共价键的键能与化学反应热PPT课件

.,1,3、键长：成键两原子间的平均间距。,.,2,4、共价键键能与键长的关系：请认真分析P49表3-5。,结论：键长越短，键能越大，共价键越稳定。,.,3,.,4,键能与反应过程中能量变化的关系,P49问题解决核心问题是如何利用键能来计算反应过程中的能量变化。,.,5,1、试利用表-的数据进行计算，1mo1H2分别跟lmolCl2、lmolBr2(蒸气)反应，分别形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？2N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?,键长、键能对分子的化学性质有什么影响？,.,6,1、形成2mo1HCl释放能量：2431.8kJ(436.0kJ+242.7kJ)=184.9kJ形成2mo1HBr释放能量：2366kJ(436.0kJ+193.7kJ)=102.97kJHCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质.,解释,因此、键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性质越活泼。,.,7,P50问题解决,(2)H=2436kJ/mol+498kJ/mol-2(2463)kJ/mol=-482kJ/mol,、（1）H=946kJ/mol+3436kJ/mol-2（3393）kJ/mol=-104kJ/mol,.,8,2、H-X的键能分别是：HF=567kJ/molHCl=431kJ/molHBr=366kJ/molHI=298kJ/mol结论：键能越大，分子的稳定性越强。,.,9,四、原子晶体,1、什么叫原子晶体？晶体中所有原子都是通过共价键结合的空间网状结构。2、原子晶体的特点？由于共价键键能大，所以原子晶体一般具有很高的熔、沸点和很大的硬度，一般不溶于溶剂。3、常见哪些物质属于原子晶体？金刚石、单晶硅、碳化硅（金刚砂）、二氧化硅、氮化硼（BN）等。,参看P50你知道吗,.,10,金刚石晶体结构模型,.,11,SiO2晶体结构,.,12,P51整理与归纳,几种类型化学键的比较,.,13,整理与归纳晶体比较和判断,晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体,离子键范德华力共价键,离子分子原子,较高较低很高,NaCl、CsCl干冰金刚石,微粒,结合力,熔沸点,典型实例,三种晶体的比较,.,14,晶体类型的判断,从组成上判断（仅限于中学范围）：有无金属离子？(有：离子晶体)是否属于“四种原子晶体”？以上皆否定，则多数是分子晶体。从性质上判断：熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体)熔融状态的导电性。(导电：离子晶体),.,15,课堂练习题,下列不存在化学键的晶体是：A.硝酸钾B.干冰C.石墨D.固体氩不是分子晶体的是：A.碘B.水C.硫酸铵D.干冰晶体中的一个微粒周围有6个微粒，这种晶体是：A.金刚石B.石墨C.干冰D.氯化钠,D,C,D,.,16,等电子原理,1.原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似化学键特征，许多性质是相似的。此原理称为等电子原理,2.等电子体的判断和利用判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的分子为等电子体运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相同，可运用来预测分子空间的构