成血红色,溶液中还有Fe3+,活动与探究二,可逆反应是普遍存在的！,结论：,（1）概念,一.可逆反应,在同一条件下，向正、反两个方向同时进行的反应。,正、逆反应同时进行。,正、逆反应发生的条件相同。,正、逆反应不能进行到底；可逆反应有一定的限度，反应物和生成物共存。,（2）特点,能量转化互逆。若正反应吸收能量，则逆反应释放能量。,不是，两者的反应条件不同，故不是可逆反应。,进行化学反应时，当可逆反应达到它的限度，化学反应是否就停止了呢？,思考,2.化学平衡状态的概念：可逆反应在一定条件下进行到一定程度时,正反应速率和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。,化学平衡状态也就是该可逆反应在该条件下反应进行的最大程度。,（1）反应会进行到什么时候达到“最大限度”？,当正反应速率与逆反应速率相等时。,（2）此时，反应物和生成物浓度如何变化？,反应物和生成物浓度不再改变。,（3）达到化学平衡状态，反应真的停止了吗？,未停止，处于动态平衡。,N2(g)+3H2(g)2NH3(g),(2)特征,暂时的平衡状态，外界条件改变，平衡可能会发生移动,研究对象为可逆反应,v(正)v(逆),动态平衡即：v(正)v(逆)0,反应物和生成物浓度保持不变,3.化学平衡状态的判定：,方法一：从“速率”角度,同种物质：v（A正）=v（A逆）,B、D,学以致用,方法二：从“变量”角度,变化的量,不再变化,A、C、E,注：必须是变化量,练一练：,1.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A、当反应达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物；B、当反应达到化学平衡时,正逆反应均已停止；C、当反应达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度保持不变；D、化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡不会被破坏。,C,D,小结,表示化学反应速率的方法,优化化工生产条件的重要依据,化学反应,化学反应的限度,化学反应的快慢,
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